2024年河北省邢台一中、邢台二中化学高一第一学期期末考试试题含答案

2024年河北省邢台一中、邢台二中化学高一第一学期期末考试试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）

A.Cl2->HC1OB.KMnO4->O2C.KIf%D.CuOfCu

2、工业上常用电解法冶炼的金属是

A.FeB.AlC.CuD.Ag

3、下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）

A.Al-NaA102B.NaHC03-Na2C03C.SiO2-H2SiO3D.Fe(OH)2-*Fe(0H)3

4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

5、《本草经集注》记载：“鸡屎矶（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色,

内质不变”。下列说法错误的是

A.鸡屎矶属于盐类

B.“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应

C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质

D.鸡屎矶投苦酒中发生的是氧化还原反应

6、Na2<h具有漂白性，下列关于Na2（）2的叙述中正确的是（）

A.NazCh是淡黄色固体，久置于空气中变成NazO

B.NazCh与水的反应中，NazCh只作氧化剂

C.用NazCh漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色

D.Na2（）2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的。2,并有白色固体析出

7、VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度

39m2mmm

------mol-LB.------mol-L1C.------mol-L1D.mobL

V39V39V78V

8、下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是

力口热

A.Na2（h在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O21^2Na2O+O2t

B.向饱和Na2cO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO31

C.在酸性KM11O4中滴加FeSCh,溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2s（h=K2so4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2。

D.在FeCb溶液中通入H2s气体，生成黄色沉淀：2FeCb+H2s=2FeCL+Sl+2HCI

9、用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的是（）

10、下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溟水褪色

④漠化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A.只有②③④B.只有④C.只有③④D.全部

11、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al，+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间

的关系如如图所示，其中正确的是（）

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.等物质的量的CO和Ch所含分子数为NA

B.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

C.46gNCh和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA

D.2.24LN2和02的混合气体所含原子数为0.2NA

13、关于物质的用途下列说法正确的是

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二

氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游

泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤©⑧

C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧

14、在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在CM+,下列说法错误的是（）

A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中可能有Cu粉存在

C.溶液中Fe2+比CM+多D.溶液中肯定不存在Fe3+

15、下列物质间的转化不能一次完成的是（）

A.Si—SiO2B.CO2—C

C.SiO2TH2SiChD.SiO2^Na2SiO3

16、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是（)

A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B.硅胶呈多孔状，吸水性强

C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D.硅胶的主要化学成分是硅酸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸，当X无论是强酸还是

强碱时，都有如下的转化关系:

囚；回，回，回二回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答:

(DA是,Y是,Z是»

(2)当X是强酸时，E是；B生成C的化学方程式是.

(3)当X是强碱时，E是；B生成C的化学方程式是。

18、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同

的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2moi[T盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。地在C

单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成

下列问题：

(1)C元素位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为一.

(2)A元素是,B元素是,D元素是。(填元素符号)

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是,该化合物中存在的化学键类型为一,判断该化合物在空气中是否变质

的简单方法是o

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为»

19、一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知：①室温下，2NO+NazO2==2NaNO2；

--+-2+

②酸性条件下，NO或N02-都能与MnO反应生成NO3-和Mn^,5N02+2MnO4+6H=5N03+2Mn+3H20»

I.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

(DA中观察到的现象是»

(2)B中反应的离子方程式是,»

(3)装置C的作用是,装置F的作用是

(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物(填化学式)。

II.某研究性学习小组对NO?与Na?。?能否发生反应进行探究。

(提出假设)

假设一：NO?与Na?。?不反应；

假设二：NO?能被NazOz氧化；

假设三：o

(设计实验)

(1)实验时，将NO?气体通入盛有NazOz的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设不成立。

(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是o

(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论

取适量的白色固体置于试管中，加蒸储水溶解，

—

20、某固体混合物可能由KNCh、K2so八NaCkCuCL和Na2cO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到

的实验现象记录如下：

①混合物加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaCL溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNCh发现沉淀可完全溶解；

③向②的滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成,，该沉淀不溶于稀HNCh。

(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有填化学式，下同)，肯定不含有可能含有一。

(2写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：»

(3)请设计实验验证可以能含有的物质是否存在：.

