2023版人教高中同步化学选择性必修一：第一章化学反应的热效应习题汇编

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第1课时反应热焰变

基础过关练

题组一放热反应与吸热反应

1.（2021安徽皖南名校期中联考）下列民俗、诗句、谚语等包含吸热

反应的是（）

A.民间焰火之最——确山打铁花

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.只要功夫深,铁杵磨成针

D.冰,水为之,而寒于水

2.利用如图所示装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热

反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下

,试管中看到的现

象是。

（2）U形管中液面A（填“上升”或“下降”），原因

是,说明此反应是（填“放热”

或“吸热”）反应。

（3）由实验推知,MgCb和乩的总能量________（填“大于”“小于”或

“等于"）Mg和HCl的总能量。

题组二熔变与反应热的概念

3.（2020吉林友好学校联合体高二上期中）“焰”是指（）

A.物质所具有的内能

B.反应热的变化

C.化学键所具有的能量

D.物质的一种化学性质

4.（2020福建漳平一中高二上月考）下列反应属于氧化还原反应,而且

△历。的是（）

A.铝片与稀HzSOi的反应

B.Ba（OH）2∙8H20与NH4Cl的反应

C.灼热的木炭与CO?的反应

D.甲烷在中的燃烧反应

5.（2020陕西宝鸡金台高二上期中）对于放热反应2H2（g）+02（g）一

2昂0（1）,下列说法正确的是（）

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物乩和O2所具有的总能量

B.反应物是和所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物上和所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物是和比产物H2O稳定

6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是()

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

::

C.S(g)+02(g)~SO2(g)Δ风

S(s)+02(g)=~=SO2(g)ΔH2,则ΔT¾>ΔJ⅞

D.CO(g)+H2O(g)=-CO2(g)+H2(g)ΔH>G

题组三反应热与键能的关系

7.(2020湖北随州二中高二上月考)反应X+Y-M+N的能量变化关

系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是()

能量生成物

反应物

υ反应过程

A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的

能量

B.X、Y的总能量一定低于MN的总能量

C.因为该反应为吸热反应,故一定要加热才可发生

D.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

8.(2021山东聊城高二上期中)已知断裂1mol化学键所需的能量：

N≡N键为942kJ、0=0键为500kJ、N-N键为154kJ,O-H键

为452.5kJ,则断裂1molN-H键所需的能量是()

能员

2N(g)+4H(g)+2O()

假想中间物g

-1

•I

质的总能量•I

•I

ΔWJ

：Δ∕∕,=-27/2kJ-mol-'

反应物的_______ɪ1____I1

总能JrtN2H4(g)+()2(g)：;

Δ∕∕,=-534kJ!∙mol1

生成物的

总能量N2(g)+2H2O(g)

A.194kJB.316kJ

C.391kJD.658kJ

9.根据键能数据计算CHKg)+4Fz(g)=~:CE(g)+4HF(g)的反应热

为()

化学键C-HC-FH-FF-F

键能/

414489565155

kJ∙moΓ1

A.-1940kJ∙moΓ'B.+1940kJ∙moΓ'

C.-485kJ∙moΓ'D.+485kJ∙molɪ

10.化学键的键能是形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能

量。以下是部分共价键键能的数据:H—S键:364kJwΓ';S—S键:266

1

kJ∙molS=0键：522kJ・mol∖H-O键:463kJ∙mol-o试根据这

些数据计算下面这个反应的反应热:2H2S(g)+S02(g)

3S（s）+2H20（1）Δ氏-。kJτnoΓ',反应物SO2的1个分子中含2个S=

0键,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个八元环状分子（即

Z<XA）,则Q-o

题组四中和反应反应热的测定

IL量热计直接测出的是（）

A.质量的变化B.能量的变化

C.温度的变化D.电流的变化

12.关于中和反应反应热的测定实验,下列说法正确的是（）

A.为了使反应进行得更完全,可以使酸或碱适当过量

B.为了使反应充分,可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C.中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关

D.用铜丝代替玻璃搅拌棒,会使中和反应反应热的测定值偏大

13.（2021河北重点高中阶段性测试）用一定浓度的NaOH溶液与稀盐

酸进行中和反应反应热的测定实验时,测得生成1mol液态水时的

△57.3kj∙moΓ',产生这种偏差的原因不可能是（）

A.实验用NaOH溶液的浓度过大

B.实验时搅拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D,用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

14.实验是化学学习的基础,某实验小组在同样的实验条件下，用同样

的实验仪器和方法步骤进行两组中和反应反应热测定的实验,实验试

剂及其用量如表所示。请完成以下填空。

起始温度/℃终了

中和反应

温

反应物酸溶NaOH溶反应热/

度

液液kJ∙moΓ'

