北京市2023-2024学年高三年级上册入学定位考化学试卷（含答案）

2023—2024学年北京市新高三入学定位考试

化学

本试卷共8页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作

答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12016N14Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.下列材料的主要成分属于有机化合物的是

A.北京冬奥工作人员服装的发热材料——石墨烯

B.长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺

C.港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢

D.我国自主研发的5G芯片的材料——硅

2.下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是

A.明矶易水解,可用作净水剂

B.NH3易溶于水,可用作制冷剂

C.SO?具有还原性，可用来漂白纸浆

D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂

3.下列说法正确的是

A.利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖

B.油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸

C.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性

D.核甘酸聚合成DNA是缩聚反应

4.用化学用语表示NH3+HC1=NH4C1中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氮原子为沿

B.由H和Q形成HC1的过程为H^-Cl：—>H+［：ci：r

C.NH3的结构式为H—N—H

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5.稀溶液中，单位体积内溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点越高。下列浓度均为

0.01md/L的溶液的沸点由高到低依次是

①蔗糖溶液②K2s溶液③NaCl溶液④醋酸溶液

A.②③B.②④③①

C.③④（2XDD.②③①④

6.下列反应的原理用离子方程式表示正确的是

+

A.室温下，测得氯化镀溶液pH<7：NH：+2H,O=NH3-H2O+H,O

B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：2A1+2OH-+2H2（）=2A1O£+3H2T

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：

OHO-

+2HC0；一+2H2O+2CO,\

COOHCOO-

D.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸（H2c2。」，二元弱酸）：

+

2MnO；+16H+5C2O^=2Mn"+10CO2?+8H2O

7.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不二攀的是

选项①中的物质②中的物质预测装置中现象

Aso2紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色

BNO2蒸储水气体变为无色

A1C1,溶液

CNH3产生白色沉淀

DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀

8.已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是

A.As在元素周期表中位于第五周期VA族

B.第一电离能:As<P<S

C.酸性:HjAsO,<H3P04VH2so4

D.沸点：AsH?>PH?>N%

9.有关下列晶体的说法正确的是

OA顶点

A.某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体

oB体心

B.也0含共价键，因此冰是共价晶体OX面心

C.一种化合物只能形成一种晶体结构

D.右图所示晶胞对应的化学式为ABX.,

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10.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

2一

CHQc-oOHCl

XY

下列有关化合物X、丫和Z的说法不小硬的是

>~<()

A.X中含有手性碳原子B.丫与H()4>3-。互为同系物

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应I).1molZ最多可消耗2molNaOH

11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:

①CH30H(g)+H2O(g)=CO,(g)+3H,(g)AH=+49.0kj/mol

②CH30H(g)+}()2(g)=CO2(g)+2H,(g)AH=-192.9kj/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.CH3OH转变成H,的过程一定会吸收能量

C.1molCH30H(g)充分燃烧放出的热量为192.9kJ

D.可推知2H2(g)+02(g)=2H,0(g)AH=-483.8kj/mol

12.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO,溶液的有机高聚物做

固态电解质，其电池总反应为：

MnO,+yZn+(1+y)H20+yZnSO4M=^MnOOH+yZnSO4[Zn(OH)2]3•%H20

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

HNN)HN、()

I：I；

-碳纳米管纤维HHHH----------表示氢键

一锌膜：I：I

-有机高聚物(、/NH飞/NH

Mn(),膜II

碳纳米管纤维—CH-C——CH,——C——

■H-H

图1图2

下列说法中，正确的是

A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.充电时,Zn”移向MnO?膜

C.放电时，正极反应为MnOz+e-+H+=MnOOH

D.合成有机高聚物的单体可能仅为CH2=CHCONH,

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13.已知邻苯二甲酸(H2A)的%=1.1xlO-3,K,2=3.9Xi。，常温下，用0.]()mol•口

的NaOH溶液滴定20.0rnLO.10mol♦广的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变

化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中:c(K*)>c(HAD>c(Na+)>C(A2-)