21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNO2(亚硝酸钠)

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

性质

2.AgN(h是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

(1)已知NaNCh能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NOT+h+2NaI+2H2O0请用双线桥表示电子转移的方向和数目。

;该反应中氧化剂是;若有().75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为.(用NA

表示)

(2)误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是(填序

号)。

A.NaN(h被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性:维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNCh和NaCl的是（填序号）。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO』溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNCh溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HC1,请写出反应的离子方程

式:o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

必须加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。

【题目详解】

A.Cl2THe1O不需要加入氧化剂实现，加入水就可以实现Ch的歧化反应，故A不符合题意；

B.KMnO4-O2中O元素的化合价升高，是氧化还原反应，可以将KMnCh受热分解生成氧气，不需要加入氧化剂,

故B不符合题意；

c.KI-L中I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故c符合题意；

D.CuO-Cu中Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故D不符合题意；

故答案选Co

2、B

【解题分析】

A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；

B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；

C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；

D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；

故选B。

3、C

【解题分析】

分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.A1与NaOH发生反应生成A102-和氢气；B.NaHCCh加热分解为碳酸钠、

二氧化碳和水；C.SiCh不溶于水，也不与水反应；D.Fe(OH)2可与H2O、Ch发生化合反应生成Fe(OH)3。

详解：Al与NaOH发生反应生成AIO”可一步反应生成，A错误；NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一

步反应生成，B错误；Si(h不溶于水，也不与水反应，因此Si(h先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入

稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe(OH)2可与比0、02发生化合反应生成Fe(OH)3,D错误；正确选项C。

4、D

【解题分析】

A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器

是分液漏斗，故A正确；

B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳

中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；

C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；

D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层

水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。

答案选D。

5,D

【解题分析】A.鸡屎帆为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B.投苦酒(醋)

中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或

熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.鸡屎帆投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化

合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。

点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注

意题目信息中已经给出鸡屎帆为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。

6、D

【解题分析】

A.NazCh是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2cCh,A错误；

B.NazCh与水反应生成NaOH和02,在该反应中，NazCh既作氧化剂，又作还原剂，B错误；

C.NazCh漂白是氧化漂白，漂白彻底、完全，因此用Na2(h漂白过的织物、麦秆等日久也不会变成黄色，C错误；

D.Na2O2与溶液中的水反应产生02和NaOH,由于溶剂减少，反应产生NaOH,因此反应后饱和NaOH溶液中有白色

固体析出，放出大量的。2,D正确；

故合理选项是D。

7、D

【解题分析】

mgtn11yv]

+

K+的物质的量为。0/i==moL根据K2sOa的化学式可知：n(SO^)=-n(K)=-x—l=—mol,则溶液中

39g/mol39223978mo

m

SO；的物质的量浓度为c=Q?=^mol・L-i,故答案为D。

VL78V

8、A

【解题分析】

A.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,故

A错误；

B.相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和的Na2c03溶液中通入足量的CO2气体，会有固体析出，故B

正确；

C.Fe2+具有还原性，与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应而使其褪色：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,故C正确；

D.硫化氢具有较强还原性，易被FeCb氧化生成单质硫，反应的化学方程式：2FeC13+H2S=2FeCL+Sl+2HCl,故D

正确；

答案选A。

9、D

【解题分析】

H

d

£

乂,氯水在光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，酸性增强，pH减小，故A正

箴

ONtU*

做

虻

£,氯水在光照过程中次氨酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，氯离子浓度增大，故B正确

卜

挑

崛

,氯水在光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气量增大，体积分数增大，故c正确;

