辽宁省盘锦市高三上学期期中化学试卷B卷

第第页辽宁省盘锦市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共16题；共38分)1.（2分）(2019高二下·杭州月考)下列说法不正确的是（）A.二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B.铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2.（2分）(2019高三上·哈尔滨期中)按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（）A.18gT2O中含有的中子数为12NAB.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC.在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD.1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA3.（2分）(2016高一下·安徽期末)现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A.h4＞h2＞h3＞h1

B.h4＞h3＞h2＞h1

C.h2＞h3＞h1＞h4

D.h3＞h2＞h1＞h4

4.（2分）下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A.把氯气通入到氯化亚铁溶液中

B.把绿豆大的钾投入无水乙醇中

C.把碘化钾溶液滴入淀粉溶液中

D.把乙烯通入溴水中

5.（2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A.NH4Cl的电子式：

B.氚表示为

C.次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl

D.16O2和18O2互为同素异形体

6.（2分）(2016高一上·泉州期中)下列操作中正确的是（）A.用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB.用托盘天平称取5.57gKCl固体C.配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D.容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏7.（3分）离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示（）A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B.NaHCO3与澄清石灰水反应

C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

8.（2分）(2017高二上·绍兴期末)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合

B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应

C.KMnO4分解制氧气

D.Na2CO3在溶液中的水解

9.（5分）(2016高二上·洛阳开学考)已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为________；写出A与C反应的离子方程式________．（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________．（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________．（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________．10.（2分）(2016高三上·江西开学考)（已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A.

B.

C.

D.

11.（2分）(2019高二上·黄陵期中)下列说法错误的是（）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小12.（2分）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性13.（2分）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣

D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

14.（2分）(2019高一下·桂林期中)据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（）A.单质易溶于水

B.最高价氧化物对应水化物是酸

C.单质既有氧化性又有还原性

D.气态氢化物的稳定性较H2S弱

15.（4分）(2017高三上·昆明月考)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为________；（2）写出反应③的化学方程式________；（3）写出反应④的离子方程式________；（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目________．16.（2分）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A.1︰3

B.3︰2

C.1︰1

D.2︰3

二、非选择题(共5题；共31分)17.（7分）(2017高一下·龙岩期中)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．YZR请回答下列问题：（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．（2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________（离子符号表示）（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：________．18.（7分）(2016高二上·蒙阴期中)有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________；（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确________（填“是”或“否”），理由是________；（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=________．（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是________．19.（8分）(2016高二上·衡阳期中)实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116请回答下列问题：（1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：________、________（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________（填序号）．a．引发反应

b．加快反应速度c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（3）装置B的作用是________．（4）在装置C中应加入________（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________．（6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________（填“上”或“下”）层．（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去．20.（4分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）①中发生反应的化学方程式为________．（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是________．（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是________（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取

25.00mL溶液，与

25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为________．21.（5分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是________．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有________

mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2SO32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入amol/LI2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol/LNa2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是________

mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的