2023年高考化学全国乙卷解析

2023年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试化学部分（全国乙卷）

i.下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【详解】A.使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝

胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，

因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价

发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇

到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转

化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意;

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,

因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综上所述，本题选C。

2.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一

C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯

【答案】C

【详解】A.反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应

类型为取代反应，A叙述正确；

B.反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%,因此，该反应是合

成酯的方法之一，B叙述正确；

C.乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子

和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述

是错误；

D.两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学

名称是乙酸异丙酯，D叙述是正确；

综上所述，本题选C。

3.下列装置可以用于相应实验的是

1

ABCD

制备CO,分离乙醇和乙酸验证SC)2酸性测量。2体积

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.Na2cO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错

误；

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸储来分离，B错误；

C.二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；

D.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧

气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；

故选D。

4.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增

大。简单离子X?-与丫2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>W

C.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体

【答案】A

【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与丫2+具有相同的电子结构，则它们

均为10电子微粒，X为O,Y为Mg,W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W

为C,产生的气体为二氧化碳，据此解答。

【详解】A.X为O,氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O,A正确；

B.W为C,X为O,Y为Mg,同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，

原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X,B错误；

C.Y为Mg,X为0,他们可形成MgO,水合物为Mg(OH)2,Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能

与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；

D.W为C,碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误;

故选Ao

2

5.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4

C滨水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D胆矶表面出现白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe(0H)3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，

化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)33,A错误；

B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2NazS+02+2H2O

=4NaOH+2SJ,B错误；

C.滨水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

滨水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；

D.胆矶为CuS04•5H2。，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4,化学方程式为：

CuSO4•5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正确，D正确；

故选D。

6.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪噬膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，

在硫电极发生反应：-ySs+e'—Sg，yS§+»—S；,2Na+H—S[+2(1--)e--Na2sx

LLL44

钠电极

电解质

下列叙述错误的是

A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移

B.放电时外电路电子流动的方向是a—b

一X

C.放电时正极反应为：2Na++-S8+2e-Na2sx

8

D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

3

【答案】A

【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。

【详解】A.充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极,

A错误；

B.放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释

放出的Na+结合得到NazSx,电子在外电路的流向为aib,B正确；

V

C.由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++—S8+2e--Na2Sx,C正确;

8

D.炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；

故答案选A0

7.一定温度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

一(

一:

1

.

一0

日

/)

+(

慎<

)

。)

以

一

，

下列说法正确的是

A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时，c(C「尸c(CrO>),^sP(AgCl)=^sP(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2Cl-U2AgCl+CrOj的平衡常数^=1079

D.向NaCl、Na2CrC>4均为O.lmol-LT的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先产生AgzCrCM沉淀

【答案】C

【分析】根据图像，由(1.7,5)可得到Ag2CrO4的溶度积

2+52171L7

^Sp(Ag2CrO4)=c(Ag)-c(CrO1)=(lxl0-)xlxl0--=10,由(4.8,5)可得到AgCl的溶度积

+

^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl)=1x10-5xiX1o-4.8=10-98,据此数据计算各选项结果。

10517

【详解】A.假设a点坐标为(4,6.5),此时分别计算反应的浓度燧。得，2(AgCl)=lO-,e(Ag2CrO4)=10,

二者的浓度嫡均小于其对应的溶度积Ksp,二者不会生成沉淀，A错误；

B.Kp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者

的溶度积不相同，B错误；

c(CrO^)

C.该反应的平衡常数表达式为K=,将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得

c2(Cl-)

4

」(CrO；)c(CrOt).c2(Ag+)/(AgCrOJixlO117

A—7----------------------------------------------=-----------------------------------=----------------------------=|XI().c正确;

c2(cr)c2(Cr)-c2(Ag+)Ksp2(AgCl)(1X10巧2

D.向NaCl、NazCrCU均为O.lmoll」的混合溶液中滴加AgNOs,开始沉淀时所需要的c（Ag+）分别为10®8

和10-5.35,说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCLD错误；

故答案选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。（必做题：26〜28题，选做题：35-36题）