B.b点的混合溶液中:c(Na+)=C(A2-)+c(H,A)

C.c点的混合溶液中：

c(Na*)=c(K*)=c(A2-)+c(HA-)+c(H,A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐先增大后减小

14.测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。

i.取VmL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚献溶液，用浓度为0.20mol-L-1NaOH溶

液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。

ii.向i所得溶液加入过量0.50mol-L-1NaOH溶液V,mL,充分反应，使乙二醛反应生

成CH,0HC00Nao

iii.用0.50mol-LT硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V,mL。

下列说法下无煎的是

A.根据结*6分析，酸性CH2OHCOOH>CH3COOH

B.乙二醛反应生成CH,OHCOONa属于氧化还原反应

C.待测溶液中乙二醛浓度为(0.50%-V2)/Vmol•L-1

I).若不进行步骤i,测得溶液中乙二醛浓度偏低

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(12分)硼的化合物有重要应用。

(1)写出基态B的电子排布式o(产

(2)硼酸(H；BO,)的结构如右图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：

HO，()H

H3BO3+H2O^=^[B(OH)4]-+H*,25T：时(=10-9”。

①将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为o

②-中，B原子的杂化轨道类型为;其中一条B-0键是配位键,

电子对由原子提供。

(3)硼砂(NazB」。？•10凡0)在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的H,BO3和

[B(OH)J一，该溶液在一定温度下具有固定的pH,可作为校准pH计的标准溶液。

计算常温下0.10mol•L”硼砂溶液的pH=。

(4)氨硼烷(NH,BH,)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

①氨硼烷中N为-3价,B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为。

②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气,用单线桥表示该反应的电子转移。

，1：

3NH3BH3+6H2O====3NH*+B3O：-+9H,]

③氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因

是O

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16.（11分）自然界中的硫循环如图1所示。

土壤硫化细菌

硫酸盐硫化物

反硫化细菌

图2

（1）组成蛋白质的半胱氨酸中具有含硫官能团“一SH”，写出该官能团的电子式

（2）硫化细菌是好氧菌，而反硫化细菌是厌氧菌，两类细菌参与了土壤中硫循环（图2）。

①反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应提供能量，硫酸盐的作用是（填“氧

化剂”或“还原剂”）。

②“细菌浸矿法”可将矿石中的CuS转化为可溶性铜盐,离子方程式是。

（3）化石燃料的燃烧可产生S02,为避免过多S02进入大气造成污染，沿海的火电站可利

用天然海水（显弱碱性的微粒主要是HCO；）吸收SO2,成本低廉。其过程如下。

海水空气海水

pH=8i11

*_-------------|pH=6~~~---------pH=7-8

含S（%烟气—吸收塔-一>氧化—>稀释------>排放

I

脱硫后的烟气

已知含3,各种粒子占学总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示:

①根据上图,吸收到期主要反应的离子方程式是O

②氧化的目的,是将,硫元素全部转化为SO：,该过程中溶液pH（填“升高”

“不变”或“降低”）。

③若将“吸收”与“氧化”合并成一步，会导致S02脱除效率（单位体积海水所能溶解

的烟气中S02的量）降低,可能的原因是o

④排放海水与原海水相比，减少的HCO：与增加的SO：的物质的量之比约为

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17.(13分)3■•四氢吠喃甲醇是合成农药吠虫胺的中间体，其合成路线如下:

