2024年中考化学提升复习 流程题

2024年中考化学提升复习流程题1．生石膏[化学式为CaSO4·2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是；（2）已知CaSO3难溶于水，它属于（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是；（3）如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；2．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：

请回答下列问题：(1)气体E的化学式是。(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、和干燥等操作。(3)写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：。3．普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。(1)废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的性；(2)滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都溶于水（选填“难”或“易”）；(3)滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：，则X的化学式为。4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用(写化学式)，试剂B选用(写名称)，由无水MgCl2制取Mg的反应化学方程式为，该反应的能量转化为。(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出反应的化学方程。5．有硝酸钾、硫酸钡和氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，现要将其中各物质一一分离出来，设计如下图所示实验，请据此判断：(1)操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)加入的试剂Y是溶液，若试剂Y过量，（填“影响”或“不影响”）分离效果。(3)加入试剂Z后得到氢氧化铁的化学方程式为。6．为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下：请回答下列问题：（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜1的气体X是。（3）反应釜2中发生反应的化学方程式为。（4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为。7．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：(1)步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式。(2)已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是。8．某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图，并完成了回收银的实验。

(1)写出与银元素化学性质相似的元素（填元素符号）。(2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的名称是。(3)步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，写出导致这一结果的有关反应的化学方程式。9．磷酸铁锂(LiFePO4)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。实验室可利用绿矾(FeSO4·7H2O)和磷酸(H3PO4)为原料制备LiFePO4，其流程如图所示。已知磷酸铁(FePO4)是一种难溶于水的白色固体。试回答下列问题：（1）NaClO中氯元素的化合价为价。（2）“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是。（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（4）磷酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：；（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。2LiOH+6H2C2O4+2FePO4→2LiFePO4+7CO2+5+7HO(在横线中填写正确的化学式)。10．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是。（2）写出滤液2中含有的所有金属阳离子的符号。（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有（填化学式，下同）。（4）对滤液3中调节pH值时发生反应的化学方程式为。（5）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是。11．消毒剂在公共场所的卫生防疫中发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为。（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是。写出流程中发生化合反应的化学方程式：。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）C1O2中氯元素的化合价为，步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的是。（5）上述流程中可循环利用的物质有。（填写物质的名称）12．利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下图所示：(1)粉碎锌渣的目的是。(2)反应器1中发生的主要反应有：①；②；③。(3)反应器2中发生的主要反应的化学方程式为，基本反应类型是。13．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是），其结构示意图为，则一个硫原子中含有个电子；（2）反应②的基本反应类型是；（3）反应④的化学方程式为；（4）反应④后的操作是。14．酒精的工业生产方法有发酵法和合成法，发酵法即人们熟知的酿酒。采用发酵法的生产流程如图。

(1)采用发酵法酿酒所用的原料是。其中发酵属于变化。(2)某酿酒厂一天产生的二氧化碳为3吨，可回收二氧化碳吨。回收二氧化碳的意义有。(3)生活中酒精的用途。(写一种)(4)75%的酒精可有效杀灭新冠病毒，装运酒精的包装箱应张贴的标志是

15．兴趣小组的同学在学习了高锰酸钾制取氧气后，来到了一家生产高锰酸钾的企业，在认真参观生产过程后，画出了工业生产简图如下图所示，据此回答以下问题：(1)加热混合器中发生的变化是（填“物理”或“化学”）变化；(2)氧化反应器中参加反应的物质是；（注意答全）(3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+X↑，该生成物X的化学式是。(4)上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是。16．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性，红磷没有燃烧的原因是。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为。(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为，滤液A中含有的溶质有（填化学式）。②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是。③滤液D中所含溶质的成分可能有种情况。17．南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）:请回答下列问题:（1）操作a的名称是;（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（填字母）。A水B盐酸C二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是。（4）已知:固体，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式:;请列举小苏打在生活中的一种常见用途。（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如下表所示:等级碳酸钠含量氯化钠优等品≥99.1%≤0.70%一等品≥98.8%≤0.90%合格品98.0%≤1.20%化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7g;另称取60g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435g。①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（计算结果精确到0.01%）②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.01%）③该纯碱样品的等级为。18．碘元素是人体必需的一种微量元素，海带中含有碘元素。其中一种从海带中提取碘的流程如下，回答下列问题：(1)碘元素在元素周期表中的信息如图，碘原子核内质子数为。碘原子容易得到一个电子形成碘离子，则碘离子的符号为。人体缺碘元素可能造成的疾病是。A．贫血

B．甲状腺疾病

C．侏儒症(2)第④步发生反应之一的化学方程式为2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+2+Na2SO4，请补全方程式中缺少的物质。(3)碘的四氯化碳溶液中，溶质是（填名称），溶剂为（填化学式）。(4)另一种工艺用海带浸提液直接从海带中提取碘。图-1及图-2是浸提温度和时间对碘浸出率的影响图像。如果不考虑其他条件，最佳浸提温度约是℃，浸提时间约为h。

2024年中考化学提升复习流程题参考答案1．生石膏[化学式为CaSO4·2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是；（2）已知CaSO3难溶于水，它属于（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是；（3）如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；【答案】增大与二氧化硫的接触面积、提高反应速率盐漏斗2．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：

