2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器托盘天平烧杯玻璃棒______ml容量瓶胶头滴管容量瓶简介形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；100ml20℃使用容量瓶时注意：思考：如何配制90ml溶液容量瓶规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；1、容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液选择是遵循“大而近，相等最好”原则用途：精确配制一定体积物质的量浓度的溶液的玻璃仪器思考：计算时用90ml计算还是100ml？

100ml容量瓶使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o容量瓶简介倒立观察【实验2-10】配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液1、计算计算所需氯化钠的质量

一定物质的量浓度溶液的配制=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)

步骤1.计算2.称量用托盘天平准确称取5.9克NaCl注意：左物右码配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量3.溶解配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要恢复到室温。一定物质的量浓度溶液的配制1.溶液要先冷却至室温2.注入大量液体时需用玻璃棒引流且不触碰容量瓶刻线以上位置步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液的配制遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液的配制先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用胶头滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液的配制手要拿稳，反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析

1.称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（使用了游码）若称量时物品放到了右盘，质量是12.8g。则实际质量为

gCB=nBV称量产生的误差11.23.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯4.洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中2.溶解过程中有少量液体溅出烧杯CB=nBV溶解、转移、洗涤产生误差6.定容时俯视刻度5.定容时仰视刻度仰视俯视CB=nBV定容误差7.未等溶液冷却就定容8.定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液9.摇匀后发现液面低于刻度再加水CB=nBV定容误差原容量瓶洗净后未干燥容量瓶中含有少量的水往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响1、配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250mL的容量瓶练习③用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，将洗涤液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线

时，改用

小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖

，将配好的溶液移入______中并贴好标签。

2～3低1cm～2cm胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶练习2.用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度