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文档简介

化学期末重点气体：热力学：热力学第一定律自发反映的根据:△rG⊙m<0最高转变温度吉布斯公式：△rG⊙m=△rH⊙m-T△rS⊙m特别注意S与H的单位不同计算K：△rG⊙m(T)=-RTLnK⊙化学平衡：反应商判据；J与K⊙的比较酸碱理论与解离平衡:酸碱质子理论；共轭酸碱对的表示H3BO3的特殊性一元弱酸/碱的有关计算pH，K弱酸与其盐的平衡（缓冲溶液）沉淀平衡：有关Ksp，溶解度的计算生成沉淀的判据：J〉K⊙sp；J的计算电化学：由电极电位推导电池反应产物电极电势是强度性质，与量无关电极电势的能斯特公式：E=E⊙+RT/nF*ln[氧化型]/[还原型]由原电池符号写电极反应和电池反应电动势的计算，电池反应的标准平衡常数nFE⊙=RTlnK⊙原子结构：四个量子数的（n，l，m，ms）的意义与取值原子基态的电子排布，并判据其在周期中的位置电离能对角线规则，惰性电子对效应分子结构：杂化轨道，由价层电子对效应判断中心原子的杂化轨道及分子的几何构型。价层电子对互斥理论固体结构：金属晶体的堆积方式，晶胞所含原子数，空间利用率、典型晶体的结构如NaCl，CsCl等熔沸点变化规律氢键：分子内氢键，分子间氢键与熔沸点关系配合物：命名与写结构，配位数，尤其注意多齿配体与en，C2O42-由价键理论判据未成对电子数及杂化轨道数相关计算元素：硫的含氧酸盐的性质如Na2S

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