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文档简介
专题八化学反应速率与化学平衡
♦2023.
1.(2023•浙江卷)一定条件下,1-苯基丙快(Ph-C三C-C&)可与HC1发生催化加成,反应如下:
反应过程中该快烧及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应I、团为放热反应),下列说法不正佛的是
A.反应焙变:反应1>反应团
B.反应活化能:反应1<反应团
C.增加HC1浓度可增加平衡时产物回和产物I的比例
D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物团
2.(2023•广东卷)催化剂回和13均能催化反应R(g)-P(g)。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件
相同时,下列说法不正确的是
反应过程
A.使用团和团,反应历程都分4步进行B.反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大
C.使用同时,反应体系更快达到平衡D.使用回时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大
3.(2023・辽宁卷)一定条件下,酸性KMnOq溶液与H2cq4发生反应,Mn(团)起催化作用,过程中不同价
态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
L0
8
O.
O.6
O.4
O.
O.2
0
A.Mn(助不能氧化H2cq」
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(助和Mn(回)不能大量共存
+2+
D.总反应为:2MnO;+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O
-----♦2022♦-----
4.(2022•北京卷)CO2捕获和转化可减少C6排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,
以N2为载气,以恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的
下列说法不氐理的是
,催化剂
A.反应①为CaO+CO2=CaCC)3;反应②为CaCCh+CHaCaO+2c。+2出
_催化剂
B.ti~t3»n(H2)比n(CO侈,且生成H2速率不变,可能有副反应CFUC+2H2
C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D.t3之后,生成C。的速率为0,是因为反应②不再发生
5.(2022•河北卷丁恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①X=Y;②丫二%。
反应①的速率%=lc(X),反应②的速率V2=k2C(Y),式中I、%为速率常数。图甲为该体系中x、Y、Z浓
度随时间变化的曲线,图乙为反应①和②的Ink-*曲线。下列说法错误的是
A.随C(X)的减小,反应①、②的速率均降低
B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)
C.欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间
D.温度低于1时,总反应速率由反应②决定
---------*2021♦---------
6.(2021•辽宁卷)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如
图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是
3o催化剂
•①c=0-035mol.LT
②的R.O70moi•!>
口
l③c催化剂=0.035mol-LT
o2o
u・
l①
^
i
b1O
•
0
050100150200250300
Vmin
A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大
B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大
C.条件①,反应速率为0.012moLL7'•min"
D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0mol-L;i时,半衰期为62.5min
7.(2021•浙江卷)一定温度下:在NQs的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:2NQ,-4NO2+O2O
在不同时刻测量放出的体积,换算成NaOs浓度如下表:
t/s06001200171022202820X
l
c(N2O5)/(molU)1.400.960.660.480.350.240.12
下列说法正确的是
A.6(X)~12(X)s,生成NO?的平均速率为5.0xl0Tmol-LT
B.反应2220s时,放出的。2体积为1L8L(标准状况)
C.反应达到平衡时,v正(N2()5)=2V逆(NOJ
D.推测上表中的x为3930
8.(2021•广东卷)反应X=2Z经历两步:①XfY;②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时
间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
(
1
/
O
E
W
A.a为c(X)随t的变化曲线
B.§时,C(X)=C(Y)=C(Z)
C.t?时,Y的消耗速率大于生成速率
D.t?后,c(Z)=2c0-c(Y)
9.(2021•河北卷瘴温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M+N=X+Y;
②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为vi=kic2(M),反应②的速率可表示为V2=k2c2(M)(kl、k2为速率常数)。
