2023年福建省中考化学押题试卷及答案

2023年福建省中考化学押题试卷

一.选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）下列有关说法正确的是（）

A.工业上从空气中分离出氧气属于化学变化

B.用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化

C.石油分镯后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化

D.干冰升华是化学变化

2.（3分）下列实验装置或操作正确的是（）

3.（3分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

①②③④⑤

A.①②属于同种元素

B.③⑤化学性质相似

C.②③④均表示离子

D.②④形成化合物时②通常显-2价

4.（3分）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是（）

A.化学与能源B.日常生活经验

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①太阳能、核能和地热能都属于新能①衣服上圆珠笔油用汽油搓洗

源②区别棉和羊毛织物点燃闻气味

②电池充电时，电转化为化学能

C.化学与健康D.安全常识

①常食蔬菜和水果有助于补充维生素①碳酸氢钠做发酵粉

②老年人适量饮食奶制品，可以预防②甲醛溶液浸泡虾仁防腐

骨质疏松症

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）向滴有酚配的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

6.（3分）下列关于实验现象的描述正确的是（）

A.氢氧化铜滴入几滴无色酚醐溶液后变成红色

B.将纯棉线在空气中点燃，闻到了一股烧焦羽毛的气味

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾

D.将尿素［CO（NH2）2］与熟石灰混合研磨，闻到氨味

7.（3分）下列做法合理的是（）

A.为了提高农作物的产量，大量使用化肥

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用工业用盐来腌制食物

D.用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫

8.（3分）下列排列顺序正确的是（）

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SiFeAl,

A.地壳中元素含量：由多到少

CaCh、KClOs

B.氯元素化合价：由低到高

FeO、F-Om

c.铁元素质量分数：由低到高■

盐酸纯碱食盐水r

D.溶液的pH：由小到大

9.（3分）下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

A.用通入紫色石蕊溶液的方法检验一种气体是否为C02

B.用加入稀盐酸的方法检验一种固体是否为碳酸钙

C.点燃气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯的方法鉴别CO和CH4

D.用点燃的方法除去CO2气体中的CO气体

10.（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

B.0金属的质量g向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁和铝

C.0时间与向氯化钠溶液中逐滴加入水

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固体的总质量g

D.0时间，s一定质量的铁丝在氧气中燃烧

二.填空题（共8小题，满分70分）

11.（10分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭

和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的操作。

（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，

原因是活性炭具有性。

（3）医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是«

（4）温度计有多种、常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角

度来解释是。

（5）一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主

要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是（填“合成材料”或“金属材料”）。

（6）以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的

是o

A.家庭消毒时，消毒液越浓越好

B.适量补充蛋白质，保证人体有足够的蛋白质合成病毒抗体

C.外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所

12.（9分）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识.

（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题.）

①参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为:

②微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是（选填“原子”或“分子”）;

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（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）

①能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是（填化学式）；

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是;

（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，生石灰的作用

是;

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，也能引起白磷燃烧的是（填标号）；

A.氯化钠B.浓硫酸C.硝酸镀D.氢氧化钠.

（4）从反应的特殊性角度：某同学发现将镁条放在水中煮沸时会放出一种气体，经实验

验证：该气体具有可燃性，趁热取出部分溶液，滴入少许酚醐试液，溶液变为红色；但

放置在空气中一段时间后，溶液的红色褪去.

①金属镁与热水反应的化学方程式为：;

②溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱，据你推测，导致溶液碱性变化的可能原因是：

（写一种）.

13.（8分）铜、铁等金属材料在生产、生活中有广泛的用途.

（1）耸立在怀宁文化广场的陈独秀雕像，是由铜合金制作而成的，其表面常会出现绿色

物质--铜绿［Cu2（OH）2co3］，请你根据铜绿的组成判断，铜变成铜绿时，空气中的

02、、、（填化学式）参加了反应.

（2）建造安庆长江大桥，使用了大量的钢材，钢属于（填“纯净物”或“混合

物”）.为了防止铜铁锈蚀，常采用在其表面涂油或镀上其他金属等方法.这些方法都能

防止锈蚀的共同原理是.

（3）为比较铁和铜的金属活动性强弱，可采用的方法是.

