2024届河北省衡水市衡水中学化学高一第一学期期末经典试题含答案

2024届河北省衡水市衡水中学化学高一第一学期期末经典试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如

乳，尖长者为胜，平短者次之。''文中涉及的操作方法是

A.蒸储B.萃取C.升华D.结晶

2、下列实验现象和结论或原因相符的是

操作及现象原因或结论

A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝

B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有CF

C用洁净钠丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na*,无K*

D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe”

A.AB.BC.CD.D

3,下列有关金属材料的说法不正确的是（）

A.青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金

B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质

4、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同

B.“两水”中都存在可逆反应

C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

5、常温下，某反应M+酸一＞N+盐，其中M、N的物质类别不可能的是

A.单质、单质B.盐、酸C.碱、氧化物D.氧化物、酸

6、关于Na2c。3与NaHCCh的性质判断正确的是（）

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

7、某硝酸的物质的量浓度为cmol•!?,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度（g•颂与为（）

8、下列关于金属钠的说法中正确的是

A.钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠

B.钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C.钠是一种金属，但密度比水小

D.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

22

9、某溶液X中仅可能含有K,、Na\Fe\Fe\S0?\C03\「、C「中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进

行下列实验，下列说法正确的是（）

「下层紫红色

：磔°,溶液.白色沉淀

NaOH溶液「红柚色沉淀

A.该溶液X中Na'C「一定有

B.溶液Y中加入氯化钢溶液没有沉淀

C.该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D.原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

10、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里

B.液澳易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封

C.保存FeCL溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

11、下列实验装置图所示的实验操作，不熊达到相应的实验目的的是

.分离沸点相差较大的互溶液体混合物东f

A.除去CO气体中的CO?C.容量瓶中转移

12、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()

A.钙沸石Ca(Al2Si3Oio)«3H20表示为CaO•A12O3•3SiO2•3H20

B.镁橄榄石MgzSiO,表示为MgO•Si02

C.正长石KAlSi3a表示为K20•AI2O3•3SiO2

D.高岭石人12阴2。5)(01<)4表示为Al203•SiO2•2H20

13、某固体混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO32.SO4?一等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KCI

C.该混合物可能是Na2s和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

14、可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

15、下列离子方程式正确的是()

3+

A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH=A1(OH)31

2++2

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至混合溶液恰好为中性：Ba+OH+H+SO4-BaSO4i+H2O

2++3+

C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2+2

D.向NaHCCh溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba+2HCO3+2OH=2H2O+BaCO3；+CO3

16、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计右下图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO

17、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）

ABcD

有害垃圾可回收物湿垃圾干垃圾

A.AB.BC.CD.D

18、下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）

A.碱性氧化物氧化铁FeO

B.酸性氧化物碳酸气CO2

C.酸硫酸H2s03

D.盐纯碱NaOH

19、下列叙述中正确的是

A.液澳易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Ch

C.某溶液加入CC14,CCL层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

20、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（）

A.都可以与水化合生成对应酸

B.都可以与氢氟酸反应生成气体

C.都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D.都可以形成空间立体网状结构

21、2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

22、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是（）

A.物质越易失电子，还原性越强

B.原子失电子越多，还原性越强

C.元素化合价降低越多，氧化性越强

D.物质越易被氧化，氧化性越强

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具

有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol•!/盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

出在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条

件完成下列问题：

（DC元素位于第周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为一o

（2）A元素是,B元素是,D元素是。（填元素符号）

（3）A与D形成稳定化合物的化学式是,该化合物中存在的化学键类型为一,判断该化合物在空气中是否变质

的简单方法是o

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为»

24、（12分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

显色固—

体A

■*X

无色溶_

液B

（1）由此可以推断：A为（填化学式，下同），B为,X为,C为,E为

⑵写出A与B反应的化学方程式：

25、(12分)某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

3滴O.lmol/LNaOH溶液实验现象

实验1

液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，

~—

善振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

2mL0.1mol/LFeSO”溶液

(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是.

