重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期开学考试（分数：100分，时间：75分钟）一、单选题1．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应A．是放热反应 B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量等于生成物的总能量2．下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好3．2g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ·mol-14．下列电池不属于二次电池的是ABCD手机用锂电池电动汽车用电池铅酸蓄电池锌锰干电池A．A B．B C．C D．D5．下列有关电池的说法不正确的是()A．燃料电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6．在3A+B⇌2C+4D反应中，表示反应速率最快的是A．V(A)=0.8mol·L-1·S-1 B．V(B)=0.3mol·L-1·S-1C．V(C)=0.7mol·L-1·S-1 D．V(D)=1.0mol·L-1·S-17．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极B．铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO4溶液C．X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属8．下列说法正确的是A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关C．燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池D．铅蓄电池放电时正极是，负极是9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲醚中含有键的数目为3B．的分子中的质子数是2.8C．的酸性溶液中含有的氧原子数为14D．的溶液中，阴离子总数大于0.110．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mol-1B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3mkJ·mol-111．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)⇌2E(g)，若开始时只充入2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为A．＜60% B．＝40% C．＜40% D．＞60%12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是A．该装置属于原电池B．放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移C．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成11.2L(标准状况)CO2D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋13．下列说法正确的是A．相同温度下，pH相等的、和三种溶液液：B．溶液与溶液等体积混合：C．与的等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为D．碱性溶液中：14．在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是A．表示CH3CH2OH组分的曲线是IVB．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka<KbC．图中曲线交点a对应的CO2转化率为40%D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙二、非选择题15．利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：(1)TiO2+中钛元素的化合价为价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释。(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是。(4)已知298K时，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，则所得的FeCO3中Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。(5)FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是。16．Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

。(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。A．因为，所以该反应一定能自发进行B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行C．合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高D．生产中设备应满足压强越大转化率越大的要求(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：图象中和的关系是：(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是(填字母)。Ⅱ．为了探究浓度对与反应速率的影响，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050X0.5mol/L/mL5101050.2mol/L/mL551010时间/s402010―(3)上表上X=___________(填序号)；A．5 B．10 C．15 D．20(4)计算实验2中的平均反应速率。(5)若在实验3开始反应时加入少量，溶液褪色时间明显缩短，则实验3中的作用是。(6)4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。17．钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为。(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式。②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2⇌CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：。18．某小组探究溶液和溶液的反应。实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料：在酸性溶液氧化，反应为)(1)溶液变蓝，说明具有性。(2)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：ⅰ．t秒前未生成，是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。ⅱ．t秒前生成了，但由于存在，(用离子方程式表示)，被消耗。(3)下述实验证实了假设ⅱ合理。实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。(4)进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如右下图。实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为。②时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断在a极放电的产物是。③结合反应解释时指针回到“0”处的原因：。(5)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是。A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化

——★参考答案★——1．A 2．D 3．B 4．D 5．A6．C 7．A 8．B 9．D 10．D11．A【详析】设E转化了xmol，列三段式：，由压强与气体物质的量成正比，混合气体的物质的量比起始增大了20%，可得：x++(2-x)=(1+20%)×2解得：x=0.8mol，在相同条件下，起始充入2molE达到的平衡与起始充入2molM和1molN达到的平衡相当，即两者的平衡状态相同，故若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，所以达平衡时M的转化率=×100%＝60%，增加反应物M量，其本身的转化率减小，所以M的转化率＜60%，故选A。12．C【详析】A.该装置为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，属于原电池，故A正确；B.原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移，故B正确；C.正极反应式为O2+4e-+4H+＝2H2O，则负极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，对比可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故C错误；D.负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，故D正确；故〖答案〗选C。13．C【详析】A．由于相同条件下水解程度，因此相同温度下，pH相等的、和三种溶液液：，A错误；B．溶液与溶液等体积混合，依据物料守恒可知，B错误；C．与的等体积混合后，所得溶液是等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，其中离子浓度大小关系为，C正确；D．碱性溶液中，根据电荷守恒和物料守恒可知，根据条件溶液显碱性，判断出水解大于电离，，因此，D错误；〖答案〗选C。14．D【详析】A．该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时CO2与H2的含量增大，CH3CH2OH与H2O的含量降低。开始CO2与H2的物质的量之比1：3进行，平衡时H2的含量是CO2的含量三倍；CH3CH2OH与H2O按1：3反应，平衡时H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍。曲线Ⅰ、曲线Ⅱ随温度升高含量增大，且曲线Ⅰ的含量高，所以曲线Ⅰ表示H2、曲线Ⅱ表示CO2。曲线Ⅲ、曲线Ⅳ随温度升高含量减小，且曲线Ⅲ的含量高，所以曲线Ⅲ表示H2O、曲线Ⅳ表示CH3CH2OH，故A正确；B．因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＜Kb，故B正确；C．图中曲线交点a为曲线ⅡCO2曲线ⅢH2O平衡时相等，根据2CO2(g)+6H2(g)CH3CH