/℃

①0.5mol・LHCl溶液50mL、0.55

25.125.1'H∖

mol∙L1NaOH溶液50mL

②0.5InOI・LCH3COOH溶液50②、0.55

25.125.1

mol・LTNaOH溶液50mL

⑴甲同学预计△夕≠A%其依据

是o

⑵若实验测得①中终了温度为28.4℃,则该反应的△妙

（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g∙CmT,比热

容c=4.18X103kJ・g1∙℃T）。

（3）在中和反应反应热的测定实验中，若温度计在测定酸溶液的温度

后未洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的卜比（填“偏大”

“偏小”或“不变”）。

15.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行

中和反应反应热的测定。实验装置如图所示。

1

（1）仪器a的名称是

（2）取50mLNaoH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差

的平均值为4.00Co近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L

硫酸溶液的密度都是1g∕cm3,实验后所得溶液的比热容c=4.18

J∕（g-℃）o则计算得△4（取小数点后一位）。

⑶上述实验结果与-57.3kj/mol有偏差,产生偏差的原因可能是一

（填字母）o

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HzSOi溶液的温度

能力提升练

题组一从微观（化学键）和宏观（内能）角度理解反应热

1.（2021山东聊城期中,好）中国研究人员研制出一种新型复合光催

化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所

示O

⅛⅛

嬴,赢,一»—洛/――掰ZJP孰荔;

ɪ∏In

。氧原子。氢原子

下列说法不正确的是（）

A.整个过程实现了光能向化学能的转化

B.过程II放出能量并形成了0—0键

光照

C.总反应为2H20催化剂2乩t+02↑

D.过程m属于分解反应也是吸热反应

2.（双选）（2021山东师范大学附中第一次学业测评,不。化学能与热

能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确

的是（）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2可表示中和反应的能量变化情况

C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与形成

3.（2020天津七校高二上期中联考,4）单斜硫和正交硫是硫的两种

同素异形体,下列说法正确的是（）

,,反应过程

A.S（s,单斜）=~=S（s,正交）AA=-0.33kj/mol

B.单斜硫比正交硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高

D.由①可知断裂1mol0?和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比

形成1molS（λ中的共价键所放出的能量多297.16kJ

题组二燃变的定性分析和定量计算

4.(*,)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂如3是一种温室气

体,其存储能量的能力是C02的12OO(T20OOO倍,在大气中的寿命可

达740年，以下是儿种化学键的键能：

化学键N≡NF-FN-F

键能(kj/mol)941.7154.8283.0

下列说法中正确的是()

A.过程M(g)-2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)—NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)+3F2(g)=~=2NF3(g)的△於O

D.NF：、吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学反

应

5.(2020陕西宝鸡金台高二上期中,便)通常人们把拆开1ɪnol某化学

键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反

应的反应热(ΔΛ0o已知H-H键键能为436kj∕mol,Cl-Cl键键能为

243kj∕mol,H-Cl键键能为431kj∕mol,贝IJHCI(g)-∣⅛(g)+∣C12(g)

的△〃为()

A.+183kj/molB.-183kj/mol

C.+91.5kj/molD.-91.5kj/mol

6.(*0SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已

知：1molS(S)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、

S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)+3Fz(g)

SF6(g)的反应热△，为(…)

A.-1780kJ∙moΓ'B.-1220kJ・moΓ'

C.-450kJ∙moΓ'D.+430kJ∙molɪ

7.(2020江西九江一中高二上期中,北，)化学反应可视为旧键断裂和

新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放

(或吸收)的能量。已知白磷(P1)和Pa的分子结构如图所示;现提供以

下化学键的键能:P—P键键能为198kj∙mol∖P—0键键能为360

kJInOIT、氧气分子内氧原子间的键能为498kJIlIolT,则P4(s)分O2(g)

-PO(S)的反应热△〃为()

白磷(P,)六氧化四磷(P/)«)

A.+1638kJ∙moΓ'B.-1638kJ∙moΓ,

C.-126kJ-moΓ'D.+126kJ∙moΓ1

答案全解全析

基础过关练

1.B确山打铁花是红热的铁被锻打溅出的“铁花”，不是吸热反应,A

错误;千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲,包含高温煨烧石灰石的反应,

为吸热反应,B正确；只要功夫深,铁杵磨成针,是物理变化,C错误;水

变成冰是放热过程,D错误。

2+

2.答案(l)Mg+2H-Mg+H2↑镁片溶解,有气泡产生

⑵下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热

⑶小于

解析镁片与盐酸的反应是放热反应,是由于反应物的总能量高于生

成物的总能量,放出的热量使锥形瓶内气压增大,导致U形管左端液

面下降,右端液面上升。

3.A炮是与内能有关的物理量,是物质所具有的能量,不表示反应热

的变化、化学键所具有的能量。

4.C有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；△冷O的反应为吸热

反应。铝片与稀HzSOi的反应、甲烷在中的燃烧反应是氧化还原反

应,但属于放热反应;Ba(OH)2∙8H20与NH1Cl的反应为吸热反应,但不

属于氧化还原反应;灼热的木炭与CO?的反应,属于氧化还原反应,且

属于吸热反应。

5.B反应2Hz(g)+。2(g)—2HQ⑴是放热反应,则说明反应物氢气

和氧气的总能量高于生成物水的总能量。

6.AA项，由题图可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为

金刚石是吸热反应,正确;B项，由题图可知白磷具有的能量比红磷的

高,能量越低越稳定,错误;C项，由题图可知，I△名|>|△的，由于△〃、

Δ笈均小于零,故%错误;D项，由题图可知,反应CO(g)+H2O(g)

