广东省广州市三校2022-2023学年高一年级上册期末联考化学试卷含答案

广东省广州市2022-2023学年三校

高一上学期期末联考化学试题

试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75

分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27Cl35.5Mn

55

第一部分选择题（共44分）

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16

题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不

断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是

堂

犷

才

汉

久

派

由

月

乐INTC

字SQ

招■

黄

依*

载

侬

^甚J

乙d

彳

体

能

加2

选

A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏

项

A.AB.BC.CD.D

2.《清波杂志》记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨,

遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是

A.“胆水”中含有CuSCUB.可以用该胆水为原料湿法炼铜

C.“胆水”经蒸干后可获得胆研晶体D.“钥匙成铜”发生了置换反应

3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项A.B.C.D.

生活中的物质铁红漂白液小苏打复方氢氧化铝片

有效成分的化学式

Fe3O4NaClONaHCO3A1(OH)3

用途做红色颜料做杀菌漂白剂做发酵粉做抗酸药

A.AB.BC.CD.D

4.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生的反应为

2KNO3+3C+S=K2S+N,T+3CO2To下列有关说法正确的是

A.C是还原剂，KN。,与S是氧化剂

B.在标准状况下，当转移Imole-时，有N2生成

C.N2的电子式为N三N

D.K2s的电子式为K:S：K

•・

5.下列除杂质的操作中不正确的是

A.铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去

B.FeCL溶液中混有FeCb：加入过量铁粉充分反应后过滤

C.NaHCO3固体中混有少量Na2co3：加入适量稀盐酸

D.Mg(0H)2中混有A1(OH)3：加入足量NaOH溶液后过滤

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H+CaCO3=Ca+H20+C02T

+

B.向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na+H2T

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-=2A1O；+H2?

D.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+OH=HCO；

7.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，N&中含有H-N键的数目为"八

B.的"B中，含有的中子数为L1N,、

C.足量的钠与ImolO?加热反应，转移的电子数为4NA

D.17g氨气所含电子数目为ION,、

8.实验室欲用Na2cO/lOH?。晶体配制100mLlmol/L的Na2cO3溶液，下列说法正确的

是

A.要完成实验需称取Na2cOsJOH?。晶体

B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、200mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水会导致溶液浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

9.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HC1O4

B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金属性强弱：Na>Mg>Al

10.以下实验操作及现象均正确的是

A.实验I（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀

B.实验H：溶液颜色变红

C.实验III：放出大量气体

D.实验IV：先出现白色沉淀，后溶解

11.2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球

土壤中没有的3He。'He是一种优良的核反应原料，与气发生核聚变反应，放出巨大的能量:

;He+；HfHe+；H,下列有关说法正确的是

A.D?和H2互为同位素

B.等质量的3He和2H具有相同的中子数

C.3He与2H发生的核聚变反应属于化学变化

D.3He位于周期表的第1行、第18列

12.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关

说法不氐碰的是

A.a的形成过程：H.+.C1：―>H：Cl：

B.a->1?->(:-»(1转化均为氧化反应

C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定，容易分解

13.高铁酸钠(Na2FeO4,其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工

业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为

aClO+bFe3++cOH-=dFeO^+eCl+fH,O„下列说法不正确的是

A.C1CT是氧化剂，发生还原反应B.此条件下，氧化性：C1CF>Fe。：

C.a:b=3:2D.Fe"被还原为FeOj

14.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是

元素代号abcde

原子半径/nm0.0900073

主要化合价+2+3+2+1-2

A.简单离子半径：a>e

B.在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b>a

C.由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大

D.e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成

15.将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL和CuCL的混合溶液中回收S,其转化如图

所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A.整个转化过程中Fe3+可以循环使用

B.过程①发生复分解反应

C.过程②中,发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+

D.过程中“(Fe3+)不变，当有Imol硫生成时，消耗2

16.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小

组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A.通过X中的活塞以控制①中气泡产生的快慢

B.装置①的作用是干燥氢气

C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

D.④中澄清石灰水的作用是检验产生的CO2

第二部分非选择题（共56分）

17.“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。

请回答下列问题：

（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液方法是，胶体和溶液的本质区别是。

（2）①钠的焰色试验的焰色为______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高

压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于（填“物理”或“化学”）变化。过氧

化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反

应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。

②在潜水艇中，每人每分钟需要消耗。2（标准状况）全部由Na?。?提供，提供一个人一小时

所需要的。2,需要Na?。?g。

（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是,原因是。

（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到

的气体除了挥发的HC1和水蒸气外，还可能有（填化学式）。

（5）FeCh的用途之一是五金蚀刻，请写出FeCL,溶液蚀刻不锈钢的离子方程式：：

铁红是一种常见的红色颜料，请你设计在实验室里用FeCh制备铁红的实验方案，并将有关

的化学方程式写出来。

18.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（l）c元素的符号是,短周期元素中，字母所代表的元素原子半径最大。

（2）请写出元素e在元素周期表中所在位置_______。

（3）请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出f最高价氧化物对应的水化物与

d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______o

（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为。

（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学

键类型为。

（6）能说明d的金属性比e强的实验事实；（写两条）

19.回答下列问题：

（1）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质、某化学兴趣小组做了如下实验：将

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色起作用的离子是,过一会儿，溶液的颜

色褪去，起作用的分子是。该分子是否属于电解质(填“是”或“否”)

(2)研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料:

氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生反应：

70℃

3C12+6NaOH^5NaCl+NaClO,+3H2O

回答下列问题：

①上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②装置中仪器A的名称,图中饱和氯化钠溶液的作用是。

③装置中能否省去盛冰水的烧杯？,理由是。

④写出仪器B中反应的离子方程式：。

⑤若B中用Mn。?与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HC1的质量是g。反应中转

移的电子为mol,

(3)Fe%是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验:

取一定量的Fei2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄

色的原因提出了假设：

假设1：「被Cl?氧化

假设2：Fe?+被Cl2氧化

请你完成下表，验证假设

实验步骤预期现象结论

①取少量黄色溶液于试管中，

—假设1正确

②取少量黄色溶液于试管中，

—假设2正确

20.某工厂排放的工业废水中含Fe-、Al3+>Ci?+,工厂为了减少环境污染，利用废铁屑

和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Ah。?和金属Cu,回答下列问题:

试剂G

工固体

A

业一定

溶液

过量

废A1203

E

条件

水废铁屑

重

液是

「溶

过量H

溶液

B

D

溶液

氯气

灼烧一

沉淀

铁红

.

F

成分是

体A的

（1）固

示）

学式表

o（用化

O2后

入H2

中加

B溶液

写出

，请

氯气

代替

O2可

。H2

式

子方程

D的离

出B-

（2）写

:

方程式

应离子

的反

Fe3+

含有

液，若

示）溶

学式表

.（用化

剂是

的试

+所需

有Fe3

否含

D中是

溶液

检验

（3）要

.

象是

的现

察到

则观

是.

剂H

，试

黄色

应呈

色反

液E焰

（4）溶

式

子方程

应的离

D-E反

示）；

学式表

.（用化

是

用途:

种主要

上的一

在工业

出铁红

（5）写

mLo

液.

aOH溶

的N

需要

溶解

完全

恰好

ALO3

将的

（6）要

）

44分

题（共

选择

部分

第一

~16

第11

2分；

小题

，每

1~10题