1

8—定条件

已知:①R,COOR2+R；OH——^R.CO^OR,+R,OH

…①KBH,

②R,COOR2---R,CH2OH+R2OH

请回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型是,B中含有的官能团是o

(2)D发生酯化反应生成E的化学方程式为o

(3)3-四氢吠喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构

简式：、O

①能发生水解反应②分子中有3个甲基

(4)G的结构简式为。

(5)生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方

程式:____O

(6)还可以利用(\()与K反应合成3-四氯吠喃甲醇，写出K和H的结构简式。

①KBH,

②HQ

；H

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18.（10分）软铳矿在生产中有广泛的应用。

（1）过程I:酸浸

①用稀H,SO4溶液处理软钵矿后，溶液中含有F£*，矿粉颗粒表面附着有黄色固体

硫。上述过程中的主要反应为（将方程式补充完整）：

2FeS2+口MnOz+[=[+[+4S+[

②硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入H2O2可以提高钵元素的浸出率。

结合化学方程式说明H2O2的作用原理：（写出两条）

11_____________O

（2）过程n：

3+

①使用过量MnCO.,固体可以去除酸浸后滤液中的Fe0选用MnCO_,的理由是

______O

②制备Mn3O4

下图表示通入02时pH随时间的变化。

0-15分钟,pH几乎不变；15—150分钟，pH明显降低。结合方程式解释原因:

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19.(12分)探究pH对FeSO4溶液的配制和保存的影响。

I.FeSO,溶液的配制

将0.28g(lXi。"moDFeSO」―也。分别溶于10mL蒸储水或10mL稀硫酸，现象如下:

编号溶剂溶液性状

①蒸储水浅黄色澄清溶液pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化

20.01rnol/LH2SO4无色澄清溶液pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

③2mol/LH2SO4无色澄清溶液滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

(1)用离子方程式表示①中溶液显酸性的主要原因O

(2)甲同学认为①溶液中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；向含

有KSCN的①溶液中滴入试剂a,溶液变红，说明其推断正确。试剂a是

fl.FeSO4溶液的保存

将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号溶液性状

①橙色浑浊用H2so4酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红

②无色溶液滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色

③无色溶液滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(3)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程—

(4)该实验的初步结论:保存FeSO4溶液的最佳pH是。

(5)进一步探究pH对FeSO4变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时

溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后:

<―()2

pH=1.8

/pH=1.8

0.1mol/LFeSO,溶液'1mol/LK2soi溶液

盐桥

i.向左池滴加浓硫酸至c(H2so4)接近2moi/L,电流没有明显变化；

也向右池滴加等量浓硫酸,电流明显增大。

已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)

增强有关。

a.结合电极反应式分析ii中电流增大的原因o

b.依据实验i和ii推断:③比②中FeSO4更易变质的原因是。

c.按上述原理进行实验，证实①中FeSO”更易变质的主要原因是Fe"的还原性增

强,氧化速率加快,而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池

持续稳定通人氧气，待电流计示数稳定后，O

(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)

新高三入学定位考试(化学)第8页(共8页)

2023-2024北京市新高三入学定位考试

化学参考答案2023.08

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

题号1234567

答案BADCABA

题号891011121314

答案CDBDDCD

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（12分，除标注外每空1分）

（1）Is22s22Pl（2分）

（2）①平面三角形（2分）

②sp3；O

（3）9.23

（4）①N>H>B（2分）

9e-

I1।

@3NH3BH3+6H2O_3NH：+B3O^+9H2?（2,方向、电子数各1分）

③与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用

16.（11分，除标注外每空2分）

（1）-S：H（1分）

••

（2）①氧化剂（1分）

L2+

@CuS+202----Cu+SO^（2分，用错细菌扣1分）

第1页共3页

(3)®SO,+2HC0；=SO^-+H2O+2CO2：②降低(1分)；

③氧化使海水pH显著降低，抑制H2sCh向HSO「SO；转化（抑制SO2溶解）

@2:1

17.(13分)

（1）取代反应（1分）

iC—C1

碳氯键（।或氯原子，-CD、竣基（-C00H）（各1分，共2分）

(2)浓H-SQ

CH2coOH-2C2H5OH一CH2COOCH2CH3+2H2O

I△I

COOHCOOCHZCH,

(2分，物质写对1分，条件1分)，

(3)"

O产po

HCOCCHCHI-C-O-CH-CH,CII-O-C-CH-CII

I313I3

CHjCH3