2.3.2气体摩尔体积课件高一上学期化学人教版((1))

第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积

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现在在实验室中有一瓶已知体积的氢气，用已经学过的公式，我们能得到该气体的物质的量呢？不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也难以称量出氢气的质量。气体的体积求气体的物质的量？气体

0℃、101KPa时的体积/L液体

20℃时的体积/cm3固体

20℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO45.36Al10.0思考与讨论

在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。1、同温同压下，1mol不同气体的体积相同。2、同温同压下，1mol不同固体或液体体积不同。为什么?有哪些影响物质体积大小的因素?物质体积大小的影响因素【学习任务一】粒子的数目粒子的大小粒子之间的距离大小数目距离气体分子间距离

约为分子直径10倍

温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小。气体体积与温度压强有什么关系？

在相同的温度和压强下，任何气体之间的距离可以看成是相等的。

同温同压下，1mol任何气体的体积相同。气体摩尔体积①定义：②符号：Vm③单位：单位物质的量的气体所占的体积L/mol（或L·mol-1）④公式：⑤影响因素：温度和压强

【学习任务二】气体体积物质的量气体摩尔体积

取值：0℃和101kPa（标准状况）下，

Vm=22.4L/mol；25℃和101kPa（常温常压）时，

Vm=24.5L/mol。

不同温度和压强下，气体的摩尔体积不同。气体摩尔体积温度压强22.4L·mol-10℃101kPa22.4L·mol-1-20℃94kPa44.8L·mol-1273℃101kPa44.8L·mol-10℃50.5kPa33.6L·mol-10℃67.3kPa33.6L·mol-1136.5℃101kPa101L·mol-10℃22.4kPa标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L。2．判断对错：(1)标况下，1mol任何物质体积都约为22.4L。(2)同温同压下，22.4L气体的物质的量均为1mol。(3)标况下，0.3molO2和0.7molN2混合气体体积约为22.4L。(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(5)标况下，1molSO2的体积和1molSO3的体积相同。(6)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4L·mol－1。

XX√XXX气体改变温度和压强不是气体温度、压强同温同压≠标准状况注意：1)区分标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同.2)如H2O、SO3、CCl4、酒精等物质在标准状况下不是气体。气体的体积和物质的量的关系：练习：1.标准状况下，1mol的CO2的体积为：_____2.标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_____

3.标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：____含H的个数为：

______

22.4L11.2L2mol2.408×1024课堂评价二×NANA÷物质质量微粒数÷MM××22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]气体体积标准状况物质的量

在实验室中有一瓶氢气，标况下该气体的体积为4.48L,你能求出该气体的物质的量吗？你还能求出该气体的质量和含有氢原子的个数吗？[例]5.5g氨气在标准状况时体积是多少?解:氨气的摩尔质量是17g/mol。5.5g17g/mol=0.32mol答：5.5g氨气在标准状况时的体积是7.2LV(NH3)=Vm×n(NH3)

=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)=m(NH3)M(NH3)=阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。概念解析：①适用对象：气体（包括混合气体）②”三同定一同“：同温、同压、同体积、同分子数【学习任务三】物质的量一定相同同物质的量课堂评价三(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(

)(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的