2024版高考化学一轮总复习题库：第四章化学与社会发展题库

+5、加适量新制饱和氯水加入CC14(下层)或汽油(上层)士+口。=

未知液7tFL—猿菽福一有机层王

红棕色或橙红色，表明有应二

<

紫色、浅紫色或紫红色，表明有匚

(3)氧化——淀粉检验1-

未知液加入适量新制嘿邪水(双氧水)淀||物色溶液，表明有!

【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“J”，错误的划“X”)。

(1)加碘盐能使淀粉变蓝(X)

(2)向无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有

i-(v)

(3)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸(X)

⑷类比Fe与Ch的反应判断Fe与h反应时生成FeI3(X)

二、碘、溪和镁的提取

1.海带提碘

(1)基本步骤

实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。

(2)工艺流程

用水浴加拉K(____]

碘的有[加CCI,或苯|含I网①适量Cb

机溶液•若取、分液溶液—

(3)两种原理

①主要的化学原理：21-+C12=2C1"+L。

②主要的物理原理：单质碘用苯或CC14萃取、分液后用蒸储法将碘与有机溶剂分

开。

(4)反萃取法提取碘

H.SO,

浓Na()H溶液「水层(含厂、I()7)

B振荡、静置、分液,1一玛氧化碳

-----------------------i寸油

含12的悬浊液二固态碘单质

碘与NaOH浓溶液发生反应：3b+6NaOH=5NaI+NalCh+3H

2.海水提漠

(1)基本步骤

从海水中提取溪，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。

⑵工艺流程

国芟1提取F1疏酸酸化含BQ的是至气，含Bra的

性小砂氯气置制海水|吟出1空,

利用澳3停友的世友“'S02

一吸收

而期令凝?离［i臭蒸气声"，黑吸心液।

7年口物汽化|

粗浪水

(3)主要过程及反应原理

海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br一

得到浓缩

向浓缩的海水中通入CL将BL氧化成BQ.

离子方程式为BQ+2C「

市而澳而承如心血人氯弓4疝示装三

吹出的澳蒸气用S02吸收，离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SOf

用Cl,将HBr氧化得到产品溟的化学方程

式为2HBr+C12=2HCl+BQ

3.从海水中提取镁

(1)工艺流程

阿圈燮沅到与石牛乳I

初悬碑妈Mg(OH)z|-

网+码蛆1MgCl?解5还5心凡0卜产酸黑匕'

I浓缩

I---------------，向------------

(2)基本步骤及主要反应

制熟石灰CaC03量返CaO+CO2t,CaO+H2O=Ca(OH)2

沉淀Mg2++20H-=Mg(OH)2I

酸化Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

蒸发结晶析出MgCl2-6H2O

脱水在氯化氢气流中使MgC12-6H2O脱水制得无水氯化镁

电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCb(熔融)里腿Mg+Cht

|提醒

由MgCl2cH2。到无水MgCh,必须在HC1的气流中加热，以抑制MgCb水解。

【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“J”，错误的划“X”)。

(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(X)

⑵从海带中提取碘时可用酒精作萃取剂(X)

(3)海水蒸发制盐的过程中只发生化学变化(X)

⑷从海水中提取溪的工艺流程中两次出现Br-输Bn的过程，其目的是对海水

中的澳元素进行富集(J)

提二关键能力

考点一卤族元素、卤素离子的检验

【题组训练】

1.下列有关卤素的说法错误的是（）

A.从HF、HCRHBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递

增的规律

B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，41-+02+2H20=212+40H-

D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

答案A

解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；12在KI溶液中存在平

衡12+「13,可使其溶解度增大，D正确。

2.下列叙述中不正确的是（）

A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Ch

B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别Na。、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C.某溶液加入CC14,CCL层显紫红色，证明原溶液中存在b

