氧化性还原性强弱的比较2024年高考化学二轮专题复习

氧化性还原性强弱的比较基础知识1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。高价氧化低价还，中间价态两边转2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表判断基础知识2．氧化性、还原性强弱的比较方法(2)根据元素周期表判断基础知识2．氧化性、还原性强弱的比较方法(3)根据电化学装置中电极反应进行判断①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。基础知识2．氧化性、还原性强弱的比较方法(4)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物基础知识2．氧化性、还原性强弱的比较方法(5)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越容易，氧化剂的氧化性越强。③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强Na、Mg、Al与水的反应；F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应Fe分别与Cl2、S反应基础知识2．氧化性、还原性强弱的比较方法(6)根据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。基础知识氧化性还原性强弱的比较（重温真题）1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化▲还原性Zn>Fe>Sn▲I2溶于CCl4中，溶液显紫红色，CCl4密度大于H2O▲明确被氧化、被还原的概念▲该过程中涉及2个氧化还原反应真题突破氧化性还原性强弱的比较（重温真题）▲KMnO4发生自身氧化还原反应▲固体中的成分有几种？▲加热时的反应涉及及几个反应？▲气体G和气体H的氧化性能否从实验中进行比较？2．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A．G与H均为氧化产物

B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol真题突破氧化性还原性强弱的比较（重温真题）▲常温下，Fe遇浓硝酸发生“钝化▲分析III中正极和负极▲硝酸的氧化性与其浓度有关▲若III中用浓硝酸，现象如何？3．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是（

）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化真题突破氧化性还原性强弱的比较（重温真题）4．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2OCrO42－(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色▲浓度对平衡的影响▲不同环境下氧化剂氧化性的强弱▲K2Cr2O7的强氧化性▲溶液颜色的变化真题突破氧化性还原性强弱的比较（重温真题）▲还原性Fe2＋>Br－>Cl－▲反应先后的问题：还原性强的离子先发生反应▲反应的量的问题，2个基础反应▲氧化还原反应的相关计算机方程式的书写5．（2016·浙江高考真题）已知氧化性Br2>Fe3＋，向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应．下列说法不正确的是A．离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－>Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a=b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋):c(Br－):c(Cl－)=1:2:2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－真题突破氧化性还原性强弱的比较（重温真题）6．（2020·全国I卷）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择

作为电解质。(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入

电极溶液中。真题突破氧化性还原性强弱的比较（重温真题）(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)=

。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为

，铁电极的电极反应式为

。因此，验证了Fe2＋氧化性小于

，还原性小于

。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

。▲c(Fe2＋)的计算▲不同价态铁的氧化还原反应能力▲通过原电池原理判断不同价态铁的氧化性和还原性强弱真题突破归纳总结例题1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－

②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－

③2Fe3++2I－==2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是(

)A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－C．②中当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物D．Br2与I－不能反应A.①中Br2的氧化性大于Fe3+，②中Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性强弱顺序正确；B.①中还原性Fe2+>Br－，②中还原性Br－>Cl－，③中的还原性I－>Fe2+，所以还原性强弱顺序正确；C.在②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1molCl2～1molBr2，所以当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－+Br2==I2+2Br－，故D错误。归纳总结例题2．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（）A．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I−，A．氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Fe2+＜I﹣，所以Fe3+氧化I﹣，则Fe和I2在加热条件下生成FeI2，故A错误；B．氯气先氧化性Fe2+后氧化Br﹣，少量氯气发生离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，Fe3+能氧化碘离子不能氧化其它离子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+，故C正确；D．氯气先氧化I﹣后氧化Br﹣，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应该先除去NaI后除去NaBr，所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr，故D错误。归纳总结根据三个氧化还原反应判断出氧化性强弱，KMnO4氧化性强，能氧化I－、Fe2＋和Cl－，Cl2氧化性强，能氧化I－、Fe2＋。例题3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl归纳总结例题4．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是(

)A．Cu2+＞X3+＞H+＞X