===CO2(g)+H2(g)为放热反应，△水0,错误。

反思升华

解答本题应看清起点、终点,分析曲线的变化趋势,理解物质稳定性与

键能及物质所具有能量的关系。一般认为键能越大,化学键越牢固，

物质具有的能量越低,该物质越稳定。另外应注意比较△〃大小时应

考虑正、负号。

7.B图示反应物的总能量比生成物的总能量低,为吸热反应,则断裂

X、Y的化学键所吸收的能量高于形成MN的化学键所放出的能量,A

错误;X、Y的总能量低于MN的总能量,B正确；吸热反应不一定需要

加热,如氢氧化钢与氯化钱晶体的反应,为常温下发生的吸热反应,C

错误;无法判断X的能量是否低于M的,Y的能量是否低于N的,D错误。

8.C依据题图分析,反应为N2H,(g)+θ2(g)-N2(g)+2H2O(g),反应的

焙变A隹-534kJ∙moΓ',反应的焙变=反应物断裂化学键吸收的能量

-生成物形成化学键放出的能量,设断裂1molN—H键吸收的能量为

XkJ,则(154+4x+500)kJ・moΓl-(942+4×452.5)kJ・moΓ'=-534

kJ∙moΓl,解得：Λ=391°

9.A由“△房反应物键能之和-生成物键能之和”可

l

知：△庐⑷4X4+155X4-489X4-565X4)kJ∙moΓ=-l940kJ∙moΓ'0

10.答案150

解析反应可以改成:2比5(8)+502(8)—和8(5)+2压0(1)。根据公

8

式：△所反应物的键能总和-生成物的键能总和=4X364

kJ∙moΓ'+2×522kJ・moΓ1-3×266kJ∙mol'-4×463kJ∙moF1=-150

kJ∙mollo

11.C量热计通过测出中和反应反应前后的温度差,再利用公式计算

得到中和反应的反应热,故选Co

12.A为了使反应进行得更完全,可以使酸或碱适当过量,A正确；向

酸(碱)中分次加入碱(酸)，会导致热量损失较多，使实验误差过大,B

不正确；中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量无关，

但是与所用酸、碱的种类有关,C不正确;用铜丝代替玻璃搅拌棒,铜

丝是热的良导体,造成热量散失过多，会使中和反应反应热的测定值

偏小,D不正确。

13.ANaOH溶液浓度过大,稀释过程释放热量,导致测得生成1mol

液态水时的△水-57.3kJ∙mol∖A符合题意;实验时搅拌速度慢,导

致热量散失较多,测得生成1mol液态水时的△皮-57.3kJ∙moΓ1,B

不符合题意;分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致

热量散失较多，测得生成1mol液态水时的△H>-57.3kJ-moΓ',C不

符合题意;用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液,氢氧化钠

部分被反应,导致测得生成1mol液态水时的△於-57.3kJ∙mol',D

不符合题意。

14.答案(I)CH3COOH是弱酸,其电离过程会吸收热量

(2)-55.2kJ∙moΓ'(3)偏大

解析(I)CH3C00H是弱酸,其电离过程会吸收热量,所以测得的

≠△限

(2)反应中溶液总质量约为100g,温度变化为

28.4℃-25.1℃=3.3℃,反应中生成水的物质的量为0.5

mol∙L^'×0.05L=0.025mol,则该反应的△〃=一吧空吧吧"kJ∙moΓ*

0.025

≈-55.2kJ・moΓ*0

(3)在实验过程中，温度计测定酸溶液的温度后未用水洗涤就直接测

量碱溶液的温度,则会使测得的碱溶液的温度偏高,最后测定实验中

温度差变小，△〃偏大。

15.答案⑴环形玻璃搅拌棒(2)-53.5kj/mol(3)acd

解析(1)仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。

(2)△0JioX,eox，.。kj∕mol^-53.5kj/molɔ

0.025

(3)-57.3kJ∕mol<-53.5kj/mol,则△〃偏大。a项,实验装置保温、

隔热效果差,则温差偏小，△，偏大;b项,用量筒量取NaOH溶液的体积

时仰视刻度线读数,NaOH溶液体积偏大,释放的热量偏多，△〃偏小;c

项,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致

热量损失，ʌ〃偏大;d项,用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测

定HAO”溶液的温度，因温度计上附着的NaOH溶液与硫酸反应放热,导

致硫酸的起始温度偏高,最终温度差值偏小，△〃偏大。

能力提升练

1.D由题图可知,利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧

气,光能转化为化学能,故A正确;过程II生成了0—0键,释放能量,B

正确;该过程的总反应是水分解为氢气和氧气,C正确；由题图可知,过

程m为乩02的分解反应,放出能量,D错误。

2.BD图1所示的装置中没有构成闭合回路,不能将化学能转化为电

能,A错误；中和反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的