7

T

O

日

)

妈

端

S,氯水在光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，故D错误。

番

麻

毋

综上所述，答案为D。

10、B

【解题分析】

①浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸汽，使溶液浓度减小；而浓盐酸有挥发性，在空气中放置

时，HC1挥发，使溶液的浓度减小，因此二者变化的原因不相似，错误；

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是化合漂白，后者是氧化漂白，性质不相似，错误；

③二氧化硫能使品红溶液和滨水褪色，前者是漂白性，后者是还原性，性质不相似，错误；

④溟化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，由于二者都有还原性，被氧化，因此原因相似，正确；

⑤浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸的脱水性，而氢氟酸能在玻璃上刻字，是与玻璃的成分发生反应，产生SiF4

和水，性质不相似，错误。

故变化的实质相似的只有④。答案是B。

11,C

【解题分析】

+2+3+

加入NaOH溶液时依次发生反应：H+OH=H2O,Mg+2OH=Mg(OH)2卜A1+3OH=A1(OH)3],然后发生

反应Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C,

故选C。

【题目点拨】

本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，根据反应过程推导图象是解题关键。

12、C

【解题分析】

A.等物质的量的CO和CL,并没有说明“物质的量''是多少，故不能确定分子数，故A项错误；

B.在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L,若不是气体分子，其体积无法确定，故B项错误；

C.混合物中N与O元素的个数比为1:2,也就是说46克混合物中一定有ImolN原子和2moiH原子，共3mol,故C

正确；

D.2.24LN2和02的混合气体在标准状况下所含原子数为0.2NA,选项中并为标明温度压强，故D项错误；

故答案为Co

13、B

【解题分析】

试题分析：①水玻璃是硅酸钠溶液，具有防火作用，是制备硅胶和木材防火剂的材料；③SiO2+4HF=SiF4+2H20,氢

氟酸是唯一可以与二氧化硅反应的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备

现代光学及光纤制品的基本原料；⑤氯气有剧毒，可以消灭田鼠，但如果是在实验室里使用一定要注意安全；⑦四氧

化三铁是具有磁性的黑色晶体，三氧化二铁才是红棕色粉末，可以做红色油漆和涂料；⑧晶体硅是良好的半导体材料,

故选B

14、D

【解题分析】

铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。

【题目详解】

A.三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，溶液中有铜离子，说明铁完全反应，容器中已肯定无Fe粉存在，故不选A；

B.如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故不选B；

C.Fe?+来自Cu与Fe3+(反应生成Ct?+与Fe?+的比例1：2),还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe?+总量大于Ci?+总

量，故不选C；

D.若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3\Cu2+,所以溶液中可能存在Fe3+,故选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应以及铁元素的有关性质，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键，掌握氧化还原反应的先后规律,

即氧化性强的物质先与还原性强的物质反应。

15、C

【解题分析】

A中Si+OV=Si02,能一次完成，故不选A；

B中CO2+2Mg--2MgO+C,能一次完成，故不选B；

C中转化关系为Si()2—->Na2SiO3-->H2SiO3,即不能一次完成，故选C；

D中SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,能一次完成，故不选D。

答案选C。

16、D

【解题分析】

硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化

剂载体，

故选：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

点燃催化剂

======

17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O22SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+

A

6H2O

【解题分析】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NH，2S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2-SO3,NO-NO2,

Na2s(h-Na2sCh等，由此可出推断Y为由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NCh等，

当X是强酸时A、B、C,D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2sZ为H2O,当X

是强碱时，则B为NM,C为NO,D为NO2,E为HNO3,Z为H2O,据此答题。

【题目详解】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NHRS,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SCh-SCh,NO-NO2,

NazSO3-Na2sO’等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO,等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2so4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为N%,C为NO,D为NO2,E为HNO3,Z为H2O。

(1)本题中C,D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比

C多一个氧原子可知A为(NHQ2S;Y为O2;Z为出0;

