药用基础化学溶液

目标要求1.掌握溶液浓度表示方法（尤其是物质量浓度、质量摩尔浓度）及相关换算2.掌握非标准溶液配制方法与相关计算

3.掌握难挥发非电解质溶液稀溶液依数性原理及相关计算药用基础化学溶液第1页引言溶液定义广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成分散体系称为溶液。溶液分类溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。药用基础化学溶液第2页溶剂和溶质假如组成溶液物质有不一样状态，通常将液态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。假如都是液态，则把含量多一个称为溶剂，含量少称为溶质。药用基础化学溶液第3页3.摩尔分数1.体积分数一、溶液组成表示方法4.质量摩尔浓度

5.质量浓度溶液组成表示方法和溶液配制2.质量分数1.16.物质量浓度要掌握要掌握药用基础化学溶液第4页溶质B体积VB与溶液体积V之比称为该溶质质量分数，符号φBφB=VB/V体积分数用小数也可用百分数表示。1.体积分数例题药用基础化学溶液第5页溶质B质量mB与溶液质量m之比称为该溶质质量分数，符号ωB质量分数用小数也可用百分数表示。2.质量分数例题药用基础化学溶液第6页物质B物质量与溶液总物质量之比。

xB=nB/

n

=nB/∑ini3.摩尔分数例题药用基础化学溶液第7页溶质B物质量除以溶剂质量，符号为bB，即bB=nB/mA质量摩尔浓度单位为mol/kg。稀溶液中bB和xB关系：xB=nB/nA+nB≈nB/nA=nB/（mA/1000）·MA/1000=bB·MA/10004.质量摩尔浓度例题要掌握药用基础化学溶液第8页溶质B质量（mB）除以溶液体积（V），即

ρB=mB/V质量浓度SI制单位为kg/m3，惯用单位为g/L或g/ml。1kg＝103g1m3＝103dm3＝106cm31L(dm3)＝103ml(cm3)5.质量浓度例题药用基础化学溶液第9页对于溶液，即为溶质物质量除以溶液体积。

cB=nB/V物质量浓度SI单位是mol/m3，常用单位为mol/dm3或mol/L，也可用mmol/L及μmol/L。6.物质量浓度例题要掌握

n(mol)=m(g)/M(g·mol-1)药用基础化学溶液第10页溶液浓度换算：质量与体积变换：经过溶液密度实现

ρ=m/V质量与物质量变换：经过溶质摩尔质量实现

nB=mB/MB常见组成表示方法之间换算有：（l）摩尔分数与质量摩尔浓度：xB=bB·MA/1000（2）物质量浓度与质量浓度：cB=ρB/MB

（3）物质量浓度与质量分数：cB=ωB·ρ/MB

例题药用基础化学溶液第11页将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3

）

求氯化钠

(1)质量分数

(2)摩尔分数和水摩尔分数讨论与练习10％0.030.970.1药用基础化学溶液第12页将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3

）

求氯化钠:(3)质量摩尔浓度

(4)量浓度讨论与练习1.90mol/kg=1.83mol.L-1药用基础化学溶液第13页1.表示浓度或计算时，要注意定义和单位；例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸百分比浓度为98%，则浓H2SO4:(1)质量分数为

;(2)“物质量”浓度为

;(3)摩尔分数为

;0.98=18.4mol/L讨论与练习返回0.9018.4mol/L0.90要掌握药用基础化学溶液第14页1.表示浓度或计算时，要注意定义和单位；例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸百分比浓度为98%，则浓H2SO4:(4)质量摩尔浓度为

；2.溶液稀释与混合：稀释或混合前后，溶液中溶质总量不变，要注意前后单位一致.(5)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml，需此浓H2SO4溶液

ml。500mol/kg108.7ml讨论与练习返回500mol/kg108.7要掌握药用基础化学溶液第15页*稀释与混合

(非标准溶液)稀释计算：一个浓溶液→稀溶液

C1V1=C2V2混累计算：二种浓度溶液→稀溶液

C1V1+C2V2=C（V1+V2）例题药用基础化学溶液第16页溶液浓度计算及配制小结一、溶液浓度计算1.物质量浓度cB=nB/V=mB/MBV或C=ρ×1000×WB/MBbB=nB/mA=mB

×1000/MB×m水注意：质量摩尔浓度单位为mol/kg2.质量摩尔浓度=18.4mol/L药用基础化学溶液第17页稀溶液依数性

当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂一些性质发生改变（如溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压现象），这些改变与溶质本性无关，只与溶质质点浓度相关，称为稀溶液依数性。即含有四项通性。