8.元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行C、H元素分

析。

回答下列问题：

（1）将装有样品的Pt用烟和CuO放入石英管中，先,而后将已称重的U型管c、d与石英管连接,

检查o依次点燃煤气灯,进行实验。

（2）02的作用有=CuO的作用是（举1例，用化学方程式表示）。

（3）c和d中的试剂分别是、（填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是o

A.CaCbB.NaClC.碱石灰（CaO+NaOH）D.Na2sCh

（4）Pt用烟中样品QHQz反应完全后，应进行操作：0取下c和d管称重。

（5）若样品CxHQz为0.0236g,实验结束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的

相对分子量为118,其分子式为0

【答案】（1）①.通入一定的02②.装置气密性③.b、a

A

=

（2）①.为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中②.CO+CuOCu+CO2

（3）①.A②.C③.碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳

（4）继续吹入一定量的02,冷却装置

（5）C4H6。4

【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，

将样品装入Pt珀期中，后面放置一CuO做催化剂，用于催化前置用期中反应不完全的物质，后续将产物

吹入道两U型管中，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，结合其他技术手段，从而

得到有机物的分子式。

【小问1详解】

5

实验前，应先通入一定的。2吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将已U型管C、d与

石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的

CO能被CuO反应生成CO2

【小问2详解】

实验中02的作用有：为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中；CuO的作用是催

A

化a处产生的CO,使CO反应为CO2,反应方程式为CO+CuO=Cu+CO2

【小问3详解】

有机物燃烧后生成的C02和H2O分别用碱石灰和无水CaCb吸收，其中c管装有无水CaCb,d管装有碱

石灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，影响最后分子式的确定；

【小问4详解】

反应完全以后应继续吹入一定量的02,保证石英管中的气体产物完全吹入两U行管中，使装置冷却；

【小问5详解】

c管装有无水CaCb，用来吸收生成的水蒸气，则增重量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中H元素

2xm(H?0)2x0.0108g

的物质的量〃(H尸”,口门、=刀------]-=0.0012mol；d管装有碱石灰，用来吸收生成的CCh，则增重

Af(H2O)

_优(CO?)0.0352g

量为CO2的质量，由此可以得到有机物中C元素的物质的量"(C尸-----=0.0008mol:有

M(C02)44g-mor

_m(O)0,00128g,,

机物中。兀素的物质的量为0.0128g,其物质的量"(O)==%--------r=0.0008mol：该有机物中C、

M(O)16g-mor

H、O三种元素的原子个数比为0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；质谱测得该有机物的相对分子质量为

118,则其化学式为C4H6。4；

【点睛】本实验的重点在于两U型管的摆放顺序，由于CO2需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主要成分为

CaO和NaOH,其成分中的CaO也可以吸收水蒸气，因此在摆放U型管位置时应将装有碱石灰的U型管

置于无水CaCh之后，保证实验结果。

9.LiMmCM作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锦矿(MnCCh,含有少量Si、Fe、Ni、Al

等元素)制备LiMn2O4的流程如下：

硫酸MnOz石灰乳BaS碳酸锂CO?和。2

[II]IIJt]

菱镒矿一►反应器一►----＞分离器—＞电解槽一＞MnO—►煨烧窑一►LiMnO

调pHF224

滤渣电解废液

33

已知：Ksp[Fe(OH)3]=O8x10-39,Arsp[Al(OH)3]=1.3xl0-,Ksp[Ni(OH)2]=O5xl(T%

回答下列问题：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2)加入少量MnCh的作用是o不宜使用H2O2替代MnCh,原因是。

(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4,此时c(Fe3+)=mol-L-1；用石灰乳调节至pHM,除去

6

的金属离子是O

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有=

(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，

应不断=电解废液可在反应器中循环利用。

(6)缎烧窑中，生成LiMmCU反应的化学方程式是0

【答案】(1)①.MnCCh+H2sO4=MnSO4+H2O+CO2T②.粉碎菱镒矿

(2)①.将Fe2+氧化为Fe3+②.Fe3+可以催化H2O2分解

(3)①.2.8x10-9②.AF+

(4)BaSO4>NiS

电解

(5)①.Mn2++2H2O^=H2T+MnO2j+2H+②.加入MnSCU

燧烧

(6)2Li2CO3+8MnO24LiMmCU+ZCCM+O2T

【分析】根据题给的流程，将菱铺矿置于反应器中，加入硫酸和MnCh,可将固体溶解为离子，将杂质中

的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnCh可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随

