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文档简介

关于反应热大小的比较方法(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。1．直接比较法

注意：连同符号一起比较。(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。

(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。第2页,共9页，2024年2月25日，星期天(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。

反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。

(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解质的电离需要吸热）第3页,共9页，2024年2月25日，星期天(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ/mol，则向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197kJ。第4页,共9页，2024年2月25日，星期天(1)同一反应生成物状态不同时：

①A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0

②A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0②-

①

得C(g)===C(l)

ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2-ΔH1，所以：ΔH2＜ΔH12．做差法（适用于状态不同的反应)第5页,共9页，2024年2月25日，星期天(2)相同的反应，反应物的状态不同

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0

②S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0①-②得S(s)=S(g)ΔH3>0

因为：ΔH3=ΔH1-ΔH2所以：ΔH1>ΔH2

第6页,共9页，2024年2月25日，星期天3.盖斯定律（有关联的两个不同反应）

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2<0

ΔH1

＝

ΔH3＋ΔH2，因为都为放热反应所以ΔH1

<ΔH2第7页,共9页，2024年2月25日，星期天[悟一题][例1]

(2011·成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (

)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH8A．① B．④C．②③④ D．①②③C第

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