2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题(版,含解析)

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初中化学推断题与实验探究题专项训练

一.填空题（共1小题）

1.图中的A〜I表示几种初中化学常见的物质，其中A、B、C属于单质，

【）、E、F属于氧化物.B供给动植物呼吸；F是铁锈的主要成分；G俗称纯碱；H和I能发生

中和反应.图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去.

（1）E的化学式」

（2）E-H的反应能_（选填“放出”、“吸收”）热量.

（3）写出F-C反应同化学方程式二

（4）写出H与G反应的化学方程式二

二.解答题（共29小题）

2.如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是

胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰.图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；

“f”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去.

（1）写出乙在农业上的一种常见用途：二

（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的质质，丁的化学式为

②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程鉴为

③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式：一

3.如图：A-I是初中化学中的常见纯净物，“一”表示物质间的转化，参与转化的部分物

质及反应条件已省略.A常温下为液态，A-B放出大量的热；B、C为碱，A、H、I为氧化物，

E、F、G为单质.

（1）A的化学式为二

（2）E-F、FfG白诞本反应类型均为二

1

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(3)写出I的一种用途,

(4)写出符合B-C的加/反应方程式二

4.A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动

的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中

含有的酸.它们之间的转化关系如图所示(“-”表示能发生反应；“一”表示能转化.部

分反应条件、反应物和生成物已略去).

请回答：

(1)F的俗称是「

(2)已知反应曰②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是

(3)反应④会(填“放出”或“吸收”)热量.

(4)D与F反应的化学方程式是二

5.有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同、D与G的组

成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1：16,F为紫红色.八种物质之间有如图转化

关系(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系.部分

反应物、生成物及反应条件已略去).请回答：

(1)F、G两种物质的化学式：F二G二

(2)反应①的化学方程式：二

(3)反应④的化学方程式：二

(4)从微观解释D与G化学桎质不同的原因是「

2

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6.如图中的A〜G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素.其中A的饱和溶液

加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成

物相同.图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系;

部分反应物或生成物已略去.

(1)写出C的化学式_

(2)在B和C的混合而中滴加无色酚战溶液，酚献溶液显_

(3)写出F和D反应的化学方程式一

(4)写出G的一种用途,

7.如图表示的是物质A-H相互间的关系(“一”表示物质间的转化关系，”--”表示两

端的物质育级生化学反应).A、G都是单质；C是氧化物，C中两种元素质量之比为3：8；G

元素在地壳中的含量位居第三，H中不含氧元素，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔

多液.请你回答：

(1)H的名称是」

(2)写出C-D反应的化学方程式二

(3)反应①、②、③的基本反应类的相同，该基本反应类型是

(4)写出G与F反应的现象.

8.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有F为单质，其他都是化合物，B、C、

D是氧化物且D为黑色.图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存

在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均己略去.

(1)写出D物质的化学式」D和F反应所属的基本反应类型L

(2)写出G-E的化学方忌：2

(3)写出A-B+C的化学方程式:一.

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9.A〜E是初中化学常见的五种物质，其中A与E、C与D的组成元素相同，E的固体可用于

人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸.请回答：

（DC的化学式是」E的化学式是二

（2）写出①B-A的化学方程式二'

②生物体内发生反应D-E的化学》程式」

10.A〜F表示几种初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示两端

的物质间能发生化学反应，“---”表示物质间存在转化关系）.C是一种最常用的溶剂；

F是氧化物，其中两种元素质量之比为3：4.

（1）写出B的化学式」E的化学式二

（2）请写出D-F的鬲方程式.

11.A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质,

其中A常用作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的化合物，H的固体

曝露在空气中容易潮解.

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(1)A的化学式是二反应①属于反应;

(2)写出反应②的花学方程式」

(3)A〜H中能使酚酿试液变红由有我

12.如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种

元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉

淀，且沉淀颜色不同.图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存

在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去.

(1)写出G的化学式：二

⑵写出反应①的化学疗程式：二

(3)写出反应③的化学方程式：二

(4)写出反应②的现象：.