14.（6分）运用溶解度表与溶解度曲线，回答问题。

温度/℃102030405060

溶解NaCl35.836.036.336.637.037.3

度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0

（1）在溶解度表中查出30℃时KNO3的溶解度为g«

（2）NaCl的溶解度曲线符合溶解度曲线图中的（选填"A”、"B"、"C”）。

（3）溶解度曲线图中，N点对应的是物质A的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）

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溶液。

（4）除去A中混有少量的B,采用的方法最好是（选填“降温结晶”、“蒸发结

晶”）。

（5）如溶解度曲线图，将ti℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水

的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是o

15.（9分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、和天然气。

天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是。

（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念

的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是。

A.发展太阳能、风能等新能源B.用淘米水浇花

C.家用电器长期处于待机状态D.推广无纸化办公，双面打印文稿。

16.（7分）图中A、B、C、D、E是五种初中化学中常见的含碳的物质，“一”表示物质间

的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已省略）。己知：固态A叫“干冰”；B是

单质；C是氧化物；D可以通过分解得到A；E是化合物，燃烧后生成A和水。

请根据所给信息，回答下列问题：

（1）B物质所含元素的元素名称为；

（2）写出一个符合C-A的化学反应方程式；

（3）写出一个符合D-A的化学反应方程式；

（4）E物质的化学式和名称依次为（写出一种即可）。

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17.(15分)某研究性学习小组，从如图装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,

并通过排水量来测定所收集氧气的体积。

(D-

ABCDE

(1)写出图中有标号的仪器的名称：①；②。

(2)甲同学用一定质量的高锦酸钾制取氧气并测量产生氧气的体积，反应的文字表达式

为;整套实验装置E后面应该连接的仪器是o

(3)实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变成紫红色，这是因为进入E装

置并溶于水中的缘故，为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是o

(4)实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验

探究：

【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？

【做出猜想】

猜想I：可能是反应生成的二氧化钵分解放出氧气；

猜想H：可能是放出氧气。

【实验验证】(每种方法只限用一次)

实验一：取一定量的二氧化镭于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化镒的质量不

变。证明猜想I(填“正确”或“错误”)；

实验二：取少量镒酸钾于试管中，加热一段时间，,证明猜想II正确。

18.(6分)称取NaCl和BaCh的固体混合物32.5g,加入100g蒸储水，完全溶解后向该混

合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2s04溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加

入的Na2so4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示:BaC12+Na2SO4=BaSO4+

I+2NaCl)

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀g«

(2)恰好完全反应时消耗Na2s04溶液的质量是g。

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)

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2023年福建省中考化学押题试卷

参考答案与试题解析

选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）下列有关说法正确的是（）

A.工业上从空气中分离出氧气属于化学变化

B.用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化

C.石油分储后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化

D.干冰升华是化学变化

解：A、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错

误。

B、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正

确。

C、石油分储后没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。

D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。

故选：B。

2.（3分）下列实验装置或操作正确的是（）

解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管

内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端

没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有

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气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或

白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定

pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：Co

3.（3分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

①②③④⑤

A.①②属于同种元素

B.③⑤化学性质相似

C.②③④均表示离子

D.②④形成化合物时②通常显-2价

解：A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法不正确。

B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素

化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正

确。

C、③质子数=核外电子数=13,为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，

故选项说法不正确。

D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，故选项说法

不正确。

故选：B„

4.（3分）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法.以下归纳不完全正确的是（）

A.化学与能源B.日常生活经验

①太阳能、核能和地热能都属于新能①衣服上圆珠笔油用汽油搓洗

源②区别棉和羊毛织物点燃闻气味

②电池充电时，电转化为化学能

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C.化学与健康D.安全常识

①常食蔬菜和水果有助于补充维生素①碳酸氢钠做发酵粉

②老年人适量饮食奶制品，可以预防②甲醛溶液浸泡虾仁防腐

骨质疏松症

A.AB.BC.CD.D

解：A.太阳能、核能和地热能都属于新能源；电池充电时，电能转化为化学能，完全正

确；

B.油污能溶解在汽油中，所以衣服上圆珠笔油用汽油搓洗；区别棉和羊毛织物点燃闻气

味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织物，产生烧纸气味的是棉线织物，完全正确：

C.蔬菜和水果中富含维生素；奶制品中富含钙元素，适量饮用奶制品可以预防骨质疏松

症，完全正确；

D.甲醛有毒，不能用来浸泡虾仁，不完全正确。

故选：D。

5.（3分）向滴有酚棘的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体

积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

解：A、中和反应属于放热反应，溶液温度升高，故选项说法错误。

B、A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HC1

和NaCl,故选项说法错误。

C、恰好完全反应时溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酸的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，至氢氧化钠过量，显碱性，溶