点燃

(2)当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2s。4,B生成C的化学方程式为2H2S+3O27^2S(h+2H2O；

催化剂

(3)当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H20。

A

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思

维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维

过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问

题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

18、三VHACI2O7NaMgONazOz离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白

Ch+2OH=C1+C1O+H2O

【解题分析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰

5.8位

好能与1。。mL2mol/L盐酸完全反应，〃(Hg(OW),设B的化合价为x,摩尔质量为y,则不方内=。2显然x=2,

y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12,即B为Mg元素；氏在C单质中燃烧产生苍白色

火焰，则C为C1元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2,最外层为

6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知A是Na,B是Mg,C是CLD是O元素。

(l)C是C1元素，C1原子核外电子排布为2、8、7,根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：C1位于元素周期

表第三周期第VDA族，C1最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为CI2O7；

(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是NazCh,该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄

色，NazCh容易与空气中的CO2、H2。发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2cCh,所以判断该化合物在空气中是

否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；

(4)C是C1元素，其单质C12是有毒气体，可根据Cb能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为

Ch+2OH=C1+C1O+H2O,

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元

素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。

+-+-2+

19、有红棕色气体生成3N02+H20==2H+2N03+N0t3Cu+8H+2N03===3Cu+2N0f+4H20防止倒吸吸

收未反应的NONa2C03,NaOHNG能被Na?。?还原一2N02+Na202—2NaN03【答题空10】再滴加稀硫酸酸化，最

后滴加高镒酸钾溶液若高镒酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高镒酸钾溶液褪色，则假设二不成立(其他合理答案

也可)

【解题分析】I、(1)加热条件下木炭与浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，所以A中观察到的现象是有红棕色气体

生成。(2)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,硝酸具有强氧化性，能与金属铜反应，则B中反应的离子方程式是

++2+

3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOh3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOt+4H2O；(3)二氧化氮易溶于水，所以装

置C的作用是防止倒吸。反应后NO过量，NO是大气污染物，则装置F的作用是吸收未反应的NO»(4)碱石灰的

作用是吸收NO中的水蒸气和二氧化碳，二者均与过氧化钠反应，所以若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外，还有

副产物是Na2c03、NaOH.

II、由于二氧化氮也具有氧化性，则假设三应该是N02能被NazCh还原。

(1)实验时，将N(h气体通入盛有NazOz的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明发生了化学反应，因此假设

一不成立。(2)若假设二成立，则二氧化氮被氧化为硝酸钠，反应的化学方程式是2NO2+Na2Ch=2NaNO3。(3)

要验证假设二是否成立，只需要检验是否产生亚硝酸钠即可，如果有亚硝酸钠生成，则假设二不正确。根据题干信息

可知亚硝酸根能使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以实验操作是取适量的白色固体置于试管中，加蒸储水溶解，再滴加稀

硫酸酸化，最后滴加高镒酸钾溶液，如果高镒酸钾溶液不褪色，则假设二成立；如果高镒酸钾溶液褪色，则假设二不

成立。

2+-+2+

20、Na2cChK2s04、CuCl2KNCh、NaClBa+CO^=BaCO3j,,BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O①做

焰色反应实验，透过蓝色的钻玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加

入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl

【解题分析】

①CuCL溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCL;

②向上述溶液中滴加过量BaCb溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生

成的沉淀为碳酸领，无硫酸钢沉淀，则溶液中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；

③②的溶液中加入过量的氯化钢，则②的滤液中一定含有氯离子，加入AgNO.,溶液，有白色沉淀AgCl生成，该沉淀

不溶于稀HNO3,则无法判断原溶液中是否含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有KNO3、NaCL

【题目详解】

⑴分析可知，混合物中一定含有Na2cCh;肯定不含有K2sohCuCh;可能含有KNO3、NaCl；

(2)步骤②中，碳酸钠与