F

13.如图中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，

A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，且B、C中包含两种相同的元素.将B的饱和

溶液升温有固体析出，且甲和丙反应能生成B.A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增

加，其溶质中含氧元素约65.3%.图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”

表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去.

(1)写出丙的化学式」A的化学式—

(2)写出丙存在时，由和乙反应的花・学方程式'反应类型为_

(3)写出B和乙反应的化学方程式二

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14.A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质,

其中B、C是气体，且B是单质，E是含钠元素的化合物，G是一种常见的不溶于水的建筑材

料.C、D在一定条件下也能反应生成A和B.

（1）B的化学式」

（2）写出反应④麻化学方程式工

（3）A〜H中能使酚酷试液变红的有」中;

（4）检验物质C存在的方法是：.

15.A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，他们之间有如图所示的反应（“一”表

示能转化，表示能发生反应，部分产物已略去）其中含C的物质是一种重要的建筑

材料，E是最常用的溶剂，F由三种元素组成，其相对分子质量为40.

回答下列问题：

（1）C物质的化学式为二

（2）D-C的化学方程赢二

（3）下列有关说法中，正搞的是,（填字号）

①A转化为B的反应一定是分解反应

②无色酚醐溶液滴加到D的溶液中会变成红色

③F固体溶于水时会放热

@C和F都属于盐.

16.镁及其化合物在生产、生活中应用广泛.

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（1）从海水中提取金属镁，可按图1流程进行:

止嗨I

CaCO3（贝克）上理一►Ca（OH）：

BCDE

图2

①下列说法正确的是_（填字母）.

A.步骤I通过一步彘即可实现B.步骤H、m、IV的目的是从海水中提纯氯化镁

C.步骤V中化学能转化为电能D.该流程涉及的基本反应类型有4种

②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是

（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究.

【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCOjyMg（OH）/zH20；②Mg（OH）2,MgCO：j

受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物.

【设计实验】该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全.

装置C的质量装置D的质量

步骤③292.4g198.2g

步骤⑥296.9g207.0g

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：

①连接好装置并检查气密性.

例入药品，打开活塞K,通入一段时间空气.③分别称量装置C、D的质量（数据见右表）.

④关闭活塞K,点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解.

⑤停止加热，同时打开活塞K,通入空气至恢复到室温.

⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）.

【实验分析】

①装置A的作用为」装置D的作用为二

②反应后，装置B吊的剩余固体是上房量为g.

③该碱式碳酸镁晶体［xMgCOjyMg（OH）/zH,0］中，x：y：z=_（写最简整数比）.

17.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论11甲同学在做实验时观察到的明显现象是一再滴加无色酚酗溶液，无明显

现象（已知CaCl,溶液呈中性）.

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【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反

应表示怀疑.甲同学通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2C0,+HCl^iaCl+NaHC0：i，继续滴加稀盐酸，

再发生反应NaFKA+HCl=NaCl+H*+CO2t.所以甲同学认为，乙同学实验时还应，—才能观

察到有气泡产生.

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，

也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象.据此可以确定，甲同学的试管中

废液含有的溶质一定有酚猷;、_（写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子（与离

子符号）为了处理实验后产生而爱液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成痴行

探究.

【提出问题】最终废液中除酚麟外还含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有_（写化学式）两种溶质.

猜想2：废液中含有一（写化学式）三花溶质.

猜想3：废液中含有NaHCOs、CaCl2,NaCl三种溶质.

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生.

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，

其发生的化学反应方程式为二

【结论与反思】猜想—（填“1”或“2”或"3”）正确.

【表达与交流】甲、元同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分.以下甲乙同学关于废液

成分的观点，你赞成的有二

A.可以加入适量的石灰后最熟石灰对混合废液进行处理后排放

B.取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀

C.取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀

D.可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定.

Ca（OHh悬浊液Na?CO?溶液三二:

甲乙废海杯

18.某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条

件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失.该小组成员对两容器

中反应后的气体进行如下探究：

（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：

A.只有CO?B.只有02c.只有COD.CO和O?混合气体

你认为上小猜想中明显不合理的有_（填序号）.

