辽宁省某中学2022-2023学年高二年级下册阶段测试化学试题

辽宁省某中学2022-2023下学期高二阶段测试

化学试卷

考试时间75分钟试题满分：100分

第I卷（选择题45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碎化镉发电玻璃，碎和镉均属于过渡元素

B.近年来的材料新宠一石墨烯，与金刚石互为同位素

C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

D.焰火、激光都与原子核外电子跃进释放能量有关

2.下列表示正确的是（）

（RS

A.CH,或CC1,比例模型•〜’B.乙娣的球棍模型CY

iO

C.2-甲基戊烷的键线式D.甲醛的电子式H：C：H

3.下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）

A.互为同分异构体的两种有机物，其化学性质一定相似

B.a与b两种有机物互为同系物，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等

C.符合通式C“H20+2的不同煌一定互为同系物

D.最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物

4.基团之间相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。下列有关叙述中箱

送的是（）

A.乙醇（（CH3cH2OH））与氢澳酸反应，乙醇分子中断裂碳氧键。

B.2moicH3cH20H与足量Na反应置换出ImolH”乙醇分子中断裂氢氧键

C.羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇

D.酸性：HCOOH＜CH3COOH

5.下列每组中各有三对物质，它们都的用分液漏斗分离的是（）

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.四氯化碳和水，漠苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.汽油和水，苯和水，甲醇和水

00

II

HO-P-O-P.......O-P-OH

III

6.科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：°”0H0H试从物质的结构分析，下列

推测不足砸的是（）

A.多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体

B.焦磷酸（H4LO7）为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来

C.多磷酸钠（多磷酸对应的正盐）的化学式为Na“+2?O3N

D.三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2:3

7.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（）

A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

B.稳定性：H2O>H2S,是由于水分子间存在氢键

C.已知：B元素和C1元素的电负性差值大于N元素和C1元素的电负性差值，故：BCh分子的极性大于NCL,

D.键角：H3O+>H0是由于H'O+中0上孤电子对数比H2。分中0上的少

8.五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、To已知X元素基态原子的A/层有6种运动状态不同的电子.V元

素的+3价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道，Q原子的L电子层的p能级只有

一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不延颂的是（）

A.若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是[Ar]4s24P$

B.若X、T、Z的最高价的氧化物文寸应的水化物分别为u、v、w,则酸性为：u>v>w

C.X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：T>X>Y

D.元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种

9.献菁钻近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构简式如图所示（C。参与形

成的均为单键，部分化学键未画明）。下列说法正确的是（）

A.献菁钻分子中C、N原子均存在孤电子对

B.献菁钻中碳原子的杂化方式有Sp2、SR，杂化

C.与Co（n）通过配位键结合的是2号和4号N原子

D.1专和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间构型为V形

10.下列物质在给定条件下的同分舁构体数目正确的是（）

A.含有碳碳三键的C4H$的同分舁构体有3种

B.分子式是C6Hl2。2且属于羟酸的同分异构体有5种

C.含苯环的CgHg的同分异构体有3种

的一澳代物有5种

II.关于化合物,下列说法正确的是（

A.分子中至少方7个碳原子共直线B.该化合物属于脂环烧行生物

C.分子中含有2个手性碳原子D.不能使酸性KMnO4稀溶液煨色

12.富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C6c,）的结

构如图，下列说法错误的是（）

A.分子中碳原子轨道的杂化类型为sp?杂化

B.ImolCfo分子中b键的数目为90NA

C.1个C6G分子中含有20个五边形和12个六边形

D.分子晶胞是分子密堆积

13.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，己成功研制出碱金属与C$0形成的石墨夹层离子化合物。

将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、GzK、C24K、

C36K、C48K、CsoK等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时

还会收回。下列分析中正确的是（）

A.题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体。

B.若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

C.若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

D.另有一种灰色的钾石墨C32K,其中K的分布也类似图2中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离

为石墨键长的倍

14.己知：［CO（H2O）6『呈粉红色，［Cod/?一呈蓝色，［ZnCl『-为无色。现将CoCl会溶于水，加入浓盐

酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：［CO（H2O）6『+4C「.•［COC1/2-+6H2。，用该溶液做

实捡，溶液的颜色变化如下：

①置于冰水浴中

分成3份②加水稀释.