(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调

和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(0H)3,方案是o

②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO,2存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)Q3(一种氧基碱式复盐)。并设

计对比实验证实该假设：向试管中加入,再往试管中加入振荡，现象与实验1

相同，结论是该假设不成立。

③乙同学继续查阅文献：Fe(0H)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe"引起。

推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中10mL滴加

实验现象

NaOH溶液FeSO,溶液

6mol/L0.2mol/L产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色)，沉淀下沉后，

实验2

NaOH溶液FeSOd溶液大部分灰绿色变为白色沉淀

6mol/L0.1mol/L产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色)，沉淀下沉

实验3

NaOH溶液FeSO,溶液后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe外引起的证据是。

丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe"引起的，还需补充的实验是

,证明该假设成立。

(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白,

且有絮状白色沉淀下沉，原因为o

(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件o

26、(10分)如图所示，实验室用NH4a和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题:

(1)B处的药品是(填“浓硫酸”或“碱石灰”)

(2)检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的____色石蕊试纸(填“红”或“蓝

(3)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

(4)A处反应的化学方程式是o

27、(12分)(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCb：Si+3HC1(g)望：SiHCl3+H2(g)

③SiHCb与过量比在1000-11()()℃反应制得纯硅：

SiHCl3(g)+H2(g)MSi(s)+3HC1(g)

已知SiHCb能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCL与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

尾气处理

装置略去

(1)装置B中的试剂是

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃管的原因是=

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。(填写

字母代号)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2s溶液

28、（14分）某同学在实验室研究Fe与H2s04的反应

（实验分析）

（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为

（2）实验H中，铁丝表面迅速发黑（Fe.Q4）,有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为

（3）实验m,己知：浓H2s04的沸点为338.2C,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B中品红褪

色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是一,装置C的作用是。

（4）实验DI结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+,下列试剂组可行的是（填字母）。

A.KSCN,Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

［实验反思I

（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影响反应产物多样性的因素有。

29、（10分）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

（1）海水里钠的存在形式是o（填“游离态”或“化合态”）

（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是»（填字母）

A.单质钠B.单质钾C.氯化钠

（3）写出钠的原子结构示意图_______.

（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方

程式表示为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【解题分析】

砒霜为固体，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，说明砒霜加热由固态直接变为

气态，冷却后又凝聚为固态，从而将砒霜与其他杂质分离，这个方法叫做升华，答案选C。正确答案为C。

点睛：解题的关键是看懂文言文所表达的意思，方法是找到关键字，如本题中的“砒烟上飞着覆器，遂凝结”等说明砒

霜有易升华的性质，从而可得到正确的答案。

2、D

【解题分析】

A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A错误；

B.溶液可能含有Sth?，SO32一等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故B错误；

C.观察K+,需要通过蓝色钻玻璃，故C错误；

D.变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3+,滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe?+,故D正确。

答案选D。

3、A

【解题分析】

A.合金为混合物，但氧化铁是一种纯净物，不是合金，A项错误；

B.合金往往有一些纯金属不具有的性质，B项正确；

C.铁在潮湿的情况下更易发生电化学腐蚀的过程，所以更易生锈，C项正确；

D.硬币因为要经常流通且用量大，所以要选择耐腐蚀、易铸造的金属材料，D项正确；

答案选A。

【题目点拨】

须注意合金的熔沸点比纯金属要低，千万不能以为合金什么性质都比组成金属要好，要高。

4、B

【解题分析】

A.“两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有NH：、H+、OH「、NH3-H2O,H20,NH3,氯水中含有的粒子有H+、

OFT、C「、C1CT、HC1O>H20,Cl2,分别是6种和7种，故A项错误；

B.“两水”中分别存在的可逆化学平衡为NH：+H2O=NH‘-H?。和Cl?+H2OXHC1O+HC1,B正确；

C“两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故c错误；

D.氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HC1O的分解，二者原理不同，故D错误；

故答案选B。

【题目点拨】

新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯

离子、次氯酸根离子。

5,D

【解题分析】

本题考查酸常见的性质,利用反应M+酸-N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,若为置换反应,应是金

