2.3.(1)共价键的极性课件高二化学人教版选择性必修2

分子结构与物质的性质第二章·第三节库老师化学课堂第一课时共价键的极性PART01键的极性和分子的极性

Cl2中的Cl化合价为0价；而HCl中的Cl为-1价电子对偏移电子对不偏移一方显正电性，一方显负电性成键原子不显电性键的极性1.03.03.03.0共用电子对偏移程度越大键的极性越强电负性差值越大原子核带正电，电子带负电。假设有正电荷中心，负电荷中心，出现什么情况？＋－正、负电荷两中心不重合键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子

原子

原子电子对

偏移

偏移键合原子的电性一个呈

电性(δ＋)一个呈

电性(δ－)呈

键的极性不同发生正负原子核带正电，电子带负电。假设有正电荷中心，负电荷中心，出现什么情况？＋－正、负电荷两中心重合键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子

原子

原子电子对

偏移

偏移键合原子的电性一个呈

电性(δ＋)一个呈

电性(δ－)呈

键的极性不同发生正负同种不发生电中性分子的极性①极性分子：正电中心和负电中心不重合

；键的极性的向量和不等于

零。②非极性分子：正电中心和负电中心重合

；键的极性的向量和等于

零。BF3

CH4

CH2=CH2δ-δ+δ+NH3H2O-+-+极性分子非极性分子分子的极性请你判断H2O的极性。（合力法）F1F2O—H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O—H键的极性不能抵消（F合≠0），故整个分子电荷分布不均匀，是极性分子分子的极性还不会判断？试试库老师独创“重心法”BF3

CH4

CH2=CH2δ-δ+δ+NH3H2O极性分子非极性分子分子的极性（重心法）

键的极性与分子的极性一致吗？含有极性键的一定是极性分子吗？非极性分子没有极性键嘛？请你判断CCl4的极性。从正负电荷中心重合考虑－－－－＋＋－分子的极性请你判断CCl4的极性。从合力（重心）考虑

正四面体型，对称结构，C—H键的极性互相抵消（F合＝0），是非极性分子。分子的极性键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是

分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为

分子，否则为

分子。③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。【例如】CH4是非极性分子，却只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。非极性非极性极性1.

键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。2.共价键极性强弱的判断：电负性差值越大，键的极性越强。对于A—B与A—C这样的一对共价键，可通过比较B和C的非金属性强弱(或电负性大小)来判断哪种键的极性更强。

注：分子极性的判断方法(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。

分子极性的判断方法(4)判断ABn型分子极性的经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。【即学即练1】1．下列为极性分子的是A．I2 B．O3 C．P4 D．CH42．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2

C．BF3和CO2

D．BeCl2和HCl√√O3分子的极性O3δ+δ-δ-因O3分子中电子对发生偏移，所以O3中的共价键是_________，是V形分子，其空间结构不对称，故O3为_______分子。极性键极性

额外的分子极性的判断方法分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(对称)非极性N2等AB极性键直线(不对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等分子极性的判断方法分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表分子四原子分子

AB3

非极性键平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3、SO3等极性键三角锥形极性NH3、PCl3、NF3等五原子分子

AB4正四面体(对称)非极性CH4、SiF4等ABnC4－n四面体形(不对称)极性CH2Cl2等PART02键的极性对化学性质的影响复习个知识先CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强

羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。键的极性对化学性质的影响

分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强CH3OHδ+δ-OCCH3CH2OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC

烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。键的极性对化学性质的影响啥叫推电子效应呢？

推电子效应就相当于把他和氧原子之间共用的电子推向氧原子了，而不是把O上的电子推向H。键的极性对化学性质的影响酸性增强CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl氯的电负性较大，吸引键合电子对，氯原子越多，酸性越强键的极性对化学性质的影响乙酸氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子氯的电负性较大，氯原子越多，酸性越强羧基的极性：羧酸氯乙酸（CH2ClCOOH）二氯乙酸（CHCl2COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa

2.861.290.65

已知电负性：F＞Cl，三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱：酸性增强三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子羧酸三氯乙酸（CCl3COOH）三氟乙酸（CF3COOH）pKa

0.650.23键的极性对化学性质的影响(1)酸性：F3C—COOH______Cl3C—COOH______CH3COOH(2)酸性：HCOOH______CH3COOH______CH3CH2COOH键的极性对化学性质的影响