（2）小明同学认为甲容器中的气体这可能是C0和CO?的混合气体，为了验证自己的猜想，

他准备按如图所示装置进行探究.

请回答:

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①装置B中浓硫酸的作用是二

②若小明的猜想成立，则装亶A中的实验现象是，一反应的化学方程式是，娄置C玻璃管中

的实验现象是」反应的化学方程式是二

(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提值了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是，

于是她设计了下列实验方案验证其猜想：

【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象.

【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象.指导老师在分析其实验方案后，指

出了其中存在的错误或不足.

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热.你认为这样修改的原因是

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是二

ABCD

19.请完成下列相关内容：

I.实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的.

(1)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为铁在氧气中能剧烈燃

烧，现象为_，反应的化学方程式为二

(2)铜在｝赢的空气中也容易锈蚀其成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜［C4(OH)2C031,

铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的有关.

(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，至原因是

II.过氧化钠(Na*?)是一种淡黄色固体，能与水或三氧化碳反应放出氧气.实验室有一

瓶放置了较长时间的五氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探

究其中的成分.

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？

【查阅资料】2Na20j2H20=4Na0H+02t

2Na202+2C0-2Na2CO3+O2

【猜想与假设】⑴粉纸成分是阿0,和NaOH的混合物

(2)粉末成分是邯混合物

(3)粉末成分是Na2。?、NaOH和Na2cO3的混合物

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星

木条检验生成的气体.固体完全溶解，

该固体样品中含有Na?。?，其质量为g.

②继续向上述试管中加入足量的石灰汞，充分反应.

化学方程式.

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③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g.//

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有

【拓展应用】过氧化钠（Na?0J是供氧设备中常用的供氧剂.若将15.6g过氧化钠与足量

的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）.

20.某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究.

【查阅资料】

①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2C03—.2CUO+H2O+CO2t;

②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；

③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu*（氧化亚铜，红色固体）、铜.

【实验验证】

验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示.

（1）如图装置A中盛放的试剂名称是二

（2）甲同学将装置按_（填字母，且每蚤装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳

酸铜的分解产物中有三葡化碳和水.

（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下

实验，请完成下表：

实验步骤观察到的现象获得结论有关反应的化学方程式

取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡

黑色粉末均为氧化铜

【拓展探究】

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丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究C0还原CuO所得固体产物的成分,

打开K,缓缓通入C0气体，一段时间后加热.当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入

C0气体直至玻璃管冷却.

（2）实验数据

反应前反应后

玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g

玻璃管的质量为60.0g

（3）实验结论

通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为（写名称）

（4）表达交流

下列有关该实验的说法正确的是二

A.该实验最好在通风橱中进行

B.先通入一会C0再加热是为了排净装置中的空气

C.装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳

I）.排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性.

21.某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究.

I.定性探究

实验一：探究鸡蛋壳的主要成分

【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素.

【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味

的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊.

【结论】

写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式_

实验二：做无壳鸡蛋

【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底.加入量浓盐酸后，

鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次.最后变成无壳鸡蛋.

【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因_

II.定量探究

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量（其它成分不溶于水也不与酸反应）做如下

实验.取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取

滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量剩余固体的质量

第一次加入5.00g1.50g

第二次加入5.00g1.00g

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第三次加入5.00g0.50g

第四次加入5.00g0.30g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次样品中主要成分已完全反应.

（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）.

（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入g氢氧化钙能使溶液pH等于7.此时，所

得溶液的溶质质量分数为二

（4）用36.5%的浓盐酸配iij20.00g上述稀盐酸需加水的体积为_（保留一位小数）.

鸡蛋在水和盐

酸中的沉浮

22.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一.镀锌层犹如铁皮的保

护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标.某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌

层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案.

【查阅资料】

A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应.与碱溶液反应的化学方程式为：

Zn+2NaOH+2H,O=Na„[Zn（OH）1+Ht

2.2.42

B.ZnCl2sFeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）?和Fe（OH）2，

C.Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）?则只能溶于酸.

