2024年中考化学二轮复习易错点突破-金属与酸反应的曲线课件

金属与酸反应的曲线

专题精讲

1.横坐标为时间，纵坐标为氢气质量

分别向等质量的镁、铝、铁中逐滴滴入等体积、等浓度的稀盐酸。

A（酸不足）

分析方法：

⑴明确横纵坐标信息。

(2)看曲线陡缓，确定反应速率。金属越活泼，反应速率越快，曲线越陡。

三种金属活动件由强到弱的顺序为Mg>Al>Fe。

⑶确定生成氢气的质量关系

①酸不足：最终生成氢气质量由酸的质量决定。

②酸足量：最终生成氢气质量由金属决定。公式：m(H2)=

m(金属)X金属的化合价

金属的相对原子质量°

图A、图B中最终牛成氢气质量由大到小的顺序分别为Mg=Al=Fe、

Al>Mg>Feo

2,横坐标为酸或金属，纵坐标为氢气质量

CD

类型1向等质量的镁、锌、铁中分别滴入等质量、等质量分数的稀硫酸至

过量。

分析方法：

⑴明确横纵坐标信息。

⑵确定不同阶段产生氢气的质量关系。

①刚开始反应时，酸不足，生成氢气的质量由酸的质量决定，此时三种金

属产生氢气的质量由大到小的顺序为Mg=Zn=Fe。

②随着稀硫酸的不断加入，酸过量，金属被反应完，产生氢气的质量由金

属的质量决定，最终三种金属产生氢气的质量由大到小的顺序为

Mg>Fe>Zn。

类型2向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸屮分别加入镁、铁、锌三种金

属至过量。分析过程，参考“类型1”。

特别提醒通过图C、图D不能（填“能”或“不能”）判断出镁、锌、铁

的金属活动性顺序。

跟踪训练

1.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的

足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关

系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.相对原子质量：Y<Z生成氢气的质量/g

B.完全反应生成氢气的质量：Y<Z

C.X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X

D.完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y

名力4匚'圧nA丄亠£—4厶中冃.金属的质量X金属的化合价人『圧豆

斛析：选D。A.生成氧气的质堇=一金属的相对原子质量一，生属质重

相同，生成氢气的质量：Y>Z,但是金属的化合价未知，故无法判断相对

原子质量的大小，不符合题意；B.由图可知，完全反应生成氢气的质量：

Y>Z,不符合题意；C.将X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分

数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明在金属活动性顺序里，X排

在氢后，Y、Z均能与稀硫酸反应，且Z反应速率快，说明在金属活动性

顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故三种金属的活动性顺序为Z

>Y>X,不符合题意；D.由图可知，生成氢气的质量：ZVY,氢气中的氢

元素完全来自稀硫酸，故完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y,符合题意。

2.取一定量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的等量盐酸中，生

成氢气的质量与金属质量的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价

相同）。下列说法正确的是（）

A.金属活动性：A>B

B.叫时，产生氢气的质量：A<B

C.两种金属原子的相对原子质量：A>B

D.恤时，盐酸均没有剩余

解析：选D。A.此图像是金属质量与产生氢气质量的关系图像，无法体现

金属的活动性，选项错误；B.由题图可知，如时，产生氢气的质量：A>B,

选项错误；C.由题图可知，产生等量的氢气，所消耗金属的质量：B>A,

山亠之£4厶中冃金属的质量X金属的化合价人口附左且丄口受入

生成氢气的质堇=一金属的相对原子质量—,近属的质重相寸，近属的

化合价相等，生成氢气的质量越大，金属的相对原子质量越小，故相对原

子质量：AVB,选项错误；DM2时，不再产生气体，表示盐酸已反应完，

选项正确。

3.向盛有〃g铜、锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加

入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.M点时，溶液中的溶质只有Z11SO4剩余固体质量/g

a\

B.N点时，生成气体的总质量达到最大\M

入P

C.N-P过程中，溶液的pH逐渐增大b------------------•——

）--------------------------

D.该铜、锌混合物中锌的质量为（〃一份g稀硫酸质量/g

解析：选C。A.金属的活动性：锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产

生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌

,说法正确；B.N点时，全部的锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达

到最大，说法正确；C.N点时锌和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液为硫酸

锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液

显酸性，pH＜7,N-P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；D.根

据A项的分析可知，锌完全反应，8是铜的质量，则锌的质量为（。一A）g,说

法正确。

4.烧杯屮盛有锌粉和铁粉的混合物加g,向其屮逐渐加入一定浓度的稀盐

酸，测得剩余固体的质量和加入稀盐酸的体积的关系大致如图所示，下列

有关结论错误的是（）

A.加入VimL稀盐酸时，剩余固体中不含锌八剩余固体质量/g

B.加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为

FeCl3和ZnCh

C.整个过程中发生的反应均为置换反应

o匕v2

D.反应中产生氢气的质量一定小于2g稀盐酸的体积/mL

解析：选B。A.盛有锌粉和铁粉的混合物加g,向其中逐渐加入一定浓度的

稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，再与铁反应生成氯化亚铁和

氢气，故加入XmL稀盐酸时，锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含

锌，结论正确，不符合题意；B.加入V2mL稀盐酸时，铁恰好完全反应，溶

液中的溶质为Fed?和ZnCj结论错误，符合题意；C.两个反应均属于一种

单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置

换反应，结论正确，不符合题意；D.假设混合物全是锌，设生成的氢气质

量为工,则：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2f

652

mgx

京=広，解得％=工g,假设混合物全是铁，设生成的氢气质量为y，贝U：

Fe+2HCl==FeCl2+H2t

562

mgy

京=広，解得尸费g，而烧杯屮盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应屮

产生氢气的质量一定小于养g,大于罢g,结论正确，不符合题意。

ZoOJ

5.某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如

图1,实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析

正确的是（）

实验编号幕质里稀硫酸金属粉末质量

①含H2s。49.8g6.5g铁

②含H2s049.8g6.5g锌

③含H2s。49.8g6.5g镁

温度传感器

探头

稀硫酸

金属粉末

图1

A.实验①对应图2屮曲线a

B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余

C.实验③能产生的氢气大于0.2g

D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出的热量越多

解析：选D。A.在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越

强，反应速率越快，金属活动性：Mg>Zn>Fe,故实验①对应图2中曲线c

，故A不符合题意；

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2t,

5698

所以9.8g硫酸消耗铁的质量为5.6g；

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t,

6598

所以9.8g硫酸消耗锌的质量为6.5g；

Mg+H2SO4===MgSO4+H2f,

2498

所以9.8g硫酸消耗镁的质量为2.4g；故反应结束后，实验①和③有金属粉

末剩余，故B不符合题意；C.由B项分析可知，实验③中镁过量，酸不足，

故能产生氢气的质量为：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2f,

982

9.8g0.2g

故C不符合题意；D.相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2

可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，故D

符合题意。

6.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（

氢气的质量/g

沉淀的质量/g

Mg

Zn

。稀盐酸的质

量/g固体的质量/g稀硫酸的质量/g

AcD

A.向等质量的镁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸

B.向饱和石灰水中加入少量的生石灰

C.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁、氧化镁固体

D.向氢氧化钠和硝酸铁的混合溶液中滴加稀硫酸

s

解析:选D。A.Zn+2HCl===ZnCl2+H21,Mg+2HCl===MgCb+H2个，

且相对原子质量Zn>Mg,向等质量的镁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐

酸，最终盐酸过量，故镁生成的氢气质量更大，不符合题意；B.一定温度

下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，

溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，由于反应放热

,溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质继续析出，

溶质质