总能量,与图2相符,B正确;在化学反应中，释放或吸收的能量可以是

电能、光能,不一定都是热能,C错误;在化学反应中，一定有旧的化学

键断裂和新的化学键形成,断键吸收能量,成键释放能量，因此化学反

应中能量变化的主因是化学键的断裂与形成,D正确。

3.A由题图可知,单斜硫能量大于正交硫,则单斜硫转化为正交硫放

出热量，焰变=(296.83-297.16)kj∕mol=-0.33kj∕mol,所以S(s,单斜)

—S(s,正交)ΔΛξ=-O.33kj∕mol,A正确;物质所含能量越低越稳

定,相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量,所以正交

硫较稳定,B、C错误；由①可知断裂1molO2和1mol单斜硫中的共

价键所吸收的能量比形成1molSO,中的共价键所放出的能量少

297.16kJ,D错误。

4.BA项，由M(g)-2N(g)断裂化学键,需吸收能量。B

项,N(g)+3F(g)-NFs(g)是形成化学键的过程,放出能量。C

项，ΔΛ≡(941.7+154.8×3-283.0×6)kj∕mol=-291.9kj/moloD项，

化学反应的实质是化学键的断裂和形成。

5.C根据△沪反应物总键能-生成物总键能,可得A庐431

kj∕mol-i×436kJ∕mol--×243kj/mo1=+91.5kj/molɔ

22

6.B利用△庐反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算。

△房280kJ・moΓ'+3×160kJ∙moΓ'-6×330kJ∙moΓ'=-l220

kJ・moL,B项正确。

反思升华

利用键能计算△，的方法

⑴计算公式：△田反应物的总键能-生成物的总键能。

(2)利用键能计算反应热的关键是弄清物质中化学键的种类和数目。

7.B反应热△庐反应物总键能-生成物总键能,所以反应

P1(s)+302(g)-PQ(s)的反应热ΔΛ≡6×198kJ∙moΓ'+3×498

11,

kJ∙moΓ-12×360kJ・moΓ=-l638kJ・mol0

第2课时热化学方程式燃烧热

基础过关练

题组一热化学方程式

1.下列说法错误的是()

A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质

的量

B.热化学方程式未注明温度和压强时，△〃表示标准状况下的数据

C.同一化学反应,化学计量数不同，△〃不同，化学计量数相同而状态

不同，△〃也不相同

D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量

成正比

2.(2021湖南怀化联考)已知热化学方程式H2(g)+Br2(I)~=2HBr(g)

fc

ΔΛ-72.8kJ∙moΓ'o下列叙述正确的是()

A.该反应中化学能全部转化为热能

B.反应物总能量小于生成物总能量

C.1mol也与1molBn反应放出72.8kJ热量

1

D.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Δ水一72.8kJ∙moΓ

3.(2020河南林州一中高二上月考)1g碳与适量水蒸气反应生成Co

和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()

J1

A.C+H20---CO+H2ΔΛ≡+131.3kJ∙moΓ

B.C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△住+10.94kJ∙moΓ'

C.C(s)+H2O(I)CO(g)+H2(g)C代+131.3kJ∙moΓ'

D.C(s)+H20(g)^CO(g)+H2(g)ΔΛ≡+131.3kJ∙moΓ'

4.(2021河北重点高中阶段性测试)热化学方程式与普通化学方程式

不同，下列有关热化学方程式C0(g)+g()2(g)—CO2(g)△於-283.0

kJ∙moL的说法错误的是()

A.既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化

B.表示1molCO(g)与gmolO2(g)完全反应生成1molCO2(g)放出

283.0kJ的热量

C.一氧化碳的燃烧热为283.0kj∙mol1

D.CO与反应生成CO?只能实现化学能向热能的转化

题组二燃烧热

5.燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是

()

A.燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物

B.含碳物质燃烧生成1molCo2时所放出的热量是燃烧热

C.实验测定出的燃烧热时与所用出量的多少无关

D.1molC燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热

6.(2021山西太原期中)下列反应的反应热数值的绝对值与燃烧热数

值相同的是()

i-

A.Na(s)+∣Cl2(g)=NaCl(s)

;