D.某浅黄色的溪水，加入CC14振荡静置后，下层显橙红色

答案A

解析还有很多氧化剂（如HN03、03等）能将「氧化为L,A项错误；碘单质的

CC14溶液显紫红色，C项正确；CC14的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。

|规律方法———

“碘盐”中“碘”的检验方法

“碘盐”中的“碘”是碘酸钾（KIO3）,利用反应：IO5+5「+6H+=3L+3H2O,

生成的12遇淀粉变蓝色检验。其实验操作方法：

①向洁净试管中加入少量袋装食盐，并加入适量白醋使其溶解，②用玻璃棒蘸取

①中的少量液体滴到淀粉一KI试纸上，若观察到试纸变成蓝色，则说明该袋装食

盐为加“碘”食盐。

考点二从海水中提取化学物质

【题组训练】

L为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是

()

CC1,

萃取、分液,

②

A.①中反应的离子方程式：2「+H2O2=l2+20H-

B.②中分液时含12的CC14溶液从分液漏斗上口倒出

C.③中得到的上层溶液中含有I-

D.操作Z的名称是加热

答案C

解析反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2r+2H++H2O2==l2+2H2O,

故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含12的CC14溶液从分

液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。

2.从淡化海水中提取溪的流程如下：

液演一D.一

下列有关说法不正确的是()

A.X试剂可用Na2s03饱和溶液

B.步骤川的离子方程式：2Br-+C12=2C1-+Br2

C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Ch44.8L

D.步骤IV包含萃取、分液和蒸储

答案C

解析Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr,A正确；步骤III利用氯的非金属性

比溟的强，利用置换反应制取Bn,B正确；反应I和反应III均使用到C12,故制

取1molBn消耗2moi氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溟

水中提取溟，可利用有机溶剂（如苯）萃取澳，然后分液得到溟的有机溶液，再经

蒸馆可得纯净的澳，D正确。

练二高考真题

1.（双选）（高考题组合）下列说法正确的是（）

A.（2021.浙江6月选考）工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

B.（2021.浙江1月选考）通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溪

C.（2021.广东卷）将浸水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D.（2021・河北卷）加热Nai与浓H3P混合物可制备HI,说明H3P。4比HI酸性强

答案AB

解析离子交换法可以很大程度地提取海水中的「，还可以起到富集低浓度「的

作用，可以提高海水中碘的提取率，A正确；海水提取粗食盐后的母液属于浓缩

的海水，其中澳化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料

制取澳，B说法正确；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，C错误；HI的沸

点低，易挥发加热Nai与浓H3P。4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制

备低沸点酸的原理，D错误。

2.（2021.湖南卷）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物7质X碳、T氯气

海水---►苦卤水一T沉镁|“一烧|~T氯化|~,■无水MgCL,

I1

滤液气体

下列说法错误的是（）

A.物质x常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+C12量遢MgCb+CO

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCL

答案D

解析苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，

氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做

沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法

来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“烦烧”氢氧化镁得到氧化

镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体,

根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO+C+Cb通遢MgC12

+CO,C说法正确；向“燃烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由

2+

于镁离子会发生水解反应Mg+2H2OMg（OH）2+2H\直接蒸发MgCb溶

液，生成的HC1挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。

3.（2021.全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方

面。回答下列问题：

（1）12的一种制备方法如下图所示：

AgNO;tFe粉Cl2

外，露F悬浊液一^加盅1A

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为生成的沉

淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为

；若反应物用量比〃(C12)/〃(Fel2)=1.5时，氧化产物为

；当»(C12)M(FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵以NaQ为原料制备k的方法是：先向NalCh溶液中加入计量的NaHSCh,生

成碘化物；再向混合溶液中加入NalCh溶液，反应得到E上述制备L的总反应

的离子方程式为____________________________________________

⑶KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和b,若生成1mol12,消耗的KI

至少为mol。12在KI溶液中可发生反应：12+1-b。实验室中使用

过量的KI与CuSCU溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应

中加入过量KI的原因是.

