专题3离子反应课件高一上学期

离子反应第二单元金属钠及钠的化合物1、了解强电解质，弱电解质的含义2、了解离子反应的定义和实质3、能正确书写化学反应的离子方程式，并了解其意义学习目标：离子反应一、强弱电解质二、离子反应三、离子方程式四、离子反应的应用思考：下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。①NH3•H2O②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH⑨SO2①②③⑥⑧④⑨电解质溶液导电的原因：电离出自由移动的离子。－导电离子浓度越大，导电能力越____。强一、强弱电解质等浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水电解质溶液（0.1mol/L、50mL）盐酸0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L氢氧化钠溶液0.1mol/L氨水0.1mol/L电解质通电后灯泡亮度离子浓度HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小活动与探究一、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。1、概念2、电离方程式的书写强电解质：在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl=H+

+Cl－

NaOH=Na++OH－弱电解质：在电离方程式中用“可逆号”表示NH3·H2ONH4++OH-3、比较强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度

溶液里粒子

同条件下导电性

物质类别

化合物举例

完全电离部分电离离子离子和分子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水硫酸、氯化钠等一水合氨、醋酸等六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、HBr、HI四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、CH3COOH弱碱：NH3H2O少部分盐：(CH3COO)2Pb“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？想一想：决定导电能力的因素：溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.下列说法正确的是（）A、二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质。B、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质。C、硫酸是强电解质，故硫酸导电能力强。D、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同。DD3.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H++SO4－B.Na2CO3

＝Na++CO32－C.NH3

•H2O＝NH4++OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOHCa2+OH-OH-Na+Na+CO32-CaCO3

OH-OH-反应后Na+Na+反应本质：Cａ2＋＋CO32－==CａCO3↓Na2CO3+CaCl2===CaCO3

+2NaClCa2+Cl-Cl-Na+Na+CO32-CaCO3

Cl-Cl-Na+Na+反应后反应本质：Cａ2＋＋CO32－==CａCO3↓二、离子反应：1、概念：2、离子反应发生的条件----复分解反应条件或水溶液中氧化还原反应在水溶液中有离子参加的化学反应叫离子反应。如：Ba2+与CO32-等(1)生成难溶物。(2)生成弱电解质。(3)生成气体。如：NH4+与OH-、H+与OH-等如：H+与CO32-生成的H2O和CO2；(4)水溶液中的氧化还原反应3、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。1、写出化学方程式：（硝酸银与氯化铜）例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、强酸、强碱、可溶性的盐拆写成离子形式，其他物质等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数是否最简：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓（写）（拆）（删）（查）三、离子方程式概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子书写步骤:写、拆、删、查可以“拆”：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2；c、可溶性盐：KCl、NaCl、NH4Cl。不能“拆”：单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物、浓硫酸。注意：a、Ca(OH)2微溶物：作反应物时，澄清石灰水可拆，浑浊不可拆。作生成物时不可拆b.有酸式盐参加的某些反应。常见的某些弱酸的酸式盐的酸根有HCO3-、HSO3-，一律不能拆。而硫酸的酸式盐中HSO4-一般写成H+和SO42-

。例：NaHSO4与NaOH溶液反应练习4、完成下列反应的离子方程式：①

盐酸与氢氧化钠的反应②稀硫酸与氢氧化钾的反应

③硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应④硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液的反应交流讨论：观察①和②、③和④两组反应，分析他们有什么特点？离子方程式的意义：表示同一类化学反应H++OH-=H2OH++OH-=H2OSO42-+Ba2+=BaSO4

SO42-+Ba2+=BaSO4

练习5.写出下列反应的离子方程式：①氢氧化镁与盐酸反应：___________________②二氧化碳通入澄清石灰水：_______________③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：________________④盐酸与氨水的反应：_________________四、离子方程式的正误判断——四步骤1、原子是否守恒2、电荷是否守恒3、拆与不拆4、是否符合事实五、离子反应的应用离子反应广泛应用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域等等。离子共存：指在溶液中离子之间不发生任何反应哪些离子间因发生反应而不能大量共存？1、因发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质不能大量共存。沉淀：CO32-:Ca2+、Ba2+Cl-:Ag+SO42-:Ba2+OH-:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ca2+（微）气体：H+:CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-OH-:NH4+弱电解质：弱酸（H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HClO）

弱碱（NH3·H2O）

H2O2、因发生氧化还原反应不能大量共存强氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-强还原性离子间如和I-、S2-、Fe2+、SO32-①.无色溶液中，则有颜色的离子不能大量存在如Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫）②溶液的酸碱性：

若强酸性溶液中（含有大量H+），则OH-、ClO-等不能大量存在；

若强碱性溶液中（含有大量OH-），则H+、NH4+、Mg2+等不能大量存在3、因题中限定条件而不能大量共存6.在无色溶液中能大量共存的离子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-