重庆市重庆市第一中学2024届高考化学试题模拟题及解析（天津卷）含解析

重庆市重庆市第一中学2024届高考化学试题模拟题及解析(天津卷)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:NO3、cr>S2->Na+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4\AF+、NO3>Cl-

+

C.由水电离的c(H+)=lXl()T2moi•L-I的溶液中:Na+、K,Cl>HCO3

2

D.c(Fe3+)=0.1mol•L-i的溶液中：K\Cl->SO4>SCN-

2、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

3、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2s。4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锋离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

+

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWOj-xe=WO3+xH

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

4、已知：①正丁醇沸点：117.2℃,正丁醛沸点：75.7℃；②CH3cH2cH2cH20H噜晓->CH3cH2cHzCHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量NazCnO酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76C左右时收集产物

C.向分储出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCL固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛

5、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CHCH-CH、一「HOH

A.B.1H•,'H

OH\/

CH：

c.Ii：I：D.CHc-CH；OH

H

6、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABcD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

7、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3K-AgCl)>KEAgI)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色飘化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sO,，加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液,未出现银镜

AAB.BC.CD.D

8、下列》U质的制备中，不符合工业生产实际的是

^NO02Q43地

ANH3->N2

B.浓缩斗衽水Cl2〉Br,SO2）HBr©2>BF2

C.饱和食盐水一L__〉ci2Ca（OH）2）漂白粉

D.H,和CL混合气体>HCI气体水〉整酸

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

11>能够产生如图实验现象的液体是

♦I

号电或璃过液冠实龄

A.CS2B.CC14

氏O

C.H2O

12、下列属于电解质的是（）

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

13、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCb、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入SO?气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCL加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

14、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

n乍

।■

图形段水

1

配制1.0mol,L

.NaCl溶液,定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸储实验中将蒸

使用操10.00mLNa2cO3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于L0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

15、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关

系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有D(正)V1)(逆)

D.若Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则KI<K2

+2

16、已知某二元酸H2M04在水中电离分以下两步：H2MO4=H++HMOr,HMO4#H+MO4□常温下向20mL0.1moI/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中C(OH-)>C(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

17、下列说法不正确的是()

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

18、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

19、下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicCh

B.苯的结构简式为能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

20、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)==Ag2s(s)+2C1-(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色KzCnO溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OH--2CrO42-+H2O

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NOf+4H2。

21、下列化学用语表示正确的是

^18)288

A.中子数为8的氮原子：B.硫离子的结构示意图：

C.钱根离子的电子式：I\D.聚丙烯的结构简式

I,H,1

22、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

A.NOz+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-*CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烧A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

OOH

HCN

H.R-C-RTT**R-C-R

I

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为o

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

⑶关于药物引以了丫11®)的说法正确的是O

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓溟水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________-

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

^2^-CH=CHCHO

(C,He)洲3匚T°'[Z]""n""L—lM

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

一稀NsOH

②2RCHjCHO―2s-►R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

(1)A的名称是,D的结构简式是o

(2)A生成B的反应类型为,C中官能团名称为

(3)E生成F的化学方程式为o

(4)下列关于G的说法正确的是o(填标号)

a.属于芳香煌

b.可与FeCb溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物X的结

构简式为,Y的结构简式为

25、（12分）是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备

和性质实验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是o

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是o

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2o

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为o

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是o

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）。

26、（10分）一氯甲烷（CH3CI）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CC14等有机

浓剂。

⑴甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3a的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为。

②实验室干燥ZnCb晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3cl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为o

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimoFL-iNaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH3。+3。2-^2CO2+2H2O+2HC1）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。(用含有V、c的式子表示)

16

27、(12分)已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3xl0f、^sp(AgCl)=1.5xlO,某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCI与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

ID.滤出黑色沉淀，加入NaCI溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

(3)滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCL用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀一。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤m中乳白色沉淀产生的原因：在Na。存在下，氧气将m中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是——。

②C中盛放的物质W是_。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：__

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCI的作用

28、(14分)铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方

法冶炼。

I.火法冶炼粗铅的流程如下:

稍过量氨水

含PbS精矿.

