江苏省2023-2024学年高一下学期学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省2023-2024学年高一下学期学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Cu-64Al-27一、单选题(每题3分，共42分)1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程B.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.舰艇隐性涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电材料D.“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过饱和醋酸钠溶液，溶质结晶，形成稳定的固体，这个是一个放热的过程，A错误；B．碳纤维是一种由碳元素组成的特种纤维，碳含量在以上，是新型无机非金属材料，B正确；C．聚乙炔由共轭键和掺杂效应共同作用，具备导电性，C正确；D．与的质子数相同而中子数不同，且均为原子，故互为同位素，D正确；故〖答案〗选A。2.在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是（）A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体的密度不再发生变化C.CH3OH的体积分数不再发生变化D.单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选；B．反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选；C．CH3OH的体积分数是变量，不变时，能证明达到平衡状态，C不选；D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量为同一方向，不能证明达到平衡状态，D选；故选D。3.下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B.谷物酿酒时加入酒曲酶C.馒头制作过程中用酵头发酵D.新冠病毒可能通过气溶胶加速传播〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂，减慢材料的氧化速率，故不选A；B．谷物酿酒时加入酒曲酶，加快淀粉转化为乙醇的速率，故不选B；C．馒头制作过程中用酵头发酵，能加快面团的发酵速率，故不选C；D．新冠病毒通过气溶胶加速传播，与化学反应无关，故选D；选D。4.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【详析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态；③在反应进行的任意阶段，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都等于2∶2∶1，则反应不一定达平衡状态；④混合气体的颜色不再改变时，NO2的浓度不变，反应达平衡状态；⑤混合气体的质量和体积都不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态；⑥混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不再发生改变，则反应达平衡状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变时，混合气的物质的量不变，则反应达平衡状态；综合以上分析，①④⑥⑦达平衡状态，故选A。5.为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。已知：①②用来表示的化学反应速率。下列叙述错误的是（）A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B.从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍C.从50s到150s，的平均生成速率约为D.光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强〖答案〗A〖解析〗【详析】A．从0s到150s，溶液pH降低且Cl-浓度增大，说明是HClO分解生成HCl的缘故，故A错误；B．从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中增加到起始浓度的=倍，故B正确；C．从50s到150s，Cl-的变化浓度约为400mg/L，则平均生成速率约为=，故C正确；D．HClO分解产物有HCl和O2，氯水光照过程中溶液的酸性增强、Cl-浓度增大，导电能力会增强，故D正确；故〖答案〗为A。6.2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕．回收的与催化反应合成的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，彰显了“绿色亚运”的主题．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应．下列说法正确的是（）A.使用绿色甲醇作主火炬塔燃料实现了循环内碳的零排放B.反应后容器中气体压强增大C.反应后混合气体的密度减小D.反应后混合气体的平均摩尔质量减小〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，实现了循环内碳的零排放，A正确；B．方程式中反应物计量数之和大于生成物计量数之和，正反应方向进行时，压强减小，反应过程中压强减小，B错误；C．反应在密闭容器中进行，总质量不变，体积不变，密度不变，C错误；D．方程式中反应物计量数之和大于生成物计量数之和，正反应方向进行时，总物质的量减少，总质量不变，则平均摩尔质量增大，D错误；故〖答案〗为：A。7.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是（）A.在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6molB.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但和都不变C.断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态D.绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量小于6mol，故A错误；B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入氩气，容器内气体压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，故B正确；C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，绝热条件下当体系温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选A。8.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述错误的是（）A.在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为B.从表中可以看出T>200℃C.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；B．根据表格数据，T℃时反应速率快，所以T＞200℃，故B正确；C．