高中化学选修3练习：第二章第一节第1课时共价键

其次章第一节第1课时共价键其次章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键学问点一共价键形成与特征的考查1.下列各组物质中,全部化学键都是共价键的是 ()A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl2.某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,依据共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是 ()A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.已知:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中,最简单形成共价键的是 ()A.X与Y B.X与WC.Y与Z D.Y与W学问点二σ键和π键的考查4.[2019·河南洛阳模拟]下列说法中不正确的是 ()A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大,键长越长,则分子越稳定C.两个原子形成多个共价键时,σ键只有一个,而π键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大,体系能量越低,键越稳定5.下列有关σ键的说法错误的是 ()A.假如电子云图像是由两个s轨道重叠形成的,即形成s-sσ键B.s轨道与p轨道形成s-pσ键C.p轨道与p轨道不能形成σ键D.HCl分子里含一个s-pσ键6.[2019·新疆伊犁模拟]下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是 ()A.1个丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.1个丙烯分子中3个碳原子在同一平面上7.某有机物的结构如下:则分子中有个σ键,个π键。

8.下列说法不正确的是 ()A.在1个CH2CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键B.两个原子形成的多个共价键中,σ键只能有一个,而π键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键肯定是σ键,p能级的电子与p能级的电子间形成的键肯定是π键D.共价键肯定有原子轨道的重叠9.下列分子式及结构式中成键状况不合理的是 ()A.CH3N:B.CH2SeO:C.CH4S:D.CH4Si:10.下列说法正确的是 ()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性确定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性确定的C.并非全部的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子出现在两核间的概率减小11.[2019·陕西西安模拟]下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是()图L2-1-1A.32gS8中含有0.125molσ键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1molC2H2中有3molσ键和2molπ键D.1molS8中含有8molS—S键12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是 ()A.分子中有σ键也有π键B.全部原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中电子为8mol13.(1)指出图L2-1-2所示共价键的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。图L2-1-2共价键名称举例(2)某有机物分子的结构简式为,该分子中有个σ键,有个π键,有种极性键,(填“有”或“没有”)非极性键。

(3)用电子式表示NH3和CO2分子的形成过程。14.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)全部的价电子都参加形成共价键的是。

(2)只有一个价电子参加形成共价键的是。

(3)最外层有未参加成键的电子对的是。

(4)既有σ键又有π键的是。

15.[2019·陕西榆林联考]现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题:(1)写出元素符号:A、B、C、D。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是。化合物DC2的结构式为。

(3)A2C的电子式为,按原子轨道重叠方式,其共价键的类型是。D2A4是平面形分子,其分子中含有个σ键,个π键。

16.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。(1)a单质由原子组成,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,缘由是。

(4)d是四核化合物,其结构式为;d分子内所含共价键有个σ键,个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ(填“>”“<”或“=”)π,缘由是。

17.(1)已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换。①由此可推断出次磷酸的分子结构是。

A. B.C. D.②次磷酸钠(NaH2PO2)是(填“正”或“酸式”)盐。

(2)铬的最高正价为+6价,而氧原子最多只能形成两个共价键,试推想CrO5的结构式为,其分子中含个σ键和个π键。

其次章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键1.C2.B[解析]原子核外最外层电子排布式为ns2np4,有2个未成对电子,一般可形成2个共价键。3.B[解析]当两种元素原子的电负性相差很大时,形成的将是离子键;当两种元素原子的电负性相差不大时,形成的将是共价键,比较各元素电负性大小可知B正确。4.B[解析]σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠,A项正确;键能越大,键长越短,共价分子越稳定,B项错误;双键、三键中,只有一个σ键,其他为π键,C项正确;形成共价键时键与键重叠程度越大,键越稳定,体系能量越低,D项正确。5.C[解析]p轨道与p轨道若“头碰头”重叠即形成p-pσ键。6.B[解析]1个丙烯分子(CH3CHCH2)中存在6个C—Hσ键和1个CC键(含1个σ键和1个π键),1个C—Cσ键,则共有8个σ键,1个π键,A项正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B项错误;C与C之间形成的共价键为非极性键,则丙烯分子存在非极性键,C项正确;三点确定一个平面,则丙烯中三个碳原子肯定在同一平面上,D项正确。7.73[解析]除5条单键全是σ键外,双键中1个是σ键,另1个是π键,三键中1个是σ键,另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7,π键总数为3。8.C[解析]原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键;以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称,而π键是镜面对称。分子中全部的单键都是σ键,双键中有一个σ键、一个π键,三键中有一个σ键,两个π键。9.D[解析]H只有1个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。逐一分析,D中的C、Si成键不合理。10.C[解析]11.A[解析]1molS8中有8molσ键,32gS8中含有σ键数目为QUOTE×8=1mol,A项错误,D项正确;由SF6的球棍模型知,其是由S—F极性键构成,结构对称,属于非极性分子,B项正确;单键为σ键,三键中有2个π键,1个σ键,因此1mol乙炔分子中含有3molσ键和2molπ键,C项正确。12.C[解析]SF5—CF3分子中只有σ键,不存在π键,A项错误;SF5—CF3中的碳原子为饱和碳原子,分子中全部原子不能在同一平面内,B项错误;CF4和CH4的碳原子形成四条单键,形成正四面体结构,C项正确;0.1molSF5—CF3分子中电子为9.4mol,D项错误。13.(1)①s-sσ键H2②s-pσ键HCl③p-pσ键Cl2④pz-pzπ键N2⑤py-pyπ键N2(2)824有(3)NH3:3H×+·QUOTE·H×·QUOTE×·HCO2:·QUOTE·+·QUOTE·+·QUOTE·︰QUOTE︰︰C︰︰QUOTE︰14.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F15.(1)HNaOC(2)Na+[×·QUOTE··QUOTE×·]2-Na+p-pσ键OCO(3)H：QUOTE：Hs-pσ键51[解析]由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体,可知该液体是H2O,A是H,C是O;由B与A2C反应生成气体A2知,B是Na;由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知,D是C。16.(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丢失输送氧气的实力(3)：N︙︙N：非极性键N2分子中的共价三键键能很大,共价键很坚固(4)H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键强[解析]由题意知,a是Si,Si可作半导体