5.2.2氨气与铵盐课件高一下学期化学人教版

第二课时

氨气与铵盐第二节

氮及其化合物第五章

化工生产中的重要金属元素天使与魔鬼的化身——哈伯第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等)用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂【任务一】氨气的性质颜色气味状态密度沸点1、物理性质无色气体密度比空气小有刺激性气味-

33.5℃液态氨——汽化吸收热量（液氨在电冰箱中作制冷剂）【实验5-6】喷泉实验【任务一】氨气的性质结论：氨

溶于水，水溶液呈

性。极易碱【任务一】氨气的性质（1）与水反应【任务一】氨气的性质2、化学性质NH3·H2ONH3↑+H2O△NH3·H2O不稳定，受热易分解。NH3+H2ONH3·H2O

NH4+

+OH-氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。1.为什么形成喷泉？实验成功的关键？

【任务一】氨气的性质

①

装置气密性——要好;

②

烧瓶和气体——要干;

③

烧瓶内的气体——要满.

瓶内外形成较大压强差2.形成喷泉实验的常见气体与试剂气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体HCl水或碱CO2SO2Cl2NO2NaOH溶液

能与强碱溶液反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O【任务一】氨气的性质NH3＋HCl=

NH4Cl(白烟）现象：原理：有大量白烟产生【任务一】氨气的性质（2）与酸反应生成盐【结论】浓氨水与挥发性酸才有白烟生成。

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4可用于检验NH3和HCl气体白烟

无白烟浓氨水与浓盐酸反应（氨的催化氧化）（工业制硝酸的基础）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O【任务一】氨气的性质（3）还原性铵态化肥需避光、阴暗处保存，不得与碱性草木灰混合使用。1、

物理性质：铵盐多为白色固体，均易溶于水。【任务二】铵盐的性质(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3（1）不稳定性——受热易分解NH3↑＋HCl↑NH4Cl【注意】并不是所有的铵盐受热都生成NH3。【任务二】铵盐的性质2、化学性质NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ON2O↑＋2H2ONH4NO3(温度不同，产物不同)（2）与碱反应放出氨气

【任务二】铵盐的性质2、化学性质现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4+＋OH-

===NH3↑＋H2O用于铵根离子检验（NH4+）制取氨气待测样品无色气体试纸变蓝强碱湿润红色石蕊试纸原理：NH4+＋OH-

===NH3↑＋H2O证明含NH4+（3）铵根离子的检验

【任务二】铵盐的性质2、化学性质产生白烟蘸有浓盐酸的玻璃棒1、工业制法2、实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△【任务三】氨气的制备方法

装置：固+固加热制气——试管口略朝下除杂：干燥氨气——碱石灰用强碱制取NH3

制气-除杂-收集-验满-性质探究-尾气处理收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸——变蓝尾气吸收——防倒吸装置【任务三】氨气的制备方法倒立漏斗式分液式肚容式安全瓶式【任务三】氨气的制备方法

氨气的干燥不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3

；不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂来干燥NH3。【任务三】氨气的制备方法

氨气的简易制法方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水

浓氨水+固体NaOH浓氨水+固体CaO

N