B.2Na(s)+∣02(g)—Na2O(s)ΔHi

C.2Na(s)+02(g)=-Na2O2(s)ʌHi

D.CH3OCH3(g)+3O2(g)2C02(g)+3H2O(1)Δ〃(已知CH3OCH3沸点为

-24.9℃)

7.(2021北京丰台期中)下列热化学方程式可用于表示甲烷的燃烧热

的是()

A.CH1(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(g)ʌ代-802.3kj/mol

B.CH1(g)+2O2(g)=~=CO2(g)+2H20(1)ʌ代-890.3kj/mol

i

C.CH4(g)+∣02(g)~=C0(g)+2H20(l)ΔΛ≡-607.3kj/mol

D.CH.,(g)+∣02(g)~=CO(g)+2H20(g)Δ代-519.3kj/mol

8.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是Gm解析)

1

A.C(s)+⅛2(g)—=CO(g)ΔΛfe-110.5kj∙mol

B.C8H18(l)+yO2(g)===8C02(g)+9⅛0(l)卜45518kj∙mol'

C.2H2(g)+02(g)=-2H20(l)ΔΛ≡-571.6kJ∙moΓ'

:=1

D.H2(g)+102(g)~H2O(g)ΔΛ≡-241.8kJ∙moΓ

9.(2020福建龙岩六校高二上期中联考)下列有关热化学方程式的叙

述，正确的是()

A.⅛2C(s)+02(g)-=2C0(g)A於-221kJ∙moL,贝IJlmol碳完全

燃烧放出的热量大于110.5kJ

B.若CHKg)+202(g)-C02(g)+2H20(g)ΔΛ≡-812.3kJ∙moL,则甲

烷的燃烧热为812.3kj∙mol^1

C.若2N02(g)^^N204(g)△於+56.9kJ∙moL,则2molNO2(g)置于

密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ

+i

D.⅛H(aq)+OH^(aq)-----H2O(I)△层-57.3kJ∙moL,含1mol

CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJ

能力提升练

题组一热化学方程式的正误判断

1.(#7)标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焙变称为键焙。已

知H—H键、H-O键和0-0键的键焙△〃分别为436kJ∙moΓ's463

kj∙mol”和495kJ∙moΓ'o下列热化学方程式正确的是()

1

A.⅛0(g)-H2(g)+∣02(g)ΔΛ≡-485kj∙mol

1

B.H2O(g)=-H2(g)+∣02(g)△隹+485kj∙mol

l

C.2H2(g)+02(g)2H20(g)Δ氏+485kJ∙moΓ

1

D.2H2(g)+02(g)=-2H20(g)Δ隹-485kJ∙moΓ

2.(蜡)化学反应N2(g)+3H2(g)-2NL(g)的能量变化如图所示,该

反应的热化学方程式是Q度解析)

涌

|ɪ1ɪnolN(g)+3molH(g)

,l,

增

加∆∆1=βkJ

1ɑΔE、=bkJ

ɪmolN,(g)+ynioɪH,(g)

ImθɪNHj,(g)∣.

Δt,3=ckJ

ɪmolNHλ(l)

1

A.N2(g)+3⅛(g)2N⅛(1)Δ^2(a-Zr-c)kj∙mol

i

B.N2(g)+3H2(g)-----2NH3(g)ΔN2(%)kJ∙moΓ'

C.∣N2(g)+∣H2(g)=~=NH3(I)△层(M∙5a)kJ-moΓ'

:

D.⅛2(g)+∣H2(g)="NH3(g)△庐(Ab)kJ∙moΓ'

3.(双选)(2021山东滕州一中阶段训练,始)已知:①2H2(g)+O2(g)

2H20(l)ΔΛfc-571.6kJ∙moΓ';(2)H^(aq)+0H(aq)H2O(I)

ΔΛ≡-57.3kJ∙moΓ,o下列说法中错误的是()

A.①式表示25°C、101kPa时,2molH?和1molO2完全燃烧生成2

mol乩0(1)放热571.6kJ

B.①式表示25℃、101kPa时，1molH?和1molO2完全燃烧生成2

mol乩0(1)放热571.6kJ

C.由②式可推测含1molNaOH的稀溶液与50g98%的硫酸混合后放

出的热量大于57.3kJ

D.②式表示含1molNaoH的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸混合后

吸收的热量等于57.3kJ

题组二燃烧热的理解与应用

4.(2021山东师范大学附中第一次学业测评,母)甲醇质子交换膜燃

料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：

1

(DCH3OH(g)+H2O(g)=~=CO2(g)+3H2(g)Δ氏+49.0kJ∙moΓ

1

②QWH(g)+∣02(g)=—CO2(g)+2⅛(g)Δ代-192.9kj∙mol

下列说法正确的是()

A.O⅛OH的燃烧热Δ代-192.9kJ∙moΓ'