反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图,下列说法错误的是
0.5
0.4
(30,1).300:
0.3
<(M)
0.2-------
(3(,0.121c(Z)
0.1
0102030405060
A.。〜30min时间段内,Y的平均反应速率为6.67xlO-8mol・LU・mirr:1
B.反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C.如果反应能进行到底,反应结束时62.5%的M转化为Z
D.反应①的活化能比反应②的活化能大
10.(2021•浙江卷)取50mL过氧化氢水溶液,在少量r存在下分解:2H2。2=2出。+。2个。在一定温度下,
测得。2的放出量,转换成出。2浓度(c)如下表:
t/min020406080
c/(mol・L1)0.800.400.200.100.050
下列说法不正确的是
A.反应20min时,测得。2体积为224mL(标准状况)
B.20-40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol-L,minT
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.H2O2分解酶或Fe2O3代替也可以催化H2O2分解
暗展他善甄
一~*2023*-----------------
1.(2023•北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.小。2溶液中加入少量MnOz固体,促进H?。,分解
B.密闭烧瓶内的NO,和NQ,的混合气体,受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNOs中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀HAO4反应过程中,加入少量CuSO"固体,促进H2的产生
2.(2023•湖南卷)向一恒容密闭容器中加入ImolCH」和一定量的HQ,发生反应:
CH’(g)+H2O(g)CO(g)+3H式g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=坐紧]随温度的变化曲线如
In(Hq)J
图所示。下列说法错误的是
A.x(<x2
B.反应速率:VbiE<Vc正
C.点a、b、c对应的平衡常数:Ka<Kb=Kc
D.反应温度为T1,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态
3.(2023•山东卷)在含Hgb(g)的溶液中,一定c(「)范围内,存在平衡关系:Hgl2(s)Hgl2(aq);
2++
Hgl,(aq).-Hg+2F;Hgl2(aq).Hgl+F;Hgl2(aq)+1Hgl;;HgI2(aq)+2IHglj,平衡常
数依次为K。、KPKrKrK4O已知lgc(Hg)、Igc(Hg「),lgc(HgI;)、lgc(HgIj)随lgc(「)的变化关系
如图所示,下列说法错误的是
A.线L表示Igc(Hglj)的变化情况
B.随c(「)增大,c[HgI?(叫)]先增大后减小
,K,
C.a=lg—i-
K2
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1
-----♦2022♦-----
4.(2022•天津卷)向恒温恒容密闭容器中通入2molSOMlmolO2,反应2so2(g)+O?(g)2SO、(g)达
到平衡后,再通入一定量0〉达到新平衡时,下列有关判断错误的是
A.SO3的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大
C.正向反应速率增大D.SO?的转化总量增大
5.(2022•重庆卷)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为pi和P2。
4
反应1:NH4HCO3(SX?>NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa
3
反应2:2NaHCC)3⑸簿9Na2c。3⑸+H2O(g)+CC)2(g)p2-4xlOPa
该温度下,刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固体,平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误
的是
A.反应2的平衡常数为4xl06pa2B.通入NH3,再次平衡后,总压强增大
C.平衡后总压强为4.36xl05paD.缩小体积,再次平衡后总压强不变
6.(2022•天津卷)向恒温恒容密闭容器中通入2moiSO。和1mol。2,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
达到平衡后,再通入一定量SO2,达到新的平衡时,下列有关判断不无碘的是
A.SO2的平衡转化率增大B.SO,的平衡浓度增大
C.反应平衡常数不变D.正向反应速率增大
7.(2022•江苏卷)乙醇-水催化重整可获得H.其主要反应为
C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJmor',
C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ.mo「,在LOx^Pa、n始(C2H5OH):n始他0)=1:3时,若仅考虑
上述反应,平衡时co?和co的选择性及H?的产率随温度的变化如图所示。
n生成(C°)
co的选择性=x100%,下列说法正确的是
n生成@2)+n生成(CO)
A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
B.升高温度,平衡时CO的选择性增大
n(CHOH)
c.一定温度下,增大一42捻5~可提高乙醇平衡转化率
n(H2O)
D.一定温度下,加入CaO(s)或选用高效催化剂,均能提高平衡时H?产率
8.(2022•江苏卷)用尿素水解生成的NH,催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是
A.上述反应AS<0
B.