蓝色溶液色

溶

③加少量ZnCh固体

-------------------:--------->液

以下结论和解释正确的是（）

A.由实验①可推知正反应为放热反应

B.等物质的量的忙0（凡0）6「和心04广中（7键数之比为9:4

C.实验②是由于以此。）增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：［ZnClj2>［CoC14『「

15.在Coo的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参

数为apm,各点的原于分数坐标分别为A（0,0,0）,下列说法管堤的（）

B.相邻两个/T的最短距离为道•apm

4

C.晶胞中C点原于分数坐<标3为11：

1444

4x759

D.该晶体的密度表达式为一

39277g-cm

NAxaxlO*

第II卷（非选择题55分）

二、简答题（本题包括4小题。共计55分.）

16.（12分）回答下列问题：

（1）机（23V）是元素广泛用于催化及钢铁工业。钢在元素周期表中的位置为第四周期第族，其价层电

子的轨道表示式为。第四周期未成对电子数最多的元素是（填元素符号）。

（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元素符号为,其

正二价离子的电子排布式为。

（3）铝原子核外电子共有种不同能量的电子。

NOH

HJ

H3CV

（4）丁二酮后（NOH）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为,氮同周期的硼在成键时，

能将一个2s电子激发进入2P能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：o该过

程形成的原子光谱为（填“吸收”或“发射”）光谱。

（5）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表（填字母）

原r洋口

A

A.a为I],b为12，c为hB.a为I2，b为L,c为L

C.a为1,b为I2，c为I〕D.a为1,b为c为L

17.（13分）回答下列问题：

（1）根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是o

气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,

该分子中S原子的杂化轨道类型为。

（2）分子中的大兀键可用符号II：表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子

数（如苯分子中的大兀键可表示为HQ,已知SO2分子中含有5对孤电子对,则S02中的大兀键应表示为

SO2分子中键角/0S0NO；；中键角NONO（填“>”、“<”、“=”）。

（3）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为U--1'）,二聚乙烯酮分子中含有的

兀键与。键的数目之比为«下图中表示的碳原子能量最高的是（填字母）。

rrrrn皿田皿m

A.Is2s2pB.Is2s2P

DIsUDE□回皿［

c.”D.Is2P

⑷三甲胺[N（CH3）31和乙二胺（H?N—CH4-CH2-NH2）均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多,

原因是oC6G的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是

（5）在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力已知冰的升华热是51kJ-mo「，请估算冰中氢

键的作用能为多少kJ-mor\

18.（14分）I.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni（CN）x•Zn（NH3）y•zC6H6的笼形

包物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a=

a=夕=/=90。回答下列问题：

（1）晶胞中N原于均参与形成配位键，Ni?+与Zi?+的配位数之比为。

（2）毗咤、内/替代苯也可形成类似的笼形包合物。己知毗咤中含有与苯类似的大戏大万键、则口比咤中N

原子的价层孤电子对占据（填标号）。

A.2s轨道B.2P轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道

（3）在水中的溶解度，毗咤远大于苯，主要原因是①______,②。

/C1

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是

_____o

II.Ci^Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，

晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

NarCuj.SeNaCuSe

OSc1-ONa・、Cu，、CiP•可隹占据的位置@Na,

（1）每个Cu2、Se晶胞中Cu?+个数为______（以含x的代数式表示），每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个

数为______（以今x的代数式表示）。

（2）每个Na?Se晶胞完全转化为C'xSe晶胞，转移电子数为______。

19.（16分）回答下列问题：

1.（1）技要求写出下列各有机物中官能团的名称。

GH50VO-y-ChH,

-0Ao

①H00H中含氧官能团的名称______0

NH.

BT

②