B.反应①中的能量变化如图所示

反应过程

C.CH3OH转变成乩的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CAOH⑴+扣㈤CO2(g)+2H2(g)的ΔΛ0-192.9

kj∙moli

5.(2021河北邢台期中,北，)镀是高效率的火箭燃料，已

知：2Be(S)+02(g)-=2Be0(s)△代T087.2kj∙mol∖下列说法正

确的是()

A.该反应是吸热反应

B.用粉碎后的Be作原料,该反应的△〃会减小

C.当消耗3.2gO2时,转移的电子数为0.2瓜

D.Be(s)的燃烧热Δ代-543.6kJ∙moΓ'

6.(双选)(2020河南顶级名校高三上摸底考试,*7)下列依据热化学

方程式得出的结论正确的是()

A.已知：正丁烷(g)—异丁烷(g)△水0,则正丁烷比异丁烷稳定

性差

l

B.Ξ^zC2H4(g)+302(g)------2CO2(g)+2H20(g)△后一1478.8kJ∙moΓ,

则C2H4(g)的燃烧热△层T478.8kj∙mol1

C.已知：FΓ(aq)+0H(aq)-=H2O(I)△氏-57.3kj∙mol∖则稀

Ba(OH)2溶液和稀HzSOi完全反应生成1mol比0(1)时,放出57.3kJ

热量

:

D.已知:S(s)+02(g)=~=SO2(g)D";S(g)+02(g)="SO2(g)ΔH2,

则

7.(*;)已知25℃、101kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

化学式及

名称Δ//(kj∕mol)

状态

石墨C(s)-393.5

金刚石C(s)-395.0

乙烷C2H6(g)-1560

乙烯C2H1(g)-1411

乙快C2H2(g)-1300

氢气H2(g)-285.8

一氧化碳CO(g)-283.0

乙醇C2H5OH(I)-1367

⑴相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的是（写名

称）O

⑵石墨与金刚石互为O

A.同位素B.同素异形体C,同分异构体D.同系物

常温常压下，二者更稳定的是（写名称）。

（3）在标准状况下,22.4LCO和CzH?的混合气体在过量的氧气中完全

燃烧放出1096.6kJ的热,则燃烧产生的CO2的物质的量为

molo

答案全解全析

基础过关练

1.B标准状况是指O℃、IOlkPa,而热化学方程式如果没有注明温

度和压强,则指的是25℃、IOlkPa,B错误。

2.D该反应中化学能转化为热能,但不是全部的化学能都转化为热

能,还有其他形式的能量转化,A错误;题给反应的△代-72.8

kj∙mol'<0,是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,B错误;能

量与物质的状态有关，物质的状态不同，放出或吸收的能量不同，应指

明物质的状态，1molHz(g)与1molBn(I)完全反应生成2molHBr(g)

放热72.8kJ,C错误;△代生成物的能量-反应物的能量,B∙(g)的能

量大于Bn(I)的能量，则△米-72.8kJ∙moΓ∣,D正确。

3.D碳和水蒸气反应是吸热反应,所以△〃大于0。根据题意可知1

mol碳即12g碳与水蒸气反应吸收的热量是10.94kj×12≈131.3kJ,

因此选项D正确。A没有注明物质的状态,B中反应热不正确,C中水

的状态不是气态。

4.D热化学方程式既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应

中的能量变化,A正确；热化学方程式CO(g)+⅛(g)—CO2(g)

