专题四钠及其化合物第1讲活泼的金属单质-钠(讲义)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题四钠及其化合物（讲义）第1讲活泼的金属单质——钠知识点一钠的存在和性质1.钠元素位于周期表中第周期，它属于(填“金属”或“非金属”)元素。2.尝试画出钠的原子结构示意图。3.从原子结构我们可以看出，钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中，该电子很容易(填“得到”或“失去”)，所形成的粒子的符号是。[想一想]结合前面学习的氧化还原反应原理，钠原子很容易失去最外层电子，说明钠容易表现出什么样的化学性质？一、钠的存在与性质1.存在：钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如NaCl、Na2SO4等。钠单质可通过化学反应制得。2.钠的物理性质[实验2-1]操作：用取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。[现象]金属钠的状态为，保存在中，用小刀切开，其表面有。[总结]金属钠的物理性质：①状态、色泽：常温下为色体，有金属光泽。②硬度：钠很，能用刀切割。③熔点：。[练习1]下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①灰黑色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水大；⑤热和电的良导体。A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤3.钠的化学性质(1)钠与非金属单质的反应①钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有色的金属光泽，在空气中很快钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成色固体化学方程式4Na＋O2=2Na2O结论①钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同②钠可以与非金属单质反应。[思考1]从电子转移的角度分析钠在氧气中燃烧的反应。通过对钠与氧气反应的探究，你能得出什么结论?[思考2]实验室中钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？[思考3]根据钠的化学性质可知，钠是极活泼的金属，在自然界中是否有游离态的钠存在?②钠与氯气的反应：③钠与硫的反应：[练习2]下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是（）A．Na和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．C和O2 D．Fe和盐酸[练习3]下列关于Na2O2的描述中，不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为﹣2价（2）钠与水的反应[预测]从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到）【实验】向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。实验现象分析结论钠在水中的位置钠的形状变化钠的运动反应的声音溶液的颜色变化反应方程式离子方程式[思考4]根据钠与水的反应，思考钠与水反应的实质是什么？[思考5]将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的离子方程式。[思考6]把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。[思考7]钠长期露置于空气中，最终的物质还是钠吗?此过程中发生的主要变化和现象有哪些？试写出相关化学方程式。[练习4]将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠块熔化成闪亮的小球 B．钠在液面上四处游动 C．有红色物质析出 D．产生蓝色沉淀[练习5]某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④1．下列关于金属钠的叙述正确的是（）A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体2．已知2Na+O2Na2O2。下列说法不正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．Na2O2不可以稳定保存在空气中 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 D．Na在氧气中燃烧比空气中更加剧烈3．下列有关钠的说法正确的是（）A．钠的密度比煤油小 B．钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的氧化性 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体．其变质过程中不可能产生的物质是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO35．回答下列问题：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为，请回答：可观察到的实验现象是（填字母）。a钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色（2）在实验室中，通常将金属钠保存在（填字母）。a.水中b.煤油中c.四氯化碳中

专题四钠及其化合物（讲义）第1讲活泼的金属单质——钠知识点一钠的存在和性质1.钠元素位于周期表中第三周期，它属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。2.尝试画出钠的原子结构示意图。3.从原子结构我们可以看出，钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中，该电子很容易失去(填“得到”或“失去”)，所形成的粒子的符号是Na+。[想一想]结合前面学习的氧化还原反应原理，钠原子很容易失去最外层电子，说明钠容易表现出什么样的化学性质？提示：钠原子很容易失去最外层电子，表现出很强的还原性。一、钠的存在与性质1.存在：钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如NaCl、Na2SO4等。钠单质可通过化学反应制得。2.钠的物理性质[实验2-1]操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。[现象]金属钠的状态为固体，保存在煤油中，用小刀切开，其表面有银白色的金属光泽。[总结]金属钠的物理性质：①状态、色泽：常温下为银白色固体，有金属光泽。②硬度：钠很软，能用刀切割。③熔点：低。[练习1]下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①灰黑色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水大；⑤热和电的良导体。A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤【答案】B【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故②③⑤正确，故选：B。3.钠的化学性质(1)钠与非金属单质的反应①钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2结论①钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同②钠可以与非金属单质反应。[思考1]从电子转移的角度分析钠在氧气中燃烧的反应。通过对钠与氧气反应的探究，你能得出什么结论?提示：结论：反应物相同，如果反应条件不同，可能会生成不同的产物。[思考2]实验室中钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？提示：因为钠不与煤油、石蜡油反应，且密度比煤油、石蜡油大，所以在实验室中可以把钠保存在煤油或石蜡油中。