山西省临汾市襄汾高级中学2023-2024学年度高一下学期第一次月考化学试题(解析版)

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省临汾市襄汾高级中学2023-2024学年度高一下学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列物质在生活中应用时，不涉及氧化还原反应的是（）A.作自来水的消毒剂 B.铝粉和氢氧化钠的混合物用作管道疏通剂C.铁粉用于食品包装，用作脱氧剂 D.液氨作制冷剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．高铁酸钠具有氧化性，可以用于自来水消毒，涉及氧化还原反应，A错误；B．烧碱、水和铝能发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；C．铁粉与氧气反应，属于氧化还原反应，C错误；D．液氨用作制冷剂属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D正确；故选D。2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A.SO2+H2O=H2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.2SO2+O2=2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A.SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C.2SO2+O2=2SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D.SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误。故选C。3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A.稀硫酸与锌粒的反应 B.浓硫酸与铜反应C.硫化氢使氯水褪色 D.三氧化硫与水反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．稀硫酸与锌粒反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，S元素的化合价不变，不表现硫元素的氧化性，A错误；B．浓硫酸与铜反应：，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫元素表现氧化性，B正确；C．硫化氢与氯水反应：，硫元素化合价升高，体现还原性，C错误；D．三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选B。4.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．是还原性气体，不能用浓硫酸干燥，还是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；B．是中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，B正确；C．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，C错误；D．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，D错误；〖答案〗选B。5.下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀硫酸与金属反应时，表现酸的通性，是+1价的H得到电子表现的氧化性，S元素化合价不变，A符合题意；B．稀硝酸是氧化性的酸，在与金属反应时，是+5价的N得到电子表现氧化性，N元素化合价降低，B不符合题意；C．浓硫酸是氧化性的酸，在与金属反应时，是+6价的S得到电子表现氧化性，S元素化合价降低，C不符合题意；D．浓硝酸是氧化性的酸，在与金属反应时，是+5价的N得到电子表现氧化性，N元素化合价降低，D不符合题意；故〖答案〗为A。6.下列说法错误的是（）A.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B.王水是由1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成C.通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D将和分别通入溶液中，可分别得到和〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓盐酸和NH3反应生成固体NH4Cl，产生白烟，故A正确；B．王水是由1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成，故B正确；C．浓硝酸见光分解，要存放在棕色瓶里，故C正确；D．将通入溶液中，不发生反应，故D错误；故选D。7.下列叙述正确的是（）A.和组成元素相同，与反应产物也相同B.都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.和组成元素相同，颜色也相同D.和组成元素相同，但与反应产物不相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和反应生成，与反应生成和，A错误；B．在空气中不稳定，易被氧化为，B错误；C．是红棕色气体，是无色气体，C错误；D．与反应生成，与反应生成，D正确；〖答案〗选D。8.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．四种离子不发生反应，可以大量共存，A正确；B．高锰酸根在氢离子存在的情况下能够氧化硫离子，不能大量共存，B错误；C．氢离子与四羟基合铝酸根会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误；D．铵根离子与氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误；故选A。9.下列离子方程式中，错误的是（）A.与反应：B.溶液与过量溶液反应：C.将少量铜屑放入浓硝酸中：D.硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确；B．溶液与过量溶液反应生成一水合氨和碳酸钠：，B错误；C．少量铜屑放入浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，C正确；D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为NO，D正确；故选B10.下列除去杂质的方法错误的是（）A.除去中的少量用饱和溶液洗气B.除去中的少量用饱和溶液洗气C.除去粉中混有的加过量稀硝酸，过滤，洗涤D.除去中的少量用水洗气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．饱和溶液能溶解氯化氢而能抑制氯气的溶解，可以除去中的少量HCl，A正确；B．亚硫酸氢钠和HCl反应生成二氧化硫气体和氯化钠，B正确；C．硝酸和铜、氧化铜均会发生反应生成硝酸铜，C错误；D．二氧化氮与水反应生成NO，能除去中的少量NO2，D正确；故选C。11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀．加入稀硝酸，仍有沉淀，由此可知此样品已变质B.常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象．由此可知稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C.