液变为红色，故选项说法错误。

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故选：c»

6.（3分）下列关于实验现象的描述正确的是（）

A.氢氧化铜滴入几滴无色酚献溶液后变成红色

B.将纯棉线在空气中点燃，闻到了一股烧焦羽毛的气味

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾

D.将尿素［CO（NH2）2］与熟石灰混合研磨，闻到氨味

解：A、氢氧化铜难溶于水，滴入儿滴无色酚献溶液后不变色，故选项说法错误。

B、将纯棉线在空气中点燃，产生烧纸的气味，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说

法正确。

D、尿素［CO（NH2）2］不属于镀态氮肥，与熟石灰混合研磨，不会闻到氨味，故选项说

法错误。

故选：Co

7.（3分）下列做法合理的是（）

A.为了提高农作物的产量，大量使用化肥

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用工业用盐来腌制食物

D.用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫

解：A.在农业上大量使用化肥还造成浪费和环境污染，应合理使用，故错误；

B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，故

错误；

C.工业盐中含有有毒的亚硝酸钠，不能用来腌制食物，故错误；

D.氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，所以可用熟石灰吸收煤燃烧产生的二

氧化硫，故正确。

故选：D。

8.（3分）下列排列顺序正确的是（）

SiFeAl,

A.地壳中元素含量：由多到少

CaCb、KC。

B.氯元素化合价：由低到高

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FeO、二FezOm

c.铁元素质量分数：由低到高”

盐酸纯碱食盐水r

D.溶液的pH：由小到大

解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故

错误；

B、钾显+1价，钙显+2价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质

中元素的化合价为零可知，氯化钙、氯气、KC1O3中氯元素的化合价分别为-1、0、+5

价，故正确；

C、由化学式的意义可知，则FeO、Fe2O3、Fe3O4,将铁原子的个数变为I个，分别变形

为FeO、FeO3、FeO4,而1其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合

23Jz

物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>

Fe2（D3，故错误；

D、纯碱溶液显碱性，pH大于7,食盐水显中性，pH等于7,盐酸显酸性，pH小于7,

故错误；

故选:Bo

9.（3分）下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

A.用通入紫色石蕊溶液的方法检验一种气体是否为CO2

B.用加入稀盐酸的方法检验一种固体是否为碳酸钙

C.点燃气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯的方法鉴别CO和CH4

D.用点燃的方法除去CO2气体中的CO气体

解：A、二氧化碳、氯化氢、二氧化硫等气体通入石蕊试液中，都能使石蕊试液变红色,

该选项不能达到实验目的；

B、碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，例如碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳,

因此利用稀盐酸不能检验固体是否是碳酸钙，该选项不能达到实验目的；

C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁出现水珠，该选

项能够达到实验目的；

D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的。

故选：Co

10.（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

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B.°金属的质量，g向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁和铝

向氯化钠溶液中逐滴加入水

解:A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以溶液中水的质量逐渐减小，然后不变，故A

正确;

B、等质量的镁、铝与酸反应时，铝生成的氢气多，故B错误;

C、向氯化钠溶液中逐滴加入水，溶液的酸碱性不变，pH值不会发生改变，故C错误:

D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以固体的质量不能从零开始逐渐增大,

故D错误。

故选：A»

二.填空题（共8小题，满分70分）

11.（10分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭

和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的q操作。

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(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，

原因是活性炭具有吸附性。

(3)医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是水。

(4)温度计有多种、常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角

度来解释是温度升高，汞原子之间间隔变大。

(5)一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料•，熔喷布主

要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是合成材料(填“合成材料”或“金属材料”)。

(6)以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是

BC.

