2024年高考化学一轮复习人教版第2讲离子反应离子方程式

第2讲

离子反应、离子方程式诊断性评价√一.电解质与非电解质1.什么是电解质与非电解质？2.常见的电解质与非电解质有？3.什么是强、弱电解质？如何区分？注意NaHSO4、NaHCO3在不同条件下的电离方程式4.溶液中的导电情况可用电导率来表示一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是√二.离子方程式的正误判断1.是否符合反映事实

铁与盐酸反应生成几价铁？2.是否符合守恒思想哪些守恒思想？3.是否拆分正确？不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱）、难溶电解质（澄清石灰水要拆）、气体、浓硫酸过氧化钠溶于水、用MnO2与浓盐酸共热制Cl2的离子方程式4.多重反应的书写两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应（关注产物共存情况），这样的离子反应称为多重反应。Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合5.注意“量”的关系【以少定多】连续型：反应生成的离子因又能与剩余(过量)的反应物继续反应(1)盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：

；②盐酸过量：

。(2)CO2逐渐通入NaOH溶液中：①CO2少量：

；②CO2过量：

。(3)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：

；②CO2过量：

。(4)NaOH逐滴滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：

；②NaOH过量：

。(5)盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：

；②盐酸过量：

。(6)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量：

；②稀HNO3过量：

。先后（竞争）型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但反应次序不同(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：

；NaOH过量：

。(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

；

；

；

；(3)向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

；

；

；

；(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：

；通入过量Cl2：

；比例型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：

；②NaOH过量：

；(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足

；②NaHCO3过量：

；(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

；此时溶液呈

性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

；此时溶液呈

性；

若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为

。NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2终结性评价(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H