辽宁省朝阳市普通高中2023-2024学年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

辽宁省朝阳市普通高中2023-2024学年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列物质属于原子晶体的化合物是()

A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰

2、葡萄糖(CH20H(CH0H)4CH0)中手性碳原子的数目是

A.3B.4C.5D.6

3、向2L密闭容器中充入2moiSO2和一定量的02,发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当反应进行到

4min时，测知SCh为Mmol,当反应进行到2min时，密闭容器中SCh物质的量为

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.无法判断

4、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()

A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质

5、10L含有丙烯，丁快和甲烷的混合物与足量th混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L,

则甲烷的体积分数为

A.20%B.30%C.80%D.无法确定

6、关于小苏打水溶液的表述正确的是

+2-

A.c(Na)=c(HCO3-)+c(CO3)+2c(H2CO3)

++-2--

B.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

++2

D.存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3---^H+CO3-,

7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()

A.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应

B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应

C.乙烯通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛

D.在苯中滴入滨水，振荡，滨水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

8、如图为某原电池示意图，下列说法正确的是

A.铜电极是负极

B.锌电极是正极

C.锌电极上发生还原反应

D.铜电极上有大量气泡产生

9、下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A.常温时，测得乙酸钠溶液的pH>7

B.常温时，测得0.1moH/i乙酸溶液的pH约为3

C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D.相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

10、关于醋酸(CH38OH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B.100mL1mol-L1的醋酸溶液恰好与100mL1mol-L1的NaOH溶液完全反应

C.醋酸钠CH3coONa溶液能使酚酸试液变红

D.的醋酸溶液的pH约为2

11、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

B.配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

C.向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化镀溶液，溶液变澄清

D.对21n(g)=—H2(g)+L(g)的平衡体系，增大压强使颜色变深

12、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是()

A.澳苯中混有漠，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B.乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有SOz和C02,将其通过NaOH溶液洗气

13、用标准HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的

A.锥形瓶用蒸储水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失

C.酸式滴定管未用标准HC1溶液润洗

D.把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

14、下列有机物的命名正确的是()

A.3,3一二甲基丁烷B.2,2一二甲基丁烷

C.2一乙基丁烷D.2,3,3—三甲基丁烷

15、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项操作现象解释或结论

常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱

ApH：NaA>NaB常温下酸性：HA<HB

和溶液NaB的pH

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶

B生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

液

向注射器中吸入NO2,针尖堵封针尖处，将注加压后，NO2转变为无色的

C气体颜色比起始浅

射器体积压缩为原来的一半N2O4

用石墨做电极电解Mg(NO3)2,CU(NO3)2的混

D阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

合溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列物质中，不能使漠的四氯化碳溶液和高镒酸钾酸性溶液褪色的是()

A.C2H4B.C3H6c.C5H12D.C4H8

17、可逆反应aX(g)+bY(g)=、cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速

率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是()

B.若a+b=c,则to时只能是加入了催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是增大了容器的压强

D.若a+b#c,则to时只能是加入了催化剂

18、常温下，浓度均为0.1mol•L-的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

+

A.C(NH3.H20)+c(\n)=c(Na)

-

B.NH3•H20的电离方程式：NH3«H2O===\H.+OH

C.氨水的pH大于NaOH溶液

D.将浓度为0.1mol的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH')>c(H+)

19、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()

A.A77I=AH2=AH3=AH4B.\Hi+\H3+

C.A7/I+AH2+AH3=A7/4D.AHI=\H2+\H3+AH4

20、对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）

HOCOOH

A.碱性条件下能发生水解，1mol该有机物完全反应消耗8moiNaOH

B.常温下，能与Na2cCh溶液反应放出CO2

C.与稀硫酸共热，能生成两种有机物

D.该有机物遇FeCb溶液显色

21、下列反应中，能说明Sth是酸性氧化物的是

A.SO2+H2O2==H2SO4B.SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O

C.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1D.SO2+2H2s==3S1+2H2O

22、醋酸溶液中存在电离子平衡CH3coOHH++CH3coeT,下列叙述错误的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