答案(1)①2Agi+Fe=2Ag+Fe2++21-

AgNCh②Feb+Cl2=l2+FeCh

L、FeChI2被进一步氧化

+

(2)2103+5HSO3=12+5S0?'+H2O+3H(3)4防止单质碘析出

解析(1)①由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2Agl+

Fe=2Ag+Fe2++2F；生成的沉淀为Ag,Ag与HNCh反应生成AgNCh,AgNCh

可以循环使用。②由于还原性：「＞Fe2+,故通入Cb的过程中，若氧化产物只有

一种，该产物应是L,此时反应的化学方程式是Feh+C12=l2+FeCh;若

=1.5,正好将Fe2+氧化为Fe3+,反应的化学方程式是2Feb+

nC(Feb)

H(C12)

3C12=2FeCl+2l2；当(口；、＞1.5后,单质b的收率会降低，说明CL可以

3n(Feh)

进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSCh具有还

原性，二者发生氧化还原反应生成Nai和Na2so4,反应的离子方程式是10,十

3HSO3==3SOr+l+3HF；Nai和NalCh在酸性条件下，继续发生氧化还原反应

生成b,反应的离子方程式是5「+IO,+6H+=3I2+3H2O,故制备I2的总反应

+

的离子方程式是210^+5HSO3=h+5S0F+H2O+3Ho（3）由题给信息可推断

出CuS04和KI发生反应的化学方程式是2CUSO4+4KI=2CUII+b+2K2so4,

故若生成Imolb,消耗的KI至少为4mol；I,的生成增大了I2在水中的溶解度,

反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。

成二学科素养

|A级基础巩固

L下列关于卤素的叙述正确的是（）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②漠中溶有少量氯气，可以用加入演化钠再用汽油萃取的方法提纯

③演化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或浸水

⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成

⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A.①③⑤B.②③⑥

C.②⑤⑥D.①③④

答案C

解析易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，厂的还原性最强，故

卤素的钾盐中，最易被氧化的是KL①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，

③错误；能与淀粉一KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或滨水外，还可以是碘

水等，④错误。

2.下列叙述中正确的是（）

A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱

B.用硝酸酸化的AgNCh溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C.向某溶液中加入CC14，振荡、静置后，CCL层显紫红色，证明原溶液中存在

I-

D.某浅黄色的溪水，加CC14振荡、静置后，上层显橙红色

答案B

3.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③漠水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、

苯⑥CC14、淀粉溶液

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

答案C

解析①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶

液。

4.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确

的是（）

浸有NaBr溶液浸有淀粉_[<1溶液

的棉花¥的棉花球

匕用心曲一

EF

NaOH溶液-石二

G

A.E处棉花球变成黄色，说明C12的氧化性比Bn强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Bn的氧化性比12强

C.E处发生反应的离子方程式为Ch+2Br-=2C1-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cb反应的离子方程式为20H-+Cb=C10-+Cl-+

H2O

答案B

解析在F处，可能是未反应完的C12与KI发生反应置换出12,使淀粉变蓝色,

不能说明Bn的氧化性比12强。

5.（2021.昆明模拟）下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是（）

A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬

B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤

C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CC14按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色

D.用丁装置进行减压蒸储，分离CC14与碘单质

答案C

解析A.灼烧在卅烟中进行，则甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬，故A

正确；B.过滤可分离出含碘离子的溶液，则用乙装置过滤，故B正确；C.四氯化

碳的密度比水的密度大，则丙装置萃取，下层溶液呈紫红色，故C错误；D.减压

蒸惚可降低沸点，则丁装置进行减压蒸惚可分离CC14与碘单质，故D正确。

6.工业海水提演时，下列操作步骤与目的均正确的是（）

ABCD

步骤浓缩海水通C12鼓入热空气CC14萃取

目的提息)〃(Br-)还原Bf使BF2挥发使Br2溶解

答案C

解析A.浓缩海水提高c（Br）,〃（B/）不变，故A错误；B.通入氯气发生Cb+2Br

=Br2+2Cr,氧化漠离子，故B错误；C.谟易挥发，热空气可吹出漠，故C

正确；D.CCU萃取可分离澳与水溶液，故D错误。

7.（2021.徐州模拟）一种从卤水中提取碘的实验流程如图，下列说法错误的是（）

H2soiCl2Na2sO：,KC1O.,

卤

水

75t

A.①~④是为了富集碘

B.③、④、⑥工艺过程主要发生物理变化

C.⑤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6

D.⑥可用如图所示装置进行

答案B

解析设计步骤①〜④的目的是富集碘，A项正确；过程④解脱的目的是用SO*

吸收单质I2,发生的反应为SO歹+l2+H2O=SOt+2「+2H+,B项错误；过程

+

⑤的离子方程式是ClO?+6l+6H=3l2+cr4-3H2O,其中氧化剂和还原剂的

物质的量之比为1：6,C项正确；碘加热易升华，图中加热可在圆底烧瓶外底部

收集碘，D项正确。

8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

海永卜厂庠齿（含个+、Mg2+、Br-等）|

醯画|K+、等海丽

A.向苦卤中通入C12是为了提取演

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溪一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收

