《金属和金属材料》复习课件优

第八单元复习金属和金属材料金属的化学性质金属资源的利用和保护合金金属与氧气的反响金属与盐酸、稀硫酸反响金属活动性顺序

铁的冶炼铁生锈的主要条件

：金属的防护：构建单元知识网络纯金属金属资源保护的途径金属与金属化合物溶液反响置换反响防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品金属材料和水、空气接触隔绝空气或水请回忆学过的金属铁汞银

铝合金轻而且坚韧日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属

；温度计中填充的金属是

；家用热水瓶内胆壁上的金属是

；铝合金用于制造飞机、火箭材料，这是因为

；钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于

。钛具有耐腐蚀性使用是否便利资源废料是否易于回收性质是否美观

考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？对环境的影响价格情境黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差异，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”〔铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质〕骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。方法一：滴加稀盐酸方法二：硫酸铜溶液方法四：测密度方法五：测硬度方法三：置于火上灼热1.加热变黑2.稀盐酸产生气泡3.AgNO3溶液生成银白色固体,溶液变蓝测密度密度较小是黄铜，不是金复习金属的性质〔物理、化学性质〕工业炼铁：1.原料：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿2.设备：1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石高炉3.原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高温4.产品：生铁作用：1.产生CO2.提供热量作用：？下面是某钢铁厂高炉炼铁的主要过程焦炭过量空气高温①

焦炭高温②

赤铁矿高温③生铁〔1〕填空〔2〕写出各步反响的化学方程式CO2COC+O2CO2点燃①②CO2+C2CO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温③各装置的作用：ABCB:检验并吸收CO2

C：尾气处理，防止CO污染空气COFe2O3澄清的石灰水实验室：ⅢA：复原氧化铁实验现象：ABCA：红色粉末变黑色B:澄清石灰水变浑浊C：发出蓝色火焰，放出热量COFe2O3澄清的石灰水Ⅲ涉及的化学方程式：ABCB:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2

点燃COFe2O3澄清的石灰水

A：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温

C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

点燃Ⅲ练一练：例1:以下物质不属于合金的是〔〕A黄铜B硬铝C生铁D氧化铁例2:以下各项比较中，正确的选项是〔〕A铝的耐腐蚀性<铁的耐腐蚀性B银的导电性<铜的导电性C铝的硬度>硬铝的硬度D焊锡的熔点<锡的熔点小结〔1〕铝制品耐腐蚀的原因是?〔2〕合金的一般比组成它们的纯金属低，合金的、比组成它们的纯金属好。DD硬度抗腐蚀性能熔点联合钢铁工业的根本生产流程示意图如下：请答复以下问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿〔主要成份为Fe2O3〕为原料在高温下与一氧化碳反响制取铁的化学方程式：；(3)在炼铁过程中，焦炭的作用是____________、________。高炉3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

高温产生一氧化碳提供热量小结：目前年产量前三位的金属是

、

、

。(4)钢的含碳量比生铁的〔填“高”或“低”〕。低铁铝铜置换反响1.置换反响可表示为：A+BC=B+AC，请你总结教材中的不同类别物质间的置换反响，并写出它们的化学方程式。①，②，③，④。置换反响：由单质和化合物反响，生成单质和化合物的反响。判断2.以下化学方程式是否正确？假设不正确，请改正。(1)2Ag+2HCl=H2↑+2AgCl(2)Al+2HCl=H2+AlCl2(3)Cu+HgNO3=CuNO3+Hg(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活动性逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来

从金属活动性顺序，可以得到哪些判断依据？化学性质的应用1、鉴别物质如何区分大小、形状一样的铁丝与铜丝？说步骤、现象与结论。金属的化学性质与氧气反响与稀盐酸、稀硫酸反响与硫酸铜溶液反响金属的物理性质颜色磁铁吸引密度熔点2、除杂(1〕Fe(Fe2O3)(2)Cu(NO3)2溶液(AgNO3)(3〕Cu(Fe)(4〕CuO(Cu)化学性质的应用金属活动性的应用

1.以下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动

性顺序的一组实验：〔1〕上述实验中，有气泡产生的是〔填写装置序号〕，请写出这一反响的化学方程式。〔2〕我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反响原理，请写出该反响的化学方程式。〔3〕通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此根底上补充一个实验帮助这位同学到达实验目的。想一想：假设只选用三种试剂来鉴别铁、铜、银三种金属，那么可选择的试剂为。小结：金属的化学性质金属活动性比较方法金属与氧气反响金属与稀盐酸、稀硫酸反响金属与盐溶液反响难易及剧烈程度能否反响及产生气泡的速率能否反响金属与稀盐酸、稀硫酸反响1、比照实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、温度等条件均要相同金属与化合物溶液反响２、至多一种金属排在〔H〕后三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两边盐溶液或选中间盐溶液对两边金属小结金属活动性的应用2.某化工厂排出的废液中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种物质，为了别离并回收金属铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸过滤〔1〕参加的金属X是--------；固体B中有。〔2〕滤液C中含有。〔3〕固体B与稀硫酸反响的化学方程式：。某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反响情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反响，都生成+2价金属的硫酸盐，反响情况如右图所示。以下对该图象理解的表达中，正确的选项是()A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y

B．金属活动性由强到弱：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相对原子质量的大小：Z>Y>X考点：金属的锈蚀、防锈与保护铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。防锈的方法：1.保持铁制品外表的洁净和枯燥；2.涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。要保护金属资源，我们可以这样做：1.防止金属的锈蚀2.金属回收和利用3.有方案合理地开采矿物4.寻找金属代用品节约金属资源减少污染练一练：某工厂的废水中含有一定量的硝酸银〔其它杂质不反响〕，现在利用该废水提出纯洁的银，操作如下：１、操作1的名称为_，参加过量的A的目的是__________，反响化学方程式为_______。２、参加过量B的目的是，如何确定此目的已经到达？废水参加过量Ａ操作１固体Ｍ参加过量Ｂ操作１银滤液过滤把银完全从溶液中置换出来Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2将过量的铁完全除尽向固体中加稀盐酸，如没有气泡产生那么铁被除尽心得：１、依据金属活动性选择试剂２、考虑用量——新杂质能够除去３、Ｋ、Ca、Na三种金属不选1.以下物质，不能由金属单质和盐酸直接反响生成的是〔

〕A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl22.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反响生成H2的质量与反响时间的关系如下图。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的选项是〔〕(：A、B、C在生成物中均为+2价)A．放出H2的质量是A＞B＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反响速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞A＞BAA4.小莹同学向过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的选项是〔

〕5.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量〔m〕与反响时间〔t〕的关系如右图所示〔产物中A、B两种元素的化合价相同〕。分析右图，可以获得的信息有〔任写两条〕：〔1〕

；〔2〕

。CB比A活泼A产生的氢气比B多6.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题。(1)填表结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu铁丝外表有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝外表有黑色物质生成，溶液由浅绿色变为无色(2)将铝丝插入前应进行的操作_____________;(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