A.家庭消毒时，消毒液越浓越好

B.适量补充蛋白质，保证人体有足够的蛋白质合成病毒抗体

C.外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所

解：(1)佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实

验中的过滤操作；故填：过滤；

(2)活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，

其功能比普通口罩强大，故填：吸附；

(3)医用酒精是75%酒精溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水，故填：水；

(4)常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是：温

度升高，汞原子之间间隔变大；故填：温度升高，汞原子之间间隔变大；

(5)聚丙烯是一种合成纤维，它属于合成材料，故填：合成材.料；

(6)A.家庭消毒时，并不是消毒液越浓越好，而是浓度要适当，故A错误；

B.适量补充蛋白质，保证人体有足够的蛋白质合成病毒抗体，故B正确；

C.外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所，可以避免感染新型冠状病毒肺炎,

故C正确。

故选：BCo

12.(9分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识.

(1)从微观角度(图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题.)

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①参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1

②微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（选填“原子”或“分子”）;

（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）

①能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是CO（填化学式）;

图温

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是.CaCO3—CaO+CO2t

（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，生石灰的作用是生

石灰与水反应放热使温度达到白磷的着火点；

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，也能引起白磷燃烧的是」（填标号）；

A.氯化钠B.浓硫酸C.硝酸镂D.氢氧化钠.

（4）从反应的特殊性角度：某同学发现将镁条放在水中煮沸时会放出一种气体，经实验

验证：该气体具有可燃性，趁热取出部分溶液，滴入少许酚醐试液，溶液变为红色；但

放置在空气中一段时间后，溶液的红色褪去.

①金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Ma（OH）2+H2t;

②溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱，据你推测，导致溶液碱性变化的可能原因是：

温度降低后，Mg（0H）2不再溶解于水（或Mg（OH）2与空气中的CO2反应）等（写

一种）.

解：（1）由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是:

0表示A原子

•表示B原子

①由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1.

②从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过

程中，原子的个数没有增减.

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(2)①一氧化碳是一种化合物，能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是CO；

高温

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3—CaO+CO2t.

(3)①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，生石灰的作用是：

生石灰与水反应放热使温度达到白磷的着火点；

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，由于浓硫酸、氢氧化钠溶于水时能放出大

量的热，能引起白磷燃烧；

(4)①由题意可知，金属镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为:

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t；

②溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱，导致溶液碱性变化的可能原因是:温度降低后，

Mg(OH)2不再溶解于水或Mg(OH)2与空气中的CO2反应等.

高温

故答为：(1)①1：I②分子；(2)①CO；②CaCCh-CaO+CO2t;(3)①生石灰与

水反应放热使温度达到白磷的着火点.②BD.(4)①Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t;

②温度降低后，Mg(OH)2不再溶解于水(或Mg(OH)2与空气中的CO2反应)等.

13.(8分)铜、铁等金属材料在生产、生活中有广泛的用途.

(1)耸立在怀宁文化广场的陈独秀雕像，是由铜合金制作而成的，其表面常会出现绿色

物质--铜绿［Cu2(OH)2CO3］,请你根据铜绿的组成判断，铜变成铜绿时，空气中的

02、H20、C02、(填化学式)参加了反应.

(2)建造安庆长江大桥，使用了大量的钢材，钢属于混合物(填“纯净物”或“混

合物”).为了防止铜铁锈蚀，常采用在其表面涂油或镀上其他金属等方法.这些方法都

能防止锈蚀的共同原理是使金属制品与空气和水隔绝.

(3)为比较铁和铜的金属活动性强弱，可采用的方法是将铁片插入硫酸铜溶液，若有

红色固体出现，则铁比铜强(其他合理答案均可).