请回答下列问题：(1)气体E的化学式是。(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、和干燥等操作。(3)写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：。【答案】(1)CO2(2)过滤(3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O+CO2↑/Cu(OH)2·CuCO3+2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O+CO2↑3．普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。(1)废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的性；(2)滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都溶于水（选填“难”或“易”）；(3)滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：，则X的化学式为。【答案】(1)导电(2)难(3)H2O4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用(写化学式)，试剂B选用(写名称)，由无水MgCl2制取Mg的反应化学方程式为，该反应的能量转化为。(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出反应的化学方程。【答案】(1)Ca(OH)2盐酸/稀盐酸略电能转化为化学能(2)略5．有硝酸钾、硫酸钡和氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，现要将其中各物质一一分离出来，设计如下图所示实验，请据此判断：(1)操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)加入的试剂Y是溶液，若试剂Y过量，（填“影响”或“不影响”）分离效果。(3)加入试剂Z后得到氢氧化铁的化学方程式为。【答案】(1)漏斗(2)HNO3不影响(3)6．为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下：请回答下列问题：（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜1的气体X是。（3）反应釜2中发生反应的化学方程式为。（4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为。【答案】增大反应物的触面积，加快反应的进行二氧化碳（CO2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClBaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O7．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：(1)步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式。(2)已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是。【答案】(1)燃料BaS(2)H2SO48．某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图，并完成了回收银的实验。

(1)写出与银元素化学性质相似的元素（填元素符号）。(2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的名称是。(3)步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，写出导致这一结果的有关反应的化学方程式。【答案】(1)Au（合理即可）(2)过滤(3)9．磷酸铁锂(LiFePO4)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。实验室可利用绿矾(FeSO4·7H2O)和磷酸(H3PO4)为原料制备LiFePO4，其流程如图所示。已知磷酸铁(FePO4)是一种难溶于水的白色固体。试回答下列问题：（1）NaClO中氯元素的化合价为价。（2）“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是。（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（4）磷酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：；（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。2LiOH+6H2C2O4+2FePO4→2LiFePO4+7CO2+5+7HO(在横线中填写正确的化学式)。【答案】+1防止后续反应中消耗氢氧化钠，浪费原料漏斗H3PO4+3NaOH═Na3PO4+3H2OCO10．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是。（2）写出滤液2中含有的所有金属阳离子的符号。（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有（填化学式，下同）。（4）对滤液3中调节pH值时发生反应的化学方程式为。（5）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是。【答案】不能与盐酸反应Mg2+、Fe3+、Ca2+Mg(OH)2、Fe(OH)3BaCl211．消毒剂在公共场所的卫生防疫中发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为。（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是。写出流程中发生化合反应的化学方程式：。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）C1O2中氯元素的化合价为，步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的是。（5）上述流程中可循环利用的物质有。（填写物质的名称）【答案】Ba(OH)2除去CaCl2和过量的Ba（OH）2+4NaClO3氯化钠、氯气12．利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下图所示：(1)粉碎锌渣的目的是。(2)反应器1中发生的主要反应有：①；②；③。(3)反应器2中发生的主要反应的化学方程式为，基本反应类型是。【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)(3)（合理即可）置换反应13．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是），其结构示意图为，则一个硫原子中含有个电子；（2）反应②的基本反应类型是；（3）反应④的化学方程式为；（4）反应④后的操作是。【答案】S2-16化合反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu过滤14．酒精的工业生产方法有发酵法和合成法，发酵法即人们熟知的酿酒。采用发酵法的生产流程如图。

(1)采用发酵法酿酒所用的原料是。其中发酵属于变化。(2)某酿酒厂一天产生的二氧化碳为3吨，可回收二氧化碳吨。回收二氧化碳的意义有。(3)生活中酒精的用途。(写一种)(4)75%的酒精可有效杀灭新冠病毒，装运酒精的包装箱应张贴的标志是

【答案】(1)玉米化学(2)1.8减缓温室效应(3)燃料（合理即可）(4)C15．兴趣小组的同学在学习了高锰酸钾制取氧气后，来到了一家生产高锰酸钾的企业，在认真参观生产过程后，画出了工业生产简图如下图所示，据此回答以下问题：(1)加热混合器中发生的变化是（填“物理”或“化学”）变化；(2)氧化反应器中参加反应的物质是；（注意答全）(3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+X↑，该生成物X的化学式是。(4)上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是。【答案】(1)物理(2)二氧化锰、氢氧化钾、氧气(3)H2(4)KOH16．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性，红磷没有燃烧的原因是。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为。(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为，滤液A中含有的溶质有（填化学式）。②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是。③滤液D中所含溶质的成分可能有种情况。【答案】(1)导热温度没有达到红磷的着火点大(2)铁制品表面刷油（答案合理即可）(3)(4)H2Fe(NO3)2和M(NO3)2/M(NO3)2和Fe(NO3)2M＞Fe＞Cu＞Ag三/317．南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）:请回答下列问题:（1）操作a的名称是;（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（填字母）。A水B盐酸C二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压