Ir-^—[%£S]

型主3令［培烧炉］—

PX)等M鼓风炉—>粗旭一>精馅

⑴焙烧炉中主要反应的化学方程式为

(2)鼓风炉中焦炭的作用是,吸收塔中反应的离子方程式为

II.湿法炼铅的工艺流程如下:

已知：①不同温度下PbCL的溶解度如下表所示。

温发/C20406080100

PbCh溶解度/g1.001.421.942.883.20

②PbCk为能溶于水的弱电解质，在含Cr的溶液中存在平衡:

PbCL(aq)+2C1-(aq).'PbClr(aq)□

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCL的析出，其合理的解释为

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCk再生。则阴极室

中的电极反应式为;若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质

的量为

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是-

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________<,

(2)1个CM+与2个H2N—CH2—COCK形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用一标出配位键)，在HzN—CH2—COCT中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=H2pm,r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度7(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析数据得出的规律是，解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF,晶体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaFz晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为0

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学—选修5：有机化学基础］(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

O

o0

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qiG)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为«

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出下列反应类型：A-C,E-Fo

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为。

0

(6)有机化合物K>]Q^^OCH)是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

0

on

为原料的合成K的路线。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、Nth-与S”发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\C「相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl0T2moi[T的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1moI-L1的溶液中：Fe3+与SCN「发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

2、C

【解题分析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiCo

3、B

【解题分析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2f,a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HXWC>3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B„

4、C

【解题分析】

A.Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的NazCnO?溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95℃,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76C左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：Co

5、D

【解题分析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CHe

D.!li,，3［含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成猿基。

6、C

【解题分析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

7、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCI、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，则实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

8,D

【解题分析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成NCh,NO2溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取澳，是用C12氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Bn,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Br2转化为HBr,再向吸收塔内通入Cb氧化为Br2,经CCI4萃取吸收塔中的B"得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.坨和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

9、D

【解题分析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氢转移6mol电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

10、A

【解题分析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选Ao

11,C

【解题分析】

A.CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；

B.CC14是非极性分子，用带电玻璃棒接近CC14液流,液流不偏转，B错误；

C.H2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；

D.Q是非极性分子，用带电玻璃棒接近「」液流,液流不偏转，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。

12、D

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【题目详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

13、C

【解题分析】

A、分别向BaCL、Ba(NO3)2,NazSQ三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钢溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸锹溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

14、A

【解题分析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2cCh溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸储实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c(Fe3+)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe，+3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe3+、

SCN一浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正VV逆，故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

16、B

【解题分析】

根据图像可知，NaHMO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【题目详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=NazMCh+lhO,

KwIQ-14

20xl0-3Lx0.1mol-L-i=20xl0-3LXc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=c)=币-=10"3mol/L,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2MO4,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMOr)+2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c(HMOr),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2Mo4,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M。4时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的浓度最大，MO式部分水解，溶液显碱性，贝!Ic(OJT)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

++2-+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),则c(Na)<c(HMO4-)+2c(MO4-),故D错误；

答案选B。

17、D

【解题分析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高钛酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CH3CHO,分子式为C2H⑷。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与漠水混合反复振荡，滨水层颜色变浅是因为溟水中的澳从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和溪水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

18、B

【解题分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.漠化氢能被浓硫酸氧化而得不到滨化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

19、C

【解题分析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicCh,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C2H4•上0

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

20、B

【解题分析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)——Ag2s(s)+2C1-(aq),选项A正确；

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSCh固体，HSCh-将MnCh一还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4

+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,选项B错误；

C.向橙色KzCnO溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生一+出0,平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

+

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3CU+8H+2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,选项D正确；

答案选B。

21、C

【解题分析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离

\H]♦

@)28tH：N：H

子的结构示意图为，故B错误；C项，钱根离子的电子式为,!,C正确；D项，丙烯发生加聚反

kSs—CHk

应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH,,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

22、D

【解题分析】

由能量变化图可知，Nth和CO反应生成CO2和NO且放出