与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换反应D.将气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，表明原气体中一定含有水蒸气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，故A错误；B．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，故B错误；C．与稀发生氧化还原反应生成NO，与稀发生置换反应生成H2，故C错误；D．无水硫酸铜与水生成蓝色的，将气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，表明原气体中一定含有水蒸气，故D正确；故选D。12.下列说法正确的是（）A.实验室可用和稀反应制备气体B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.向稀中加入过量粉，充分反应后，滴入溶液，溶液变成红色D.向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的物质的量小于〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由于稀硝酸具有强氧化性，能将-2价的硫氧化，因此无法得到气体，故A错误；B．碳酸钡能溶于胃酸，产生剧毒的Ba2+，不可用于胃肠X射线造影检查，故B错误；C．向稀中加入过量粉，发生反应：、，最终溶液中为Fe2+，滴入溶液，溶液不会变成红色，故C错误；D．根据方程式，2mol浓硫酸参与反应，被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故D正确；故选D。13.由下列实验操作所对应的现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A在某未知盐溶液中加入浓浴液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该未知溶液中存在B加热盛有固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结加热时固体发生升华C常温下将片放入浓硝酸中无明显变化常温下，与浓硝酸不反应D向装有溶液的试管中加入稀在管口观察到红棕色气体分解有生成〖答案〗A〖解析〗【详析】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生氨气，说明溶液中有铵根离子，A正确；B．加热盛有NH4Cl的试管，NH4Cl受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷又生成NH4Cl，故不是NH4Cl的升华，B错误；C．铝在浓硝酸中钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应而不是不反应，C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为NO，NO和氧气生成二氧化氮气体，不是硝酸分解，D错误；故选A。14.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铜和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成SO2气体，题图中的气体发生装置无误，A符合题意；B．SO2与酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，验证SO2漂白性应使用品红溶液，B不符合题意；C．SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，C不符合题意；D．SO2与饱和NaHSO3溶液不发生反应，饱和NaHSO3溶液不能用于吸收SO2尾气，可换成NaOH溶液，D不符合题意；故选A。15.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3 D.BaCl2〖答案〗A〖解析〗【详析】根据题意知，硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，生成刺激性气味气体；氯化钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，无现象；氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；硫酸铝中滴加氢氧化钠溶液至过量，先生成白色沉淀后消失；硫酸铁中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；可用NaOH溶液鉴别，选A。16.实验室用下列反应制备气体，合理又实用的是（）A.锌粒与浓硫酸反应制备氢气 B.铜和浓硝酸反应制备C.氮气与氢气反应制备氨气 D.大理石与硫酸反应制备〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓硫酸具有强氧化性，锌粒与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，A错误；B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，可以制备，B正确；C．氮气和氢气的反应为可逆反应进行不完全且条件要求较高，实验室使用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，C错误；D．大理石与稀硫酸反应会生成CaSO4，随着反应的进行CaSO4会覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢停止，D错误；故选B。17.起固定氮作用的化学反应是（）A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。【详析】A.氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；B.氮元素始终是化合态，故B错误；C.氮元素始终是化合态，故C错误；D.氮元素始终是化合态，故D错误；〖答案〗选A。18.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Au与浓硝酸不反应，A不符合题意；B．能与足量浓彻底反应，化学方程式为：，B符合题意；C．Pt与浓硝酸不反应，C不符合题意；D．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，D不符合题意；故选B。19.某学生配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸，当将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量白雾，下列叙述跟解释这一现象无关的是（）A.浓硫酸具有强氧化性B.硝酸具有挥发性C.浓硫酸与水作用放出大量的热D.硝酸蒸气容易和空气中的水蒸气结合〖答案〗A〖解析〗【详析】浓硝酸具有挥发性，浓硫酸与水作用放出大量的热，热量促使硝酸挥发出硝酸蒸气，硝酸蒸气容易和空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，产生白雾；故选A。20.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A氢硫酸不能与碳酸氢钠反应，而亚硫酸可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和D.