根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；D．向容器1中通入氦气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；故选C9.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是（）A.与足量稀盐酸反应：B.黄铁矿与空气高温反应：C.催化氧化：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．与足量稀盐酸反应有生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，A中只有降没有升，正确的为：，A不正确；B．黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式，B正确；C．根据每生成释放出的热量，可以写出热化学方程式，C正确；D．用酸性溶液吸收离子方程式为，D正确；故选A。10.在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】由25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.68kJ可知，甲醇的燃烧热△H=—=—725.76kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为或，故选B。11.如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）A.1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量〖答案〗D〖解析〗【详析】A．断裂旧化学键吸收的总能量和形成新化学键所放出的总能量的差值=946kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=180kJ·mol-1，故该反应是吸热反应，故A错误；B．氮气和氧气反应需要放电或高温，故B错误；C．NO不是酸性氧化物，NO和氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D．根据A可知反应为吸热反应，吸热反应的生成物能量高于反应物的能量，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故D正确；故〖答案〗为：D。12.目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是（）A.放电时，电能转化为化学能 B.Pb是负极C.得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强〖答案〗B〖解析〗【详析】A．放电时为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；

B．放电时为原电池，Pb发生失电子的氧化反应、作负极，故B正确；

C．放电时为原电池，PbO2得电子，被还原，故C错误；

D．电池放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误；

故〖答案〗选B。13.某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：，下列说法正确的是（）A.石墨为电池的负极B.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极C.Zn极发生还原反应D.电池工作时，H2O2被氧化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗从图中可以看出，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。【详析】A．由分析可知，左侧石墨电极为原电池的正极，A不正确；B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，B正确；C．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，C不正确；D．电池工作时，正极发生反应H2O2+2H++2e-=2H2O，H2O2得电子被还原，D不正确；故选B。14.新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气(主要成分为和)燃料电池的能量转化率可达以上，其工作原理如图。下列说法正确的是（）A.若电池的能量利用率为，则通入水煤气()，电路中转移电子B.有机固体中的在放电时向正极移动，使正极的减小C.电路中通过电子，正极消耗(标准状况下)空气D.负极反应式为、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗和失电子发生氧化反应，通入水煤气的一极为负极；氧气得电子发生还原反应，通入空气的一极为正极。【详析】A.没有明确是否为标准状况，水煤气的物质的量不一定是10mol，不能计算电路中转移电子的物质的量，故A错误；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，有机固体中的在放电时向正极移动，正极发生反应4H++O2+4e-=2H2O，正极消耗氢离子，正极的不能减小，故B错误；C.正极发生反应4H++O2+4e-=2H2O，电路中通过电子，正极消耗(标准状况下)的氧气，故C错误；D.负极和失电子发生氧化反应，负极反应式为、，故D正确；选D。二、解答题(共58分)15.请根据有关知识，填写下列空白：(1)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946KJ。则理论上1molN2生成NH3___热量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___。(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①写出该反应的化学方程式___。②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__。A.X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2B.在混合气体中X的体积分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的压强不随时间的变化而变化④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。A.适当升高温度B.恒容时充入Ne使压强增大C.增大容器的体积D.选择高效催化剂(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b用导线连接，Cu极为原电池___极填(“正”或“负”)，电极反应式是___。Al极发生__填(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH___(填增大或减小)。当负极金属溶解5.4g时，___NA电子通过导线。