上述反应平衡常数潦黑。)
C.上述反应中消耗ImolN%,转移电子的数目为2x6.02x1023
D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
9.(2022•辽宁卷)某温度下,在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s).Y(g)+2Z(g),有关数据如
下:
时间段/min产物Z的平均生成速率/mol.E1-min-1
0〜20.20
0〜40.15
0〜60.10
下列说法错误的是
A.Imin时,Z的浓度大于0.20mol.L」
B.2min时,加入0.20molZ,此时v正(Z)<v逆(Z)
C.3min时,Y的体积分数约为33.3%
D.5min时,X的物质的量为1.4mol
10.(2022•海南卷)某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3cH20H(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法
正确的是
A.增大压强,勺>”,平衡常数增大
B.加入催化剂,平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大
C.恒容下,充入一定量的Hq(g),平衡向正反应方向移动
D.恒容下,充入一定量的CH产CH式g),CH产C%(g)的平衡转化率增大
11.(2022•浙江卷)恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:
2涧式切扁N式g)+3HO测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列
说法不正确的是
时间/min
C(NH3)/(1(T3moi
编号020406080
'''''''
①a2.402.001.601.200.80
②a1.200.800.40X
③2a2.401.600.800.400.40
51
A.实验①,0~20min,v(N2)=1.00xl0-mol-E'min'
B.实验②,60min时处于平衡状态,xfO4)
C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
12.(2022•浙江卷)关于反应。式。+也0⑴HClO(aq)+H+(aq)+CF(aq)AH<0,达到平衡后,下列说
法不无硬的是
A.升高温度,氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大
C.取氯水稀释,c(Cr)/c(HC10)增大
D.取两份氯水,分别滴加AgNO、溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上
述反应存在限度
13.(2022•广东卷)在相同条件下研究催化剂I、团对反应Xf2Y的影响,各物质浓度c随反应时间f的部
分变化曲线如图,则
♦催化剂I
(
-
24o
•
0催化剂11
0
0ZO
/无催化剂
。
024//min
A.无催化剂时,反应不能进行
B.与催化剂财口比,回使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂回时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂回时,0~2min内,v(X)=1.0mol-L1-min1
14.(2022•广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g).BaS(s)+4HzO(g)在不同温度下达平衡时,
各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
E4
3
起始组成:4molH2
ImolBaSO4
2
0200400600800T!℃
A.该反应的△〃<()
B.a为n(HQ)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaS。,,H2的平衡转化率增大
15.(2022•浙江卷)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB⑸=A"(aq)+BRaq),其
焙变和燧变分别为AH和AS。对于不同组成的AB型强电解质,下列说法正确的是
A.AH和AS均大于零
B.AH和AS均小于零
C.AH可能大于零或小于零,AS大于零
D.AH和AS均可能大于零或小于零
16.(2022•浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)塔?3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲
所示。下列说法不氐硬的是
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:2V(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙
所示
17.(2022•湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mO1X和ImolY发生反应:
2X(g)+Y(g)Z(g)AH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A.AH>0B.气体的总物质的量:na<nc
C.a点平衡常数:K>12D.反应速率:vaiE<vbiE
---------■♦2021♦----------
18.(2021•江苏卷)NW与5作用分别生成N2、NO.N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NW可通
过催化氧化为W除去。将一定比例的NH3、5和W的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3
2n生,成(N?)
的转化率、生成N2的选择性[x100%]与温度的关系如图所示。
n总转化(M%)
)0I」】;oO
17520022525027530()
温废冲C
下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度,NH3的平衡转化率增大
B.其他条件不变,在175〜300回范围,随温度的升高,出口处M和氮氧化物的量均不断增大
C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250团
D.高效除去尾气中的NW,需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
19.(2021•海南卷)制备水煤气的反应C(s)+Hq(g).H,(g)+CO(g)AH>0,下列说法正确的是
A.该反应AS<0
B.升高温度,反应速率增大
C.恒温下,增大总压,比。值)的平衡转化率不变
D.恒温恒压下,加入催化剂,平衡常数增大
20.(2021•福建卷)实验室配制碘水时,通常将“溶于KI溶液:1式叫)+I(aq)•1;(叫)。关于该溶液,下
列说法正确的是
A.KI的电子式为K:I:B.滴入淀粉溶液,不变蓝
C.加水稀释,平衡逆向移动D.加少量AgNO,固体平衡正向移动
21.(2021•江苏卷)M是合成氨工业的重要原料,NH3不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO3;
HNO3能溶解Cu、Ag等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,止与6反应生成
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