B.CHsCOOH溶液中加少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

C.浓度均为O.lOmol/L的CH3co0H溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7

D.常温下，PH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH=7

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之

间的转换关系如下图所示：

D的化学式是___________________________oH的电子式为

oA和B反应生成C的化学方程式是o将A通入F的澄清

溶液中所发生反应的离子方程式是o

24、（12分）［化学一有机化学基础］（13分）

对二甲苯（英文名称p-xylene,缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可

发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是

PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是o

②D分子所含官能团是（填名称）。

③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有

如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCb溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCCh溶液反应的化学方程式

25、（12分）已知草酸晶体（H2c2OrX%0）可溶于水，并可与酸性高镒酸钾溶液完全反

应:2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4==K2S04+2MnS04+10C02?+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子

数X,步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体L260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000mol/L的KMnCh标准溶液进行滴定，三次结果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00

标准溶液体积（mL）9.9910.0110.00

已知H2c2。4的相对分子质量为90,请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_______（填酸式或碱式）滴定

管中。在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是（填序号）。

①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是

o根据上述数据计算X=o误差分析（填偏高、偏

低或无影响）：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

②若KMnCh标准溶液浓度偏低，则X值_________；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸储水，则X值____________o

26、（10分）某研究性学习小组向一定量的NaHSOs溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIOs溶液，一段时间后，溶

液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSOs与过量KI03反应分为两步

进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为I03-+3HS（V==3S0产+「+3ir,则第二步

反应的离子方程式为;通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

0.01mol/LNaHS03溶0.01mol/LKIO3反应温度溶液变蓝所用

编号H20/mL

液/mL溶液/mL/℃时间t/s

①6.010.04.015ti

②6.014.0015t2

6.0ab25

③t3

实验①②是探究对反应速率的影响，表中t,t2（填“>”、"=”或）；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=,b=；将NaHSOs溶液与KIO3溶液在恒温

条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的S0产对反应

起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSOa溶液与

KIOs溶液混合，用速率检测仪测定起始

时的反应速率u（甲）②若u（甲）_______u（乙），则假设不成立

在烧杯乙中先加入少量①_____,其他③若u（甲）_______u（乙），则假设成立

条件与甲完全相同，用速率检测仪测定

起始时的反应速率u（乙）

27、（12分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过

高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化

硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：

图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）

①、④

A.品红溶液B.烧碱溶液C.浓硫酸D.酸性高镒酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是

。使用装置②的目的是;使用装置③的目

的是»确认乙烯气体存在的现象是o

确认乙烯气体的存在还可用澳水，请写出乙烯与滨水反应的方程式；其反应类为

28、（14分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

r

向度计

勘图一碎泡沫如料

①量取50mL0.25mol/LH2sO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：如图所示，仪器A的名称是；

NaOH溶液稍过量的原因o加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

o实验数值结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s0,溶液的温度

29、（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据

下列能量变化示意图，请写出NO?和CO反应的热化学方程式______o

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:

M（g）+3H2（g）2NH<g）AH<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K298398498

平衡常数K4.1X106(

①试判断（K2（填写〉、=,<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是.（填字母）

a.容器内N2、“2、N〃3的浓度之比为1：3：2

氏可?）正=3v（”2）逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变对反应MO/g）2NQ（g）AH>0,在温度分别为7；、与时，平衡体系中NQ的体

积分数随压强变化曲线如下图所示。

②A、C两点NzQ的转化率：AC（填>、=、<）

③由状态B到状态A,可以采用的方法是o一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1molN2和3moi也发生反应，并维持容积恒定，lOmin达到平衡时，气体的总物质

的量为原来的7/8,则N2的转化率a（NQ=,以NH.表示该过程的反应速率、（NH,）=.

②若在1L的密闭容器中，充入2m013和6moi凡发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时,N43平衡浓度比①中

N“3平衡浓度的2倍o（填＞、=、＜）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、B

3、B

4、D

5、C

6、B

7、B

8、D

9、C

10、B

11、