辽宁省辽阳市高二上学期化学第一次月考试卷

第第页辽宁省辽阳市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)(共25题；共50分)1.（2分）下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.A

B.B

C.C

D.D

2.（2分）下列物质的分类全部正确的是（）A.纯碱一碱

硫化氢一酸

小苏打一酸式盐

B.葡萄糖一电解质

CO2—酸性氧化物

蛋白质溶液一胶体

C.碘酒一混合物

胆矾一纯净物

臭氧一单质

D.氨水一电解质

硫酸钡一非电解质

酒精一有机物

3.（2分）(2018高一上·大理期中)下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2＋2H2O=4HF＋O2

B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Cl2＋H2O=HClO＋HCl

D.C＋H2O(g)

CO＋H2

4.（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

5.（2分）提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.盖斯

B.阿伏伽德罗

C.门捷列夫

D.道尔顿

6.（2分）(2017高一上·淮北期末)能证明SO2具有漂白性的是（）A.品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B.溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

7.（2分）2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）A.每个N5-含有26个电子

B.N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

8.（2分）下列说法错误的是（）A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物9.（2分）(2018高一下·桂林开学考)化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B.天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一10.（2分）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶﹣﹣精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐．A.①②⑤

B.①③④

C.②④⑥

D.④⑤⑥

11.（2分）(2018高三上·黑龙江期中)下列物质提纯的方法正确的是（）A.除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏12.（2分）(2015·龙岩模拟)下列说法正确的是（）A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应

B.丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C.“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同

D.淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

13.（2分）(2015高一下·九江期中)已知aAn+，bB（n+1）+，cCn﹣，dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径：C＞D＞A＞B

B.原子序数：b＞a＞c＞d

C.离子半径：C＞D＞A＞B

D.单质还原性：A＞B＞C＞D

14.（2分）2010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（）A.发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题

B.发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明

C.推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D.使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾

15.（2分）(2016高一上·武汉期中)下列离子反应方程式正确的是（）A.NaHCO3溶液与醋酸：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑B.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+COC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓16.（2分）(2016高二下·吉林期末)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A.CO2和CS2

B.NaCl和HCl

C.H2O和CH4

D.O2和HBr

17.（2分）(2018高二下·杭州期中)下列说法错误的是（）A.核素的中子数是181

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.CH4O和C2H6O互为同系物

D.丁烷（C4H10）具有2种同分异构体

18.（2分）(2020高二上·芜湖期末)用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；

②加入少量NaNO3固体；

③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；

⑤加热；

⑥将稀硫酸换成98％硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是（）A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

19.（2分）(2019高一上·疏勒期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A.0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋

B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

20.（2分）(2016高一下·吉林期中)下列叙述错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

C.化学反应达到平衡状态与时间的长短无关

D.化学平衡状态是不可改变的

21.（2分）(2019·梧州模拟)钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。下列说法错误的是（）A.放电时，Na＋向正极移动B.放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－=mNa＋＋CnC.充电时，阴极质量减小D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋22.（2分）(2016高二下·岐山期末)硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应．A.①④

B.②④

C.③④

D.②③

23.（2分）可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部

24.（2分）(2016高三上·山西开学考)亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（）A.右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B.N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）25.（2分）(2019高三上·延边月考)某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A.试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋B.试样溶液中一定没有Al3＋C.若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断试样溶液中还有Cl－D.该盐在工业上可以用作净水剂二、填空题(共5题；共40分)26.（10.0分）(2020·合肥模拟)丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：（1）E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。（2）由A生成D的反应类型为________；B的同分异构体数目有________种(不考虑立体异构)。（3）写出D与F反应的化学方程式：________。27.（8分）(2019·浙江选考)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：（1）由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。（2）固体混合物Y的成分________(填化学式)。（3）X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。28.（10.0分）

（1）Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式________。（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________。（填化学式）（4）Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置________。（5）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为________。（6）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。29.（4分）(2018高一上·慈溪期中)

（1）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)=________（2）盐酸的浓度c(HCl）=________（3）(II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________（4）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝________30.（8分）300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q,2min末达到平衡，生成0.8molD。（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝________。已知K300℃<K350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)。（2）在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。三、实验题(共1题；共10分)31.（10.0分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水