答案C

解析A项，向苦卤中通入Cb时发生反应Cb+2Br==2C「+Br2,故其目的是

为了提取谟，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中

加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正

确；C项，工业生产中常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通

入Cb后所得溶液中Bn的浓度很小，因此利用Bn的挥发性，可先用热空气和水

蒸气吹出Bn,再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。

9.（2021.丰台模拟）“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如图。下列说法不正确的

是（）

浓缩、

酸化后-pu

的海水Cl2

（含Br-）

空气

A.向浓缩海水中通入Ch时，漠元素的化合价升高被氧化

B.空气吹出法利用了漠单质的挥发性

C.在吸收塔中Bn与S02发生反应以达到富集目的

D.从蒸储塔中出来后的操作为萃取

答案D

解析A.浓缩酸化后的海水中含滨离子，通入氯气发生2B「+C12=2Cr+Br2,

溟元素的化合价升高被氧化，故A正确；B.澳单质易挥发，可利用空气吹出，故

B正确；C.海水中谟离子浓度较低，经过吸收塔后Br2与S02发生反应，澳元素

得到富集，故C正确；D.在蒸储塔中氯气与HBr反应生成溟，然后蒸偏分离出谟,

故D错误。

10.向溶质为FeBr2、Feb的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加

KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）

A.原溶液中的Br-不一定被氧化

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的

AgNCh溶液，能产生淡黄色沉淀

答案D

解析还原性：I>Fe2+>Br,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变

为红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，B「可能被氧化，A、B正确；通入氯气之

后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否

存在Fe2+,C正确；若BL全部被氧化生成Br2,则萃取后加入硝酸银，没有淡黄

色沉淀生成，D错误。

11.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提漠为人类提供了大

量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

空

气

NaCl溶液

和

水

蒸

气

吹

出

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SOK等离子，为除去这些离子，所加

试剂及其先后顺序为（写化学式）：O

⑵①电解饱和食盐水的化学方程式为

②制取MgCh的过程中涉及反应：MgCl2-6H2O=^=MgCh+6H2。，该反应要在

HC1气氛中进行，原因是___________________________________________o

⑶苦卤中通入Cb置换出Br2,吹出后用S02吸收，写出用S02吸收发生反应的

离子方程式：由此判断C12、

Bn.SO2的氧化性由强到弱的顺序为

⑷也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溪化钠和溪酸钠同时有C02

放出，该反应的离子方程式是________________________________________；

最后再用H2s04处理得到Bn,之后加入CC14进行Bn的萃取,最终用

方法得到单质Br2o

答案(l)BaCb、NaOH、Na2co3、HC1(合理即可)

(2)①2NaCl+2H2。里昼©2t+H2t+2NaOH

②防止MgCb水解

(3)Br2+S02+2H2O=2Br+4H++SOrCI2>Br2>SO2

(4)3Br2+3c03-=5Br'+BrOv+3cO2t蒸储

解析(1)SOF>Ca2\Mg2+等分别与BaCL溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液反应