属与酸反应；若为复分解反应，可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应。

【题目详解】

A.若发生置换反应，根据反应M+酸-N+盐可知，M与N可能是金属单质和氢气，则A选项有可能，故A正确；

B.若发生复分解反应,根据反应M+酸一N+盐可知，M与N可能是盐和酸,发生强酸制弱酸的反应,则B选项有可能,故B

正确；

C.若发生复分解反应，根据反应M+酸-N+盐可知，酸碱中和反应生成盐和水，则M是碱，N是氧化物，则C选项有可能,

故C正确；

D.若发生复分解反应，根据反应M+酸一N+盐可知，M是金属氧化物时生成盐和水,N应为水，不会生成酸，则D选项不可

能，故D错误；

故答案选D。

6、D

【解题分析】

A.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时在水中的溶解性：Na2c

NaHCO3,选项A错误；

A

B.NaHCCh不稳定，加热易分解：2NaHCCh=Na2CO3+CO2t+氏0,碳酸钠受热稳定，选项B错误；

2++

C.分别滴加HC1溶液，碳酸钠溶液中的反应分两步进行：CO3+H—HCO3,HCO3+H—H2O+CO2t,碳酸氢

钠溶液中滴加盐酸直接发生反应：HCO3+H+-H2O+CO2t,所以相同条件下NaHCQ,比Na2cO3反应放出气体剧烈，

选项C错误；

D.Na2cCh和Ca(OH”混合后生成CaCCh,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH,NaHCCh可与澄清石灰水发

生Ca(OH)2+NaHCO3-CaCOaI+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3—CaCO3I+Na2co3+2H2O,选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用。NaHCth与Na2cCh相比较，NaHCCh不稳定，加热易分解，常温时，Na2cCh

溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCCh反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

7、C

【解题分析】

gglOOO*0vv%f3,cMex636,3c„_-,

根据c=-----------------可以推出p=--------------=----------------=------g/mL,故选项C正确。

M10001V%lOOOxa%a»

8、C

【解题分析】

A、过氧化钠也会与空气中的CO2和H2O反应，Na在空气中长期放置得不到过氧化钠，而是Na2cO3,A错误；

B、工业上NaCl来自于海水的蒸发结晶，NaOH来自于氯碱工业，制取碳酸钠采用联合制碱法，也不需要使用Na单

质，B错误；

C、钠的密度小于水，与水反应时，浮在水面上，C正确；

D、钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH,生成的NaOH再与C11SO4,生成Cu(OH)2的蓝色沉淀，得不到铜

单质，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

钠单质与水溶液反应时，有H+,先与H+反应，没有H+,就与水反应，生成碱，再看碱是否与溶质反应。

9、C

【解题分析】

由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CC14萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I,则能够氧化「的Fe3+

不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的C「，所以用该溶液加入AgNCh生成的白色沉

淀，其中er不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe%但是该Fe^又不能

存在于原溶液中，那只能是Fe”开始时被氯水氧化生成Fe%所以原溶液中含有Fe「Fe»的存在说明原溶液中不含有

CO.?,Y的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否含钠离子，透过钻玻璃观察焰色反应为紫色火焰

证明一定含钾离子，以此来解答。

232

详解：根据以上分析可知「、Fe\K,一定存在，Fe\CO3”一定不存在，SO4\Cl\N不可能存在。

【题目详解】

A.由于过程中加入氯离子和钠离子，该溶液X中Na*、不能确定是否含有，A错误；

B.溶液中可能会含硫酸根离子，加入氯化领溶液会生成白色沉淀，B错误；

C.该溶液中一定存在1、Fe”、K\可能含Sth'Cl\Na\溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的，