1.2药用基础化学溶液第18页一、溶液蒸气压下降液体蒸气压：单位时间内由液面蒸发出分子数和由气相回到液体内分子数相等时，气、液两相处于平衡状态，此时蒸气压强叫该液体饱和蒸气压，通常称为蒸气压。如纯水在20℃时饱和蒸气压为2.265kPa。蒸气压与物质本质和温度相关。药用基础化学溶液第19页试验表明：把不挥发非电解质溶于溶剂中形成稀溶液后，稀溶液蒸气压比纯溶剂蒸气压低。

这是因为溶剂表面被不挥发溶质部分占据，所以单位时间内逸出液面溶剂分子就对应降低，结果达平衡时，溶液蒸气压必定低于纯溶剂蒸气压。药用基础化学溶液第20页拉乌尔定律在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降和溶质摩尔分数成正比，而与溶质本性无关。药用基础化学溶液第21页拉乌尔定律

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降和溶液质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。例题药用基础化学溶液第22页沸点：液体蒸气压等于外界压力时温度。沸点升高：溶液沸点要高于对应纯溶剂沸点，这一现象称之为溶液沸点升高。二、溶液沸点升高

药用基础化学溶液第23页试验证实，沸点升高值与溶液中溶质质量摩尔浓度成正比。△Tb:溶液沸点升高值,Kb：沸点升高常数，与溶剂相关。

bB:溶质质量摩尔浓度(mol/kg)应用：可用于测定溶质摩尔质量。适用非电解质溶液适用强电解质稀溶液，其中i为校正系数例1：把1.0g葡萄糖溶于2.0g水中，所得溶液在101325Pa下，沸点升高了0.156K，求葡萄糖摩尔质量。例题药用基础化学溶液第24页三、溶液凝固点降低在此温度，液态蒸气压与固态蒸气压相等。

凝固点物质固态与它液态平衡共存时温度。药用基础化学溶液第25页难挥发非电解质稀溶液凝固点下降与溶液质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。△Tf:凝固点降低值,Kf:凝固点降低常数，与溶剂相关。

Bb：溶质质量摩尔浓度(mol/kg）例题药用基础化学溶液第26页利用溶液凝固点降低能够测定溶质摩尔质量例题要掌握把0.322g萘溶于80g苯中所得溶液凝固点为278.34Ｋ，求萘摩尔质量。药用基础化学溶液第27页四、溶液渗透压渗透现象溶剂分子经过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶液向较浓溶液净迁移叫渗透。【渗透产生特定条件】

（1）有半透膜存在。（2）膜两侧液体存在浓度差。【产生渗透现象原因】

单位体积溶液中溶剂分子数目不一样。【渗透方向】稀溶液→浓溶液纯溶剂→溶液药用基础化学溶液第28页溶液渗透压渗透压维持只允许溶剂经过膜所隔开溶液与溶剂之间渗透平衡而需要额外压力称为渗透压。符号为π，单位为Pa或kPa。范特荷夫公式

弱电解质稀溶液

πV=nRTπ=cBRT

π≈bBRTπ：渗透压（kPa）C：物质量浓度（mol/L）

R：气体常数8.314kPa·L·mol-1·K-1T：绝对温度

药用基础化学溶液第29页溶液渗透压

对于强电解质稀溶液，引入校正系数i，

i为一个分子电离出离子数。范特荷夫公式

π=icBRT≈ibBRT

在一定温度下，溶液渗透压，只取决与单位体积溶液中所含溶质“物质量”（或粒子数），而与溶质本性无关。药用基础化学溶液第30页

医学上以人体正常血浆渗透压（或渗透浓度）为标准确定等渗、高渗和低渗溶液。渗透浓度在280~320mmol/L范围内称等渗溶液。高于320mmol/L称高渗溶液，低于280mmol/L称低渗溶液。药用基础化学溶液第31页例：将1.00g血红素溶于适量纯水中，配制成100ml溶液，在20℃时测得溶液渗透压力为0.366kPa。求此溶液凝固点降低值及血红素摩尔质量。

=0.1502×10-3(mol·dm-3)

0.1502×10-3(mol·dm-3)药用基础化学溶液第32页稀溶液依数性小结

稀溶液依数性计算公式原来是适合用于难挥发非电解质稀溶液。不适合用于电解质溶液和浓溶液，以后对于强电解质溶液，四个依数性公式作些校正，都要加上粒子数i

。依数性公式为：ΔP=iKbB

ΔTb=iKbbBΔTf=iKfbBπ=icRT≈ibBRT

i为校正系数，对于非电解质来说，i=1，对于强电解质来说，i等于一“分子”强电解质在溶液中电离出离子个数。药用基础化学溶液第33页【说明】非电解质：i＝1强电解质：i＝电解质粒子数【例】非电解质：葡萄糖、蔗糖i＝1