生成沉淀，再通过过滤除去，Na2co3溶液能除去Ca2+和过量的Ba2+,盐酸能除

去过量的COs「和0H,所以应先加BaCb溶液再加NaOH溶液和Na2c。3溶液，

且NaOH与Na2co3加入的先后顺序可互换，最后加入盐酸，所以正确的顺序为

BaCb、NaOH,Na2co3、HC1或BaCb、Na2co3、NaOH、HCL

(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2。型至Cbt+H2t+2NaOH。

②氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。

(3)苦卤中通入Cb已经置换出Bn,吹出后用SO2吸收Bn,Br2转化为Br,再用

Ch置换，第一次吹出的Bn浓度太低，S02吸收主要起到富集澳的作用；在反应

Cb+2B「=Br2+2C「中，氧化性：Cl2>Br2,在反应SCh+ZIhO+Bn=H2SO4

+2HBr中，氧化性：Br2>SO2,故氧化性强弱顺序为C12>Br2>SO2。

(4)吹出Bn后用碳酸钠溶液吸收，生成溟化钠和漠酸钠，同时有C02放出，反应

的离子方程式为3Br2+3COr=5Br-+BrO3+3CO2t,最后再用H2s。4处理得

到Bn,加入CC14进行Bn的萃取，最后通过蒸僧操作分离得到溟单质。

12.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪

器已略去，气密性已检验)。

弹簧夹

浸有NaOH

溶液的棉理普1J舌C塞b

10

1mobL-15mL0.2mobL-1

一NaBr溶液m/KI溶液

鼠-CQ,

BD

实验过程:

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

HI.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞ao

M……

(DA中产生黄绿色气体，其电子式是___________o

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________

(4)为验证溪的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是____________________

⑸过程川实验的目的是______________________________________________

：C1：C1：

答案(1)……

⑵湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Ch+2Br-=Br2+2C1-

(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后

CC14层变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Ch，排除Cb对浸置换碘实验的干扰

解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCb+

5c12t+8H2。，生成黄绿色气体Cb,在A、B、C中分别发生反应:Cb+2KI=2KC1

+12、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaBr=2NaCH-Br2,由于B、C中生成

了Bn而使溶液变为黄色，打开活塞b,C中生成的Br2在D中发生反应：Bn+

2KI=2KBr+l2o实验过程HI,当B中黄色溶液继续通入过量Cb时，溶液变为

红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无C12,从而排除C12对溟置换碘实验的

干扰。

|B级能力提升

13.（2021.龙岩模拟）海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关

说法不正确的是（）

H,O、NH,.CO,

―、NaHCO3-Na2co.

知I3

界~精盐一氯碱工业Mg

皿rMg(OH)2-MgCl2溶液一MgCLWHq”

水I母_

液ZD。SO,水溶液„

'仪」NaBr~B「2—————-HBr-Br.,

2②2

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCCh的溶解度小于NaCl

B.工业上通过电解熔融MgCE制取金属镁

+

C.反应②的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO4-+2Br-+4H

D.粗盐中含有的Mg2\SO彳-等杂质离子，可通过依次加入BaC12溶液、NaOH

溶液、盐酸等试剂加以去除

答案D

解析A.①为NaCl溶液中通氨气、二氧化碳，析出NaHCCh,可知碳酸氢钠的溶

解度小于氯化钠，故A正确；B.电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，故B正确；

C.②中二氧化硫与澳反应生成HBr,离子反应为Br2+SO2+2H2O=SOi+2Br

+4H+,故C正确；D.粗盐中含有的Mg2+、SOK等杂质离子，先转化为沉淀，可

通过依次加入BaCb溶液、NaOH溶液，但是过量的BaCb溶液无法除去，故D

错误。

14.（2021.襄阳模拟）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法

正确的是（）

浓缩海水

阳极水淡化海水阴极水

二离子交换膜a

离子交换膜b

Tt海水

A.欲获得淡化海水，离子交换膜a、b分别选择阴、阳离子交换膜

B.通电时，阴极区附近溶液的pH增大

C.电解NaCl溶液可制备金属钠

D.海水中的重水（含HDO0.03%）与H2O化学性质不同

答案B

解析A.左侧阳极上氢氧根离子失去电子，钠离子向浓缩室移动；右侧阴极上氢

离子得到电子，氯离子向浓缩室移动，则离子交换膜a、b分别选择阳、阴离子交

换膜，故A错误；B.阴极上氢离子得到电子，氢氧根离子增多，则阴极区附近溶

液的pH增大，故B正确；C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解

熔融氯化钠生成Na,故C错误；D.HDO与H2O均为水，H、D互为同位素，化

学性质相似，故D错误。

15.（2021.梅州模拟）某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用如图1所示装置

模拟工业法提演。回答下列问题：

t部Q

D

⑴装置A可用于实验室制备氯气，装置B是S02贮气瓶,则Q中的溶液为

(2)澳的富集过程：

①通入氯气与通入热空气的顺序是先通_________________通入氯气时Ki、K2、

K3的关、开方式是________________。

②装置D的作用是__________________________________________通入SO?时

装置E中发生反应的化学方程式为.