△代-283.0kj∙mol'表示1molCO(g)与;mol(λ(g)完全反应生成1

molCO2(g)放出283.0kJ的热量,B正确；在25°C、101kPaT,1mol

CO(g)与;molO2(g)完全反应生成1molC(λ(g)放出283.0kJ的热量,

则一氧化碳的燃烧热为283.0kJ∙moΓ∣,C正确;CO与。2反应生成CO2

为氧化还原反应，可实现化学能向电能的转化,D错误。

5.C燃烧热所指的燃烧产物不一定是相应元素的最高价氧化物，如S

元素对应的产物为SO%A错误;燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生

成指定产物时放出的热量,B错误;实验测定的燃烧热时测定生成1

mol液态水时释放的热量,与所用出量的多少无关,C正确；1molC燃

烧生成1molCO2(g)时放出的热量是C的燃烧热,D错误。

6.D该热化学方程式表示1molNa在氯气中燃烧,A不符合题意;该

热化学方程式表示2molNa燃烧，且Na燃烧应生成过氧化钠,B不符

合题意;该热化学方程式表示2molNa燃烧,C不符合题意;该热化学

方程式表示1molCLOCL完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水所放

出的热量,D符合题意。

7.B甲烷的燃烧热指1mol甲烷完全燃烧,生成二氧化碳和液态水时

放出的热量,则热化学方程式为CH“g)+202(g)——CO2(g)+2H2O⑴

△代-890.3kJ∕mol,B正确。

8.BA项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反应热不能表示

燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,压虽然转变成了稳定的氧化物

乩0(1),但由于其反应热表示的是2mol乩完全燃烧时的热量变化,故

不能表示燃烧热;D项,压虽然是ImoI,但其生成IW(g),而不是旗⑴,

故它的反应热不能表示此的燃烧热。

反思升华

“四看法”检查表示燃烧热的热化学方程式

一看可燃物的化学计量数是否为Io

二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO?(g)。

三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(I)o

四看△〃是否为“-”及单位是否正确。

9.A燃烧热是指在25℃、IOlkPa时，1mol纯物质完全燃烧生成

指定产物时放出的热量,C(s)的指定产物为CO2(g),所以1mol碳完全

燃烧放出的热量大于221XLkJ放10.5kJ,A正确;CH(g)+20(g)—

212

fc

C02(g)+2H20(g)ΔΛ-812.3kJ∙moL,气态水转化为液态水放热,所

,

以甲烷的燃烧热大于812.3kJ-moΓ5B错误;可逆反应有限度，不可能

进行完全,2N0z(g)=N2O1(g)△庐+56.9kJ∙moL,贝∣J2molNO2(g)

充分反应吸收的热量小于56.9kJ,C错误;醋酸为弱酸，电离吸热,氢

氧化钠和醋酸反应生成1mol10(1)放出的热量小于57.3kJ,D错误。

能力提升练

1.D1mol的气态水分解产生1mol的氢气和2mol的氧气的能量变

化是2X463kJ-436kj[X495kj=242.5kJ,因此热化学方程式为

H2O(g)=—H2(g)+⅛(g)△代+242.5kj∙mol',A、B错误;2mol的气

态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是485kJ,同

种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等,所以氢气燃烧

的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)——2⅛0(g)△代-485kJ∙mol∖C错

误,D正确。

2.A由题图可以看出molN2(g)#molH2(g)的化学键断裂吸收的

能量为akj,形成1molNL(g)需放出能量力kJ,所以;Nz0+^^-

NlMg)ΔΛ≡(a-Z?)kJ∙moΓ,而ImoI的N⅛(g)转化为1mol的NH3(I)

放出的能量为CkJ,所以有;Wg)+弛(g)i-NA⑴

Δ代(a-^c)kJ∙moΓ*,即N2(g)+3H2(g)—2NH3(1)

Δj^2(a-Zr-c)kJ∙moΓo

反思升华

根据已知信息书写热化学方程式的一般思路

(1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的状态。

(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变

化,求出1mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。

(3)标明该反应的△儿

(4)注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计

量数必须是I0

3.BD①式表示25℃、IOlkPa时,2mol乩和1mol(λ完全燃烧生

成2mol乩0(1)放出的热量为571.6kJ,A正确、B错误;浓硫酸稀释

时放出热量,则由②式可推知含1molNaOH的稀溶液与50g98%的

硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ,C正确;②式表示含1molNaOH

的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸混合后放出的热量为57.3kJ,D错

误。

4.D由②知CRQH并不是完全燃烧，1molCH3OH(g)完全燃烧生成液

态水和气态二氧化碳时放出的热量才是其燃烧热,A错误;反应①的

卜H>0,而图示的bK0,B错误；由题给反应可知，反应①为吸热反应，

而反应②为放热反应,C错误;同物质的量的同种物质,气态时所具有

的能量高于液态时所具有的能量，由②推知反应：CH30H(l)+；02(g)—

C02(g)+2H2(g)的△殳一192.9kJ∙mol∣,D正确。

5.D该反应的△水0,为放热反应,A项错误;反应物的形状不会改变

反应的焙变，因此△，不变,B项错误;3.2g的物质的量为0∙Imol,

由反应的方程式可知，当消耗3.2gO2时,转移的电子数为0.4傲C项

错误;燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,

⅛2Be(s)+02(g)2BeO(s)△氏T087.2kj∙mol∣可知,Be(s)的

燃烧热ΔΛ≡-543.6kJ∙moV,D项正确。

6.AD正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应,说明等质量异丁烷的

能量比正丁烷的低,能量越低,物质越稳定,则异丁烷比正丁烷稳定,A

正确;表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态,B错

误;Ba"(aq)+S0f(aq)——BaSO4(s)△水0,所以稀Ba(OH)2溶液和稀

H2SO1完全反应生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ,C错

误;①S(g)——S(s)Δ水0,②S(s)+02(g)_SO2(g)