〖答案〗(1)放出92可逆反应进行不完全(2)X+Y2Z0.079mol/(L•s)BAD(3)正2H++2e-=H2↑氧化Al-3e-=Al3+Al增大0.6〖解析〗〖祥解〗【详析】(1)1molN2生成NH3，断键需要吸收的能量是0.5×946kJ+1.5×436kJ＝1127kJ，形成化学键放出的能量是3×391kJ＝1173kJ＞1127kJ，属于最终放出热量，放出的热量为1173kJ－1127kJ＝46kJ；由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则反应的热量总小于理论值；(2)①反应达到平衡时X的物质的量减少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的物质的量减少1mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物质的量增加了1.58mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为X+Y2Z；②从开始到10s用Z表示该反应的速率为＝0.079mol/(L•s)。③A.X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2，并不能说明正逆反应速率相等，则不一定达到平衡状态，A错误；B.在混合气体中X的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C.反应前后体积不变，混合气体的质量不变，则平均摩尔质量始终不变，因此混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.反应前后体积不变，压强始终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误；〖答案〗选B。④A.适当升高温度，一定加快反应速率，A正确；B.恒容时充入Ne使压强增大，由于浓度不变，反应速率不变，B错误；C.增大容器的体积，浓度减小，反应速率减小，C错误；D.选择高效催化剂可加快反应速率，D正确；〖答案〗选AD。(3)a和b用导线连接构成原电池，铝的金属性强于铜，Cu极为原电池正极，氢离子放电，电极反应式是2H++2e-=H2↑。Al极是负极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为Al-3e-=Al3+。溶液中SO移向负极，即移向Al极。氢离子放电，浓度减小，则溶液pH增大。当负极金属溶解5.4g时，即消耗金属铝的物质的量是0.2mol，则有0.6NA电子通过导线。16.Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。（3）装置C中的现象是_______。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”或“F”)。Ⅱ.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。（6）试计算：原混合物中CuO的质量_______；〖答案〗（1）（2）碱石灰(或生石灰、NaOH固体)（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）①.有白烟生成②.（5）E（6）8.0g〖解析〗〖祥解〗题干中实验室制氨气采用铵盐和碱共热的方法，反应的化学方程式为，生成的氨气可以用碱石灰干燥，然后再对其性质进行检验，最后多余的氨气用水吸收，据此分析解答。（1）装置A中发生反应的化学方程式：；（2）氨气干燥一般用碱石灰(或生石灰、NaOH固体)；（3）氨气遇水时发生反应，氨气遇水呈碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（4）氨气可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发出的HCl与NH3化合，，故有白烟生成；（5）氨气极易溶于水，故选用E装置可有效防止倒吸；（6）根据反应方程式可知，3Cu~2NO，标准状况下4.48LNO的物质的量为，根据电子守恒，原混合物中Cu的物质的量为0.3mol，最终得到的32.0g的固体产物为CuO，即，根据铜原子守恒可知，原混合物中CuO的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，则原混合物中CuO的质量为。17.某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：注：④中的一系列操作包括：过滤→洗涤→灼烧请回答下列问题：（1）用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL(计算结果精确到小数点后一位)。（2）在下列配制过程示意图中，有错误的是______(填写序号)。（3）下列说法正确的______。A.洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量㼛以减少误差B.某同学将浓硫酸稀秚后未冷却至定温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可（4）验证步骤(2)反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是______。A.用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+C.用NaOH溶液检验是否有Fe2+（5）步骤(2)加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：______。〖答案〗（1）5.4（2）①④（3）AC（4）B（5）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O〖解析〗〖祥解〗补血剂研细后加入稀硫酸溶解，过滤后得到不溶物和滤液，滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入过量X得到红褐色悬浊液，则X为碱性溶液，红褐色物质为Fe(OH)3，通过一系列操作得到的固体为红棕色固体Fe2O3。据此解答。（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈5.4mL，故〖答案〗为：5.4；（2）在下列配制过程示意图中，有错误的是①④，稀释浓硫酸，应该将浓硫酸倒入蒸馏水中并不断搅拌，定容时，视线要与凹液面最低处相切，故〖答案〗为：①④；（3）A.烧杯内壁沾有溶质，洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，故A正确；B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，故B错误；C.定容时仰视观察，溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，故C正确；D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，然后正放，将容量瓶的瓶塞旋转180后，再倒置不漏液即可，故D错误；故〖答案〗为：AC；（4）A.步骤②反应后的溶液中含有铁离子，用氯水、KSCN溶液不能检验是否有Fe2+，A错误；B.验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.步骤②反应后的溶液中含有铁离子，加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，掩盖住白色沉淀氢氧化亚铁，不能用NaOH溶液检验是否有Fe2+，C错误；故〖答案〗为：B；（5）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。18.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水d.把容器的体积缩小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性气体②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_____