(3)溟的精制：

①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用如图2中的(填字母)装置

进行蒸储即可得到纯谟。

②假设最终得到mg纯漠，实验中澳的利用率为人％,则浓缩海水中c(B「)=

⑷某苦卤水中主要含有Mg2+、SO'、K+、Cl-等。根据图的溶解度曲线判断，

从中获得K2s04晶体的最佳方案是先加入适量_______试剂，过滤_________析

晶。所得晶体中含有少量KC1杂质，简述实验检验其中C1-的实验操作与现象

溶解由曲线

（）rior2（）r3（）七40p5（）x：«or«x）rI（M）r

KC1-X-K2SOJ-MgSOj-^MgCl2

答案（1）饱和NaHSCh溶液（2）①。2或氯气关闭KI、K3,打开K2②吸收

尾气，防止其污染空气SO2+Br?+2H2O=2HBr+H2SO4

（3）@C②支'mol/L（4）K0H蒸发

取样于试管中，加少量水充分溶解，滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀

解析（1）装置A为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制

h2+

备氯气，其反应原理的离子方程式为MnO2+4H+2CK=^=Mn+Cht+

2H2O,装置B是贮气瓶，酸性气体难溶于对应酸式盐溶液，在取用时，可打开活

塞向集气瓶中加入饱和溶液后可将S02排出。（2）①热空气的作用是将澳单质从溶

液中吹出，从而达到富集澳的目的，因此向溶液中先通一段时间氯气，将滨离子

转化为澳单质，再通入热空气，将澳从溶液中分离出来；通入氯气时不能同时通

热空气，应关闭Ki,防止氯气进入装置E影响后续制取结果，应关闭K3,多余

的氯气有毒，不能排放到大气中，应打开K2用碱液吸收；②装置D的作用是吸

收尾气，防止其污染空气，通入S02时装置E中发生反应的化学方程式为SO2+

Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；⑶①蒸储时温度计的水银球在蒸偏烧瓶的支管口

处，冷水下进上出，可知A、D错误，B中选球形冷凝管易残留储分，只有C合

理；②假设最终得到mg纯溟，实验中溟的利用率为8％,由溟原子守恒可知，

mg

、Z?%X80g/mol125m,…

浓缩海水中c（Br）=而=/八/mol/L。（4）苦卤水中含有Mg2,除

去Mg2+,且不带入新杂质时，可加入KOH溶液将Mg2+转化为Mg(0H)2沉淀、

过滤除去，得到的滤液为KC1和K2so4的混合溶液，由于KC1的溶解度大于对应

温度下的K2so4,且K2s04的溶解度受温度影响变化不大，可采用蒸发结晶法、

趁热过滤得到K2so4晶体；所得K2so4晶体中含有少量KC1杂质，可通过检验

C「的存在加以验证，实验操作为：取样于试管中，加少量水充分溶解，滴加硝酸

酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀。

第2讲用途广泛的材料

【课标要求】1.能列举、描述、辨识铜、铝、镁及其化合物的主要性质和应用。

2.知道合金的组成及其主要应用，能根据合金的性质分析生产、生活及环境中的

某些常见问题。

3.结合实例认识合金、金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物

质，实现物质的转化。

4.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硅及其重要化合物的主要性

质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

夯f备知识

一、常见的金属材料

1.金属材料的分类

金属黑色金属材料钱镒&以及它们的合金

材料有色金属材料除黑色金属以外的其他各种

金属及其合金

2.合金

⑴基本概念

由两种或两种以上的金属（或金属与韭金屋）

熔合而成的具有金属特性的物质

-具有金属特性

/熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属

/的熔点低

\硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属

'的硬度大

碳

低

.强度

性好

、焊接

:韧性

碳钢

素r-低

性好

加T.

性及

高,韧

:强度

碳钢

钢一中

好

弹性

理后

.热处

而脆

蛆:硬

合一直

于

能.用

良性