[思考3]根据钠的化学性质可知，钠是极活泼的金属，在自然界中是否有游离态的钠存在?提示：金属钠非常活泼，在空气中易与氧气等物质发生反应，在自然界中全部以化合态形式存在②钠与氯气的反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2NaCl③钠与硫的反应：2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S[练习2]下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是（）A．Na和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．C和O2 D．Fe和盐酸【答案】D【解答】解：A．钠与氧气加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A错误；B．碳酸钠滴入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸滴入碳酸钠，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；C．碳与少量反应反应生成一氧化碳，与过量氧气反应生成二氧化碳，产物与反应物用量有关，故C错误；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，产物与反应条件、用量无关，故D正确；故选：D。[练习3]下列关于Na2O2的描述中，不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为﹣2价【答案】D【解答】解：A．过氧化钠是淡黄色的固体，故A正确；B．过氧化钠与H2O、二氧化碳反应都能放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C．过氧化钠与H2O、二氧化碳都能反应，所以应密封保存，故C正确；D．Na2O2中氧元素的化合价为﹣1，故D错误；故选：D。（2）钠与水的反应[预测]从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到氢氧化钠和氢气）【实验】向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。实验现象分析结论钠在水中的位置浮于水面上钠的密度小于水钠的形状变化熔成一个小球反应放热，钠的熔点低钠的运动四处游动生成气体反应的声音发出嘶嘶声反应放热，热的钠使水蒸发溶液的颜色变化溶液变为红色生成碱性物质反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑[思考4]根据钠与水的反应，思考钠与水反应的实质是什么？提示：钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应。[思考5]将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的离子方程式。提示：酸中的H+浓度比水中H+浓度大，所以钠先于稀盐酸中的HCl反应，反应完之后再与水反应。反应的离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑[思考6]把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。现象：钠浮于水面上，熔成一个小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生蓝色沉淀。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4[思考7]钠长期露置于空气中，最终的物质还是钠吗?此过程中发生的主要变化和现象有哪些？试写出相关化学方程式。H2OO2提示：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2COH2OO2CO2H2O银白色金属钠(Na)表面变暗（生成Na2O）CO2H2O风化表面变成溶液(NaOH潮解）白色块状物质（生成Na2CO3·10H2O）风化白色粉末状物质(生成Na2CO3)发生反应的化学方程式为：①4Na+O2=2Na2O；②Na2O+H2O=2NaOH；④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(结晶)；⑤Na2CO3・10H2O

=Na2CO3+10H2O(风化)[练习4]将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠块熔化成闪亮的小球 B．钠在液面上四处游动 C．有红色物质析出 D．产生蓝色沉淀【答案】C【解答】解：A．钠与水剧烈反应，钠熔点低，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，故A错误；B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，钠不能置换出铜单质，因此不能看到有红色物质析出，故C正确；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此看到产生蓝色氢氧化铜沉淀，故D错误；故选：C。[练习5]某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④【答案】D【解答】解：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；①浮在水面上说明钠比水轻；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性，故选：D。1．下列关于金属钠的叙述正确的是（）A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体【答案】B【解答】解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠质软，硬度小，很容易用小刀切割成小块，故B正确；C．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故C错误；D．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故D错误；故选：B。2．已知2Na+O2Na2O2。下列说法不正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．Na2O2不可以稳定保存在空气中 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 D．Na在氧气中燃烧比空气中更加剧烈【答案】C【解答】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，故A正确；B．Na2O2中能与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，不能长期暴露于空气中，故B正确；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故C错误；D．纯氧气浓度大于空气中氧气的浓度，Na在氧气中燃烧比空气中更加剧烈，故D正确；故选：C。3．下列有关钠的说法正确的是（）A．钠的密度比煤油小 B．钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的氧化性 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退【答案】C【解答】解：A．钠保存在煤油中，由于钠的密度比煤油大，故A错误；B．钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的还原性，故B错误；C．钠能与水和二氧化碳反应，则实验室内钠着火时，快速用干沙土盖上隔绝氧气灭火，故C正确；D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验室内氯气发生泄漏时，不能用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，故D错误；故选：C。4．某同学将金属钠露置于空气中，观