氢硫酸与亚硫酸混合时有黄色沉淀产生〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可以说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A正确；B．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，B正确；C．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；D．氢硫酸与亚硫酸混合时有黄色沉淀产生是氢硫酸与亚硫酸发生氧化还原反应生成了硫单质，不能用于比较酸性强弱，D错误；故选D。二、填空题（本题共4道小题，共40分）温馨提醒：1．方程式书写不配平、漏标或错标条件要扣分；2．离子方程式写成化学方程式不得分；3．要注意“”内要求，莫要答非所问．21.到目前为止，我们学习了、等气体．各代表以上气体中一种气体，它们具有如下性质：①A能使湿润红色石蕊试纸变蓝，A和B相遇时，会产生大量白烟；②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，通入C的溶液不会重新变红；③E和F相遇生成红棕色气体K；④G有臭鸡蛋气味，G在足量F中燃烧生成D和；⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现；⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊；⑦J在F中燃烧生成I．⑧加热及催化剂催化下，J和E反应生成I和L．（1）实验室收集气体E的方法为_________，收集气体K的方法为_________。（2）A的电子式为_________。（3）①中生成白烟的成分为_______（填名称）。（4）④中发生反应的化学方程式为_________________。（5）⑤中火焰颜色为________．白雾成分为_________（选填“”或“盐酸”）。（6）⑧中发生反应的化学方程式为_________________。〖答案〗（1）①.排水法②.向上排空气法（2）（3）氯化铵（4）（5）①.苍白色②.盐酸（6）〖解析〗〖祥解〗①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性的氨气，A和B相遇时，会产生大量白烟，则B为酸性气体；②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，则D为二氧化硫，通入C的溶液不会重新变红，说明C为氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸；③E和F相遇生成红棕色气体K，则K为氧气和一氧化氮生的二氧化氮气体，EF为氧气、一氧化氮中一种；④G有臭鸡蛋气味，为硫化氢；G在足量F中燃烧生成D和，则F为助燃性氧气、D为硫化氢和氧气生成的二氧化硫，那么E为一氧化氮；⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现，则H为氢气、B为氢气和氯气生成的氯化氢，氯化氢和空气中水生成盐酸小液滴；⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊，则I为二氧化碳；⑦J在F中燃烧生成I，则J为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，那么L为氮气；⑧在加热及催化剂催化下，一氧化碳和一氧化氮生成氮气和二氧化碳；（1）E为NO，密度接近空气、难溶于水，实验室收集气体E的方法为排水法；二氧化氮能和水反应、密度大于空气，收集气体二氧化氮使用向上排空气法；（2）A氨气为共价化合物，电子式为：；（3）①中生成白烟的成分为氯化氢和氨气生成的氯化铵；（4）硫化氢和氧气生成二氧化硫和水，；（5）氢气和氯气生成的氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢和空气中水生成盐酸小液滴；（6）在加热及催化剂催化下，一氧化碳和一氧化氮生成氮气和二氧化碳：。22.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（，含有和少量杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧时和均被氧气氧化生成相应的金属氧化物和，焙烧过程中发生反应的化学方程式为______________________。（2）溶浸时所加稀硫酸为过量，氧化除杂工序中氧气的作用是将氧化为，氧气发生反应的离子方程式为___________________．的作用是将溶液调大，使以沉淀形式除去，发生反应的离子方程式为___________。（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时所得溶液中含有硫酸，沉积锌后的溶液可返回_________工序继续使用。〖答案〗（1）（2）①.②.（3）（4）溶浸〖解析〗〖祥解〗闪锌矿（，含有和少量杂质）经过焙烧，和均被氧气氧化生成相应的金属氧化物和，加如稀硫酸溶浸，二氧化硅不溶于酸是滤渣1，氧化除杂工序中氧气的作用是将氧化为，的作用是将溶液调大，使以沉淀形式除去，溶液中的可用锌粉除去，最后电解硫酸锌溶液制备单质锌。（1）由题中信息知，焙烧时被氧气氧化生成相应的金属氧化物和，所以硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，方程式为：。（2）溶浸时所加稀硫酸为过量，氧化除杂工序中氧气的作用是将氧化为，氧气发生反应的离子方程式为，的作用是将溶液调大，使以沉淀形式除去，与溶液中的氢离子发生反应，离子方程式为：。（3）溶液中的可用锌粉除去，锌粉与反应生成，还原除杂工序中反应的离子方程式为：。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时所得溶液中含有硫酸，由题中流程可知，溶浸用到了硫酸，所以沉积锌后的溶液可返回溶浸工序继续使用。23.已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为____________。（2）仪器B可以用仪器_________代替（填名称）．B中加入的物质是_______（单选，填标号）。a．碱石灰b．无水氯化钙c．无水硫酸铜d．五氧化二磷（3）实验时在C中观察到得现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________。（4）D中收集到的物质是_________（选填“液氨”或“氨水”）；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_________，用电离方程式解释出现该现象的原因__________________。（5）金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_____________，产物名称为__________。〖答案〗（1）（2）①.球形干燥管②.a（3）①.固体由黑色变红色②.（4）①.氨水②.溶液变红③.NH3·H2O（5）①.②.氮化镁〖解析〗〖祥解〗题目在探究氨气和氧化铜的反应，A装置为氨气的制备装置，由于是固固加热装置，应当选用氯化铵和氢氧化钙固体加热进行制取。为了防止对后续实验造成干扰，氨气要进行干燥，装置B为干燥装置，氨气的干燥选用的是碱石灰。干燥的氨气进入C中与氧化铜反应，根据题目信息可知产物为氮气、铜、水蒸气，氮气的沸点太低，不会冷凝。水蒸气会在冰水浴中冷凝，氨气溶解得到氨水。最后氮气进入E中，氮气和镁反应，生成氮化镁。（1）根据上述分析可知，A中发生的反应为：（2）B为“U形管”，装的是固体干燥剂，用于干燥氨气。可选用球形干燥管进行替代。选用的试剂为碱石灰。（3）根据上述分析可知，氨气和氧化铜反应的产物为铜、氮气、水，故C中的现象为，黑色