C正确；

D.由于碘离子的还原性强于亚铁离子，原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后亚铁离子

不一定被氧化，溶液不一定呈血红色，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查常见离子的检验，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意氧化还原反应与复分解反应的判断。

10、C

【解题分析】

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B.由于液溟溶于挥发，密度大于水的密度，所以

在存放液漠的试剂瓶中应加水封，故B正确；C.保存FeCh溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子

反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正

确；故选C。

11、B

【解题分析】

A项，NaOH溶液能吸收CO2,不吸收CO,长管进气、短管出气可确保CCh被充分吸收，A项能达到目的；

B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸储法，蒸储装置中温度计的水银球应在蒸储烧瓶支管口附近，B项不

能达到目的；

C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；

D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；

答案选B。

【题目点拨】

实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：(1)实验原理是否正确；(2)装置图中的细节是否准确，如洗

气时导气管应，，长进短出，，，蒸储时温度计的水银球应在蒸储烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。

12、A

【解题分析】

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。

【题目详解】

A.钙沸石CaCALSisOw)•3H20表示为CaO•A1A•3SiO2•3H20,A项正确；

B.镁橄榄石MgzSiO、表示为2MgO•SiO2,B项错误；

C.正长石KAlSisOg表示为K20«AI2O3•6SiO2,C项错误；

D.高岭石AMSizOs)(OH),表示为Al203•2SiO2•2HAD项错误；

答案选A。

【题目点拨】

硅酸盐改写成氧化物形式的方法：

⑴氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物一-＞较活泼金属氧化物一＞二氧化硅一~＞水。

(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以

隔开。

(3)出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSijOs不能写成K20.ALOy3Si02,应写成KzOAMhWSiCh。

13、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸领溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在SCh%可能含有K+；

答案选B。

14＞A

【解题分析】试题分析：从装置可以看出该气体可以用浓硫酸干燥，用向下排空气法收集，气体的密度比空气小，符

合这些条件的是Hz,A对，NM不能用浓硫酸干燥，Ch和SCh的密度比空气大。

考点：气体的干燥和收集。

15、C

【解题分析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；

2++2

B、向Ba(OH”溶液中滴加NaHSfh溶液至混合溶液恰好为中性,离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O,

故B错误；

C、FeSCh溶液与稀硫酸、双氧水混合，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正

确；

D、向NaHC(h溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸领沉淀，溶液中没有碳酸根离子存在，故D错误；

答案选C。

16、A

【解题分析】

A、关闭活塞1,U形管左端气体被封在管内，产生气体压强增大，导致稀硝酸的液面无法上升到a处，A错误；B、

升高温度能加快化学反应速率，所以在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解，B正确；C、关闭或开启活塞1能控制U

形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的

进行，C正确；D、一氧化氮是无色气体，如果要证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入

分液漏斗中，气体在分液漏斗中遇到空气变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，D正确,

答案选A。

点睛：本题考查了铜和稀硝酸的反应，易错选项是A,学生往往容易忘记U形管内气体产生的压强对加入稀硝酸的影

响而作出错误判断。

17、B

【解题分析】

易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，答案为B。

18、B

【解题分析】

A.氧化铁属于碱性氧化物，化学式为Fe2O3,A错误；

B.碳酸气是产生碳酸的气体，属于酸性氧化物，物质化学式是CO2,B正确；

C.硫酸属于酸，化学式为H2s04,C错误；

D.纯碱是碳酸钠的输出，物质属于盐，化学式为Na2cth,D错误；

故合理选项是B。

19、A

【解题分析】

A.澳易挥发，可用水封；

B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CC14；

D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钢。

【题目详解】

A.澳易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；

B.NO2气体、澳单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CCL,则碘盐溶于水，在溶液中加入CCL,振荡，不会发生萃取，C错误；

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+,有可能含有SO4”，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查卤族元素的知识，熟悉溟的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。