后将溶液pH调至制约等于7,此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的AF+沉

淀出来；随后加入BaS,可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+,将此溶

液置于电解槽中电解，得到MnO2,将MnO2与碳酸锂共同燃烧得到最终产物LiMn2O40

【小问1详解】

菱锦矿中主要含有MnCCh,加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：

MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2t；为提高溶矿速率，可以将菱镒矿粉碎；故答案为：

MnCCh+H2so4=MnSC)4+H2O+CO2T、粉碎菱专孟矿。

【小问2详解】

根据分析，加入MnCh的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+,但不宜使用H2O2氧化Fe?+,因为

氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将Fe?+氧化为

3+

Fe>Fe3+可以催化H2O2分解。

【小问3详解】

溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4,此时溶液中c(OH-)=1.0xl()-i0mol-LT,此时体系中含有的

3+1

c(Fe)=^^2!!y=2,8x10-9molL,这时，溶液中的c(Fe3+)小于l.Oxlo?,认为Fe3+已经沉淀完全；

用石灰乳调节至pH~7,这时溶液中cCOH>l.OxlOWlL-1,溶液中c(AF+)=1.3xlO-i2mol-L-i,

c(Ni?+尸5.5xlO-4mo1.L」，c(AF+)小于1.0x10-5,AF+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是AF+；故答案为:

2.8x10-9、AF+。

【小问4详解】

加入少量BaS溶液除去Ni2+,此时溶液中发生的离子方程式为BaS+Ni2++SO；=BaSO41+NiS],生成的沉

7

淀有BaSC>4、NiSo

【小问5详解】

电解

在电解槽中，MW发生反应生成MnCh,反应的离子方程式为Mn2++2H2O^=H2T+MnO21+2H+；电解时

2+

电解液中Mn大量减少，需要加入MnSO4以保持电解液成分的稳定；故答案为：

电解

Mn2++2H2O^=112T+MnO21+2H+、加入MnSOm

【小问6详解】

燃烧窑中MnO2与Li2cCh发生反应生成LiMn2O4,反应的化学方程式为

燧烧燧烧

2Li2co3+8M11O24LiMmCM+ZCChT+O2T；故答案为：2Li2co3+8M11O24LiMn2O4+2CC)2T+O2T。

10.硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。

回答下列问题：

(1)在N,气氛中，FeSO4々H2。的脱水热分解过程如图所示：

50

45.3%

4038.8%

%

30

23Fe

-u

脚20

19.4%

米

FeSO4-7H'o/

050100150200250300

温度/℃

根据上述实验结果，可知x=,y=

(2)已知下列热化学方程式:

1

FeSO4-7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)叫=akJ-mol

-1

FeSO4-XH2O(s)=FeSO4(s)+xH2O(g)AH,=bkJ-mol

1

FeSO4-yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g)AH3=ckJ-mol-

则FeSO4.7H2O(S)+FeSO4.yH2O(s)=2(FeSO4.xH2O)(s)的AH=kJ.moL.

(3)将Fes。,置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(i)o平衡时公。「T的关系如下图所示。660K时，该反

应的平衡总压/=kPa、平衡常数Kp(I)=(kPa)2»Kp(I)随反应温度升高而

(填“增大”“减小”或“不变”)。

8

5.0

4.5

4.0

3.5

p3.0

乏2.5

32.0

1.5

1.0

0.5

0.0

560600640680720760

77K

⑷提高温度，上述容器中进一步发生反应2so3(g)U2so2(g)+O2(g)(lD，平衡时七=(用

Go2表示)。在929K时,‘总=84.6kPa、—35.7kPa,则片o2二kPa,

£(II)=kPa(列出计算式)。

【答案】(1)①.4②.1

(2)(a+c-2b)

(3)①.3②.2.25③.增大

(4)①.46.26③.46.26?xj.64

435.72

【小问1详解】

由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO4^H?。转化为FeSO^xH2。，则奥上^=19.4%,解