解：(1)铜绿的化学式是［Cu2(OH)2CO3J,是由铜元素、氧元素、氢元素、碳元素组

成；根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知：铜变成铜绿时，与空气中

的02、二氧化碳和水发生了反应；

故答案为：H2。、CO2；

(2)钢是铁的合金，属于混合物；为了防止铜铁锈蚀，常采用在其表面涂油或镀上

其他金属等方法，是为了防止使金属制品与空气和水隔绝；

第17页共23页

故答案为：混合物；使金属制品与空气和水隔绝；

（3）金属活动性顺序表中铁排在铜的前面，所以可将铁片插入硫酸铜溶液，若有红

色固体出现，则铁比铜强；也可分别将两种金属放入稀盐酸，根据有无气泡生成进行判

断；

故答案为：将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均

可）

14.（6分）运用溶解度表与溶解度曲线，回答问题。

温度/℃102030405060

溶解NaC!35.836.036.336.637.037.3

度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0

（1）在溶解度表中查出30℃时KNO3的溶解度为45.83

（2）NaCl的溶解度曲线符合溶解度曲线图中的一旦_（选填"A”、"B"、"C”）。

（3）溶解度曲线图中，N点对应的是物质A的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱

和”）溶液。

（4）除去A中混有少量的B,采用的方法最好是降温结晶（选填“降温结晶”、“蒸

发结晶”）。

（5）如溶解度曲线图，将trC时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水

的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A=B>C。

解：（1）在溶解度表中查出30c时KN03的溶解度为45.8g；故答案为：45.8；

（2）NaCl的溶解度曲线符合溶解度曲线图中的B,因为氯化钠的溶解度受温度的影响

变化不大；故答案为：B；

（3）溶解度曲线图中，N点对应的是物质A的溶液是不饱和溶液，因为N是线下点；

故答案为：不饱和；

（4）除去A中混有少量的B,采用的方法最好是降温结晶；故答案为：降温结晶；

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（5）如溶解度曲线图，将ti°C时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水

的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：A=B>C,因为升温后A、B

的溶质质量分数不变，C的变的更小：故答案为：A=B>C。

15.（9分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。

天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是

点建

CH4+2O2—CO2+2H2O。

（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念

的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是ABD。

A.发展太阳能、风能等新能源B.用淘米水浇花

C.家用电器长期处于待机状态D.推广无纸化办公，双面打印文稿。

解：（1）化石燃料包括天然气、煤和石油：甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是：

点燃

CH4+2O2—CO2+2H2Oo

点燃

故填：石油；CH4+2O2^CO2+2H2O«

（2）家用电器长期处于待机状态会浪费电也就浪费了发电用的燃料，会导致产生更多的

二氧化碳等含碳物质，故填：ABDo

16.（7分）图中A、B、C、D、E是五种初中化学中常见的含碳的物质，“一”表示物质间

的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已省略）。已知：固态A叫“干冰”；B是

单质；C是氧化物；D可以通过分解得到A；E是化合物，燃烧后生成A和水。

请根据所给信息，回答下列问题：

（1）B物质所含元素的元素名称为碳元素；

点燃

（2）写出一个符合C-A的化学反应方程式2co+02—2CO2;

高温

（3）写出一个符合DfA的化学反应方程式CaCO3^~CaO+CO2f;

（4）E物质的化学式和名称依次为CH4、甲烷（写出一种即可）。

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解：固态A叫“干冰”；则A是二氧化碳，B是单质；且B能生成二氧化碳，则B是碳

单质，C是氧化物，且也能生成二氧化碳，则C是一氧化碳，D可以通过分解得到A,

则D是碳酸钙，E是化合物，燃烧生成二氧化碳和水，则E是甲烷；

(1)B物质是碳单质，所含元素的元素名称为碳元素；

(2)C是氧化物，且也能生成二氧化碳，则C可能是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧

点燃

化碳，反应的化学方程式为2co+O2—2CO2。

(3)D可以通过分解得到A,则D是碳酸钙，D-A可以说碳酸钙高温分解，反应的化

高温

学反应方程式CaCO3^-CaO+CO2t。

(4)E燃烧生成二氧化碳和水，则E中含有碳元素和氢元素，则E可能是甲烷；化学式

为CH4;

故答案为：(1)碳元素；

点燃

(2)2co+02—282

局流

(3)CaCO3^-CaO+CO2t。

(4)CH小甲烷。

17.(15分)某研究性学习小组，从如图装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,

并通过排水量来测定所收集氧气的体积。

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(1)写出图中有标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶。

(2)甲同学用一定质量的高镒酸钾制取氧气并测量产生氧气的体积，反应的文字表达式

为高镒酸钾―锌酸钾+二氧化锌+氧气；整套实验装置E后面应该连接的仪器是量

筒。

(3)实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变成紫红色，这是因为