20、C

【解题分析】

A、CO2能与H2O发生化合反应生成H2cO3,但SKh不与水反应生成相应的酸，故A错误：

B、CO2不能与HF发生反应，SiCh能氢氟酸发生SiCh+4HF=SiF4t+2H20,故B错误；

C、CO2和SiCh都是酸性氧化物，具有酸的通性，能与NaOH溶液反应生成相应的盐和水，故C正确；

D、CO2属于分子晶体，是由分子组成的直线型，SiCh属于原子晶体，是由原子组成的空间网状结构，故D错误；

答案选C。

21、D

【解题分析】

雾属于一种气溶胶，是小液滴分散在空气中形成的胶体，因此答案选D。

22、A

【解题分析】

还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。

【题目详解】

A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；

B.还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；

C.氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；

D.易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；

答案为A。

二、非选择题(共84分)

23、三VDACI2O7NaMgONa2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白

CU+2OH=C1+C1O+H2O

【解题分析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰

+58'b

好能与10()mL2mol/L盐酸完全反应，n(H)=n(OH),设B的化合价为x,摩尔质量为y,则一高一xx=0.2,显然x=2,

>+17x

y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12,即B为Mg元素；H?在C单质中燃烧产生苍白色

火焰，则C为C1元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2,最外层为

6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知A是Na,B是Mg,C是CLD是O元素。

(DC是C1元素，C1原子核外电子排布为2、8、7,根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：C1位于元素周期

表第三周期第VHA族，C1最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为CI2O7;

(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2,该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄

色，NazCh容易与空气中的CO2、出。发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2cCh,所以判断该化合物在空气中是

否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；

(4)C是C1元素，其单质CL是有毒气体，可根据CL能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为

Ch+2OH=C1+C1O+H2O.

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元

素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。

24、CHNO3(浓)NCh和CO2NO和CChNOC+4HNCh(浓)2T+2HzO

【解题分析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X,应是碳与浓硫酸或浓硝酸的

反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCCh,说明C中含有CO2,无色稀溶液D与单质F

反应生成蓝色溶液，该溶液应含有CM+,则说明F为金属Cu,无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G

为CU(NO3)2,生成气体E为NO,则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C,B为浓HNCh,无色气

体C的成分为CCh、NO,结合物质的性质解答该题。

【题目详解】

由上述分析可知A为碳，B为浓HNCh,X为CCh和NO2,C为CCh和NO,D为稀HNO3,E为NO,GCu(NO3)2.

(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CCh和NCh;C为CCh和NO；E为NO；

⑵A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O,根据电子守恒、原子守恒，可得

该反应的化学方程式C+4HNOK浓)，^4NO2T+CO2t+2H20。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2,结合物质的性质用逆推的方法推断，

可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。

25、Fe"+2OH-=Fe(OH)2I取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，

则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3o2mL0.1mol/LFeCh溶液3滴O.lmol/LNaOH溶液在氢氧化钠溶液浓

度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰

绿色变为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀)向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续

加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。Fe"在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2,因此颜色变白，

同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度

小(或氢氧化钠浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。

【解题分析】(1)实验1中产生的白色沉淀是氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe"+2OH-=Fe(OH)2I。(2)①要验

证不存在氢氧化铁，只需要转化为铁盐，利用KSCN溶液检验即可，因此实验方案是：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐

酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OHL②要验证该假设不成立，只需

要向亚铁盐中加入少量的氢氧化钠溶液观察沉淀颜色即可，因此向试管中加入2mL0.1mol/LFeC12溶液，再往试管中

加入3滴O.lmoI/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，证明该假设不成立。③根据实验现象可知在氢氧化钠溶液

浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变

为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀)，这说明灰绿色是由Fe(OH)z表面吸附Fe”引起的；要证明

假设正确，应该向沉淀中继续加入亚铁盐，即需要补充的实验是向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫

酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，这说明假设完全正确。(3)由于Fe"在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2,因此

颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)z沉淀，

需要控制的实验条件是：隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)、将氢

氧化钠溶液逐滴加入到硫