278

之得x=4；当失重比为38.8%时，FeSC^IH2。转化为FeSO/jH?。，则、"一＞=38.8%,解之得

278

y=l0

【小问2详解】

-1

①FeSO4-7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)AH1=akJ•mol

-1

②FeSC)4-xH20(s)=FeSO4团+》凡。(g)AH2=bkJ-mol

-1

③FeSC)4-yH2O(s)=FeSO4团+坦2°(g)AH3=ckJ-mol

根据盖斯定律可知,①+③-②x2可得FeSO4-7H2O(s)+FeSO4.yH2O(s)=2(FeSO4xH2O)(s),则

AT/=(a+c-2b)kJ-mol-1

【小问3详解】

将FeSC)4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(i)o由平衡时用的关系图可知，660K时,

9

PS0}=1.5kPa,贝iJAo,=L5kPa,因此，该反应的平衡总压%=3kPa、平衡常数

2

Kp(I)=1,5kPax1,5kPa=2.25(kPa)0由图中信息可知，A。,随着温度升高而增大，因此，K。。)随

反应温度升高而增大。

【小问4详解】

提高温度，上述容器中进一步发生反应2so3(g)U2so2伍)+。2值)(11)，在同温同压下，不同气体的

物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(I)时代org。，，则心oj2々厂乙。2-2品°,因此，平衡

时pQ='。在929K时，P&=84.6kPa、PSO3=35.7kPa,则%+POi=P&、

用o」2品2=8o°-2己2,联立方程组消去生「可得3鸟Os+5Ao2=4%,代入相关数据可求出

鼻。2=46.26kPa,贝!|品2=84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa=2.64kPa,

/、_(46.26kPa)2x2.64kPa_46,262x2.64

KW尸一(35皿＞—=357kPa。

［化学—选修3：物质结构与性质］

11.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO一。回

答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为o橄榄石中，各元素电负性大小顺序为,铁的化合价

为=

(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质熔点FC

NaCl800.7

SiCl4-68.8

GeCl4-51.5

SnCl4-34.1

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl『原因是。分析同族元素的氯化物SiCl,、

GeCl4,S11CI4熔点变化趋势及其原因=SiCl4的空间结构为，其中Si的轨道杂化形式为

(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所

示，晶胞中含有个Mg。该物质化学式为,B-B最近距离为.

10

【答案】（1）①.3d64s2②.0>Si>Fe>Mg③.+2

(2)①.钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCL为分子晶体②.随着同族元素的电子

层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4,GeCl4,SnCL均形成分子晶体，分子晶体的熔点由

分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增

大③.正四面体④.sp3

(3)①.1

②.MgB.③.也a

3

【小问1详解】

Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非

金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石(MgxFe2.xSiOQ中，各元素电负性大小顺序为0>Si>Fe>

Mg；因为MgxFe2.xSiC)4中Mg、Si、0的化合价分别为+2、+4和-2,x+2-x=2,根据化合物中各元素的

化合价的代数和为0,可以确定铁的化合价为+2。

【小问2详解】

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl,，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶

体，其熔点较高；而SiC：为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知，SiCl4,GeCl4,SnCl熔点

变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4,GeCl4,SnCL均

形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子

质量增大，其分子间作用力依次增大。SiCl4的空间结构为正四面体，其中Si的价层电子对数为4,因此Si

的轨道杂化形式为sp?。

【小问3详解】

由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有

12X」+2x^=3个Mg,由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的

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个数为1；晶体结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可

知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的

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垂线长度为Y3a，因此B-B最近距离为也axLx2=18a。

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［化学—选修5：有机化学基础］

12.奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。

PhMgBrNH4C1/H2Oh30%HC1

四氢吠喃C29H32。4CH2c卜

OR3MgBrNHC1/HOR3

已知：,A,42

四氢吠储>乂

R1R2RiR2

回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称是o

(2)C的结构简式为0

(3)D的化学名称为o

(4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1：1,其结构简式为

(5)H的结构简式为=

(6)由I生成J的反应类型是0

(7)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；

①能发生银镜反应；②遇FeCb溶液显紫色；③含有苯环。

其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：