高中化学选修四第一章第1节复习学案

化学反应热效应第一课时复习学案【知识点梳理】什么是放热反应？1、旧化学键断裂时所吸收的能量_______新化学键形成时所释放的能量反应物的总能量______生成物的总能量(请画图表示出来)二、什么是吸热反应？1、旧化学键断裂时所吸收的能量_______新化学键形成时所释放的能量2、反应物的总能量______生成物的总能量(请画图表示出来)三.①常见的放热反应有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.：Ⅳ.②常见的吸热反应有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.焓变、反应热1、焓：焓是与有关的物理量。符号为。2、焓变：焓变是与的焓值差。符号为。单位为。3、焓变与反应热的关系：在条件下，反应的热效应（即反应热）（填大于、小于、等于）焓变。在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热0，即△H为（填+、—）。在放热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以放热反应的反应热0，即△H为。4、计算△H的方法：△H=的总能量的总能量（一）中和热1、定义：理解要点：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②放出的热量：57.3kJ/mol③反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。④生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。燃烧热定义：______________________________________________________________________理解要点：①完全燃烧，如C的燃烧；稳定的化合物，如生成水的状态（三）区分燃烧热、反应热、反应放出的热量已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.31kJ/mol则该反应的反应热（ΔH）为：CH4的燃烧热为：燃烧1molCH4放出的热量为：。【随堂练习】1、下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关2、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.碳酸钙的分解3.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应都不需加热4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．下列叙述正确的是（）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化6．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）7．下列说法中，正确的是（）A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应。C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应8．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ9．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()

A．反应热和焓变的单位都是kJ

B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定化学反应热效应第二课时复习学案一、热化学方程式1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。2、书写热化学方程式的注意事项：①要标明反应时的和，但对于的反应可不标。②要注明各物质的：固体()；液体()；气体()；溶液()。③在方程式后面要写上。（注意单位和符号，吸热反应ΔH为，放热反应ΔH为。）④热化学方程式中的系数只表示，不表示分子数或原子数，所以当方程式的系数扩大2倍，ΔH的数值也相应的。⑤对于可逆反应，ΔH的数值是反应完全时的反应热；当把方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的数值，但相反。3、写出下列有关的热化学方程式（1）在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI时放出的热量为14.9kJ。（2）在一定条件下，3molH2和N2化合完全生成2mol氨气时所放出的热量为92.4kJ。（3）在一定条件下，1mol气态水时分解生成2molH2和1molO2时所吸收的热量为241.8kJ。（4）乙醇的燃烧热ΔH=—1366.8kJ/mol，在250C、101KPa时，1Kg乙醇完全燃烧放出多少热量？（5）完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000KJ热量？（氢气的燃烧热为285.8kJ/mol）二、盖斯定律1.内容（1840年，瑞士，盖斯）：不管化学反应是还是完成，其反应热是。即，化学反应的反应热只与体系的有关，而与无关。2.应用——计算难以测量反应的反应热例如：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=—393.5kJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol三、反应热的计算1.250C、101KPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。2：已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

求反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热。

【随堂练习】1、(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ•mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ•mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ•mol－1

CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g)ΔH2＝＋32.4kJ•mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ•mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0

kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程