ΔJ¾<0,(3)S(g)+02(g)^—SO2(g)△笈<0,S(g)具有的能量高于等质

量的S(s),因此∆J¾>A%D正确。

7.答案⑴氢气(2)B石墨(3)1.8

解析(1)结合表格中数据比较相同质量的题给八种物质，氢气的物

质的量最大,完全燃烧放热最多。(2)石墨与金刚石互为同素异形体；

质量相同时,石墨比金刚石的能量低,石墨更稳定。(3)在标准状况

T,22.4LCO和C2H2的混合气体的物质的量为上上∙=1mol,设CO

22.4L/mol

的物质的量为XmoL则根据表格中数据可知,283.0kj/mol×Λmol+l

300kj/mol×(l-ɪ)mol=l096.6kJ,解得Λ=0.2,则CO的物质的量

为O.2mol,C2H2的物质的量为(1-0.2)mol=0.8mol,生成二氧化碳的

物质的量为0.2mol+0.8mol×2=1.8molɑ

第二节反应热的计算

第1课时盖斯定律

基础过关练

题组一对盖斯定律的理解

1.（2020辽宁朝阳凌源高二上期中联考）根据盖斯定律判断如图所示

的物质转变过程中焙变的关系正确的是（）

A.∆d=△侬八砧4〃

B.XH∖+卜Hk卜H计卜出

C.XH∖+卜HBbHFbHA

D.bHE、HK卜卜HA

2.（2021北京丰台期中）一个化学反应无论是一步完成还是分几步完

成,反应热都是一样的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说

法于E州的是（）

Δ∕∕l=-393.5kj/mol

A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC（石墨）和1molCo分别在足量（λ中燃烧，全部转化为CO2,

后者放热多

C.C（石墨,s）+∣02（g）===CO（g）

D.化学反应的△〃只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

3.(2021河南豫西九校联考)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法

制硫酸生产中的关键工序是S02的催化氧化。钢催化剂参与反应的能

量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O1(s)的热化

学方程式为()

i

B.2V205(s)+2S02(g)^2V0S01(S)+V20,(S)△代+351kJ∙moΓ'

i1

C.V205(s)+2S02(g)^=2V0S04(s)+V204(s)C庐-351kJ∙moΓ

D.2V205(s)+2S02(g)^^2V0S04(s)+V204(s)ΔΛ≡-351kJ∙moΓ'

4.灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(白，s)+2HC1(aq)=­SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1

②Sn(灰,s)+2HC1(aq)—SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2

>13.2℃、

③Sn(灰，s)<13.2℃Sn(白，s)△/=+2.1kj∙mol1

下列说法正确的是()

A.

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏

5.(2020辽宁朝阳建平第二中学高二上月考)已知热化学方程式:C(金

刚石，s)+O2(g)^=CO2(g)△〃；

:=

C(¾B,s)+02(g)CO2(g)Δ)⅞;

=

C(石墨,s)：C(金刚石,s)ΔΛζ=+1.9kj∕molo

下列说法正确的是金度解析)

A.金刚石比石墨稳定

B.卜H)卜Hz

C.1即卜HL1比

D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

题组二利用盖斯定律计算反应热

6.(2020海南中学期末)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正

确的是()

-

①太阳光催化分解水制氢:2乩0(1)=2H2(g)+02(g)Δ^=+571.6

kj∙mol1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H20(g);-C0(g)+H2(g)Δ)¾=+131.3

kj∙mol'

③甲烷与水反应制氢:田(g)+H2O(g)—=CO(g)+3H2(g)

△A=+206.1kJ∙moΓ'

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，△〃减小

D.反应CH/g)^C(s)+2H2(g)△层+74.8kJ∙moΓ'

7.(2021河北重点高中阶段性测试)S0z的催化氧化反应是合成硫酸的

重要步骤,下面是该反应中的能量变化示意图。已知:SO3(g)+H2O(1)

H2SO4(aq)△幻-dkj∙mol且a、b、c、d均为正值。下列说

法错误的是()

2S(g)、40(gf-T-20(g)

,l

∆∕∕l=αkJ∙moΓ；；∆∕∕1=6kJ∙moΓ

2SO2(g)^-—^02(g)

Δ∕∕,=-ekJ∙moΓ,

,—2S0,(g)

A.SO?催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)一2S03(g)

ΔH^=~ckj∙moll

B.2S02(g)+02(g)^^2S6(s)的ΔΛKΔΛζ

C.由S(g)和0(g)形成ImolS(Ug)中所含化学键放出的能量为誓

kJ

:

D.2S02(g)+02(g)+2⅛0(D=~2H2S0,l(aq)△氏一(》中kj-molɪ

8.(2019北京东城高二上期末)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO

与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应：

:

2Cu(s)+02(g)=~2CuO(s)ΔΛt-3l4kJ∙moΓ'

2Cu20(s)+02(g)^4CuO(s)ΔΛt-292kj∙mol^*

贝IJCUo(S)+Cu(s)CU2。(S)的△〃等于(深度解析)

A.-llkj∙moll

B.+Ilkj∙moll

C.+22kJ∙moΓ'

D.-22kJ∙moΓ'

9.(2020山西长治二中高二上月考)成语是中国传统文化的瑰宝。铜

墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工

业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下：

：