【问题讨论1在铁皮表面镀锌是为了二（填字母）

a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

【设计实验】

（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,

通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）.但

是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案

的可行性提出了异议，乙同学的理由是二该实验中锌镀层已完全反应的标志是

（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化展的质量，计算锌皮的厚度.方案如图所示：

步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是「

（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液最应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如

图2所示.

I.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放

A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸

II.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，一说明该

量气装置气密性良好.

III.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录

量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶

液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平.上述操作的顺序是、填序号）.

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IV.若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会_(选填“偏小”、“偏大”或“没

有影响”).

量

气

弓电备夹第管

\球形1

、口口口口口、3干燥管I

23.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁

晶体(FeSO-xH.O)的组成进行了探究.

【查阅资料】

(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体.

(2)硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧

化物.

(3)能使高镒酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯(Cjp等.

(4)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子.

【进行实验】

该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体(FeSO,-xH2O)样品按图1装置高温加热，使其完全

分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，

绘制成图2所示关系图.

.固体质量

L_L_L_L_L^'解温度

T1nTaT4T,

曲

【数据分析】

(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g,说明产物中有(填化学式，下

同)装置C中高铳酸钾溶液褪色，说明产物中还有j

(2)T；C时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全

部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是工

(3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分曲生成另一物质S0，，写出FeS(\分解的化

学方程式；

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（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSOjxH*中的x.（写出计算过程）

【交流讨论】

（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的X值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）;_

（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是

24.某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰

样品的主要成分进行了探究.请你参与讨论并完成实验报告.

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变

质后的难溶性物质，变质的化学方程式为二小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的

理由是「

【进行旖想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（011）2；

猜想二：熟石灰样品成分是CaC（）3；

猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是「

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜痴：

实验步骤实验现象实验结论

①取小烧杯中的物质进行____________（填操作名称），得到固体和液体.猜想三正确

②向①所得液体中加入适彳溶液;溶液变红

③向①所得固体中加入适量稀盐酸.

【拓展与应用】

（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有鲜一例）

等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应保存.

（2）小明想测定样品中Ca（0H）2的质量分数「称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶

解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录如

表.

加入盐酸溶液的质量/g02.53.656

样品的pH121172

①当pH=2时，溶液中所含的溶质是_（写化学式）.

②求样品中Ca（0H）2的质量分数..

25.某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤.该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，

且空气能见度差.学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是

在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白.

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO?是否超标呢？

【查阅资料】I.我国关于SO?在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：

级别IIIIII

SO2一小时测定平均含量（mg/mO0.150.50.7

II.硫酸钢既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）.

【设计实验11第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟

测一次pH,其数据如下表所示：

测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35

pH4.954.944.944.884.864.854.85

（1）所降雨水_（填“是”或“不是"）酸雨.

（2）在测定期间内，雨水的酸性—（填“增强”或“减弱”）.

【设计实验21第二小组同学设计以下步骤来测定空气中S02的含量.

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题（word版，含解析）

（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品.采样的具体操作是：

（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡.仿照CO2与

NaOII溶液的反应，写出S0,与NaOH溶液反应的化学方程式：.

（3）加入一定量氧化剂HR,颂中Na2s完全转化为阿50「向可乐瓶中加入过量的Ba4

溶液.阿50,和BaCl,反应的化学方程式为：.

（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg.

计算：1.165mg硫酸钢中硫元素的质量为Eg.由质量守恒定律可知，2L空气样品中S02的

质量为mg.由空气质量标准可得出结论：法厂排放的SO..

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的so?的含量偏大，

其依据是」你提出的实验改进方案是J

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：.

zo.乃J伙U/fc1禾［干口口中羊\'匕协：Kre2u32u、j以里刀一经.，本次个己切;/L1系，上L。、依■JZJWU散/,

某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析.

【查阅资料】

浓硫酸

1草酸（HCO）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为乩101COJ+C0t+H&

224224

2碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验:

氧化铁样品

【问题讨论】

（1）装药品前应先」实验中观察到E中现象是：固体颜色L

（2）进入E中的气森是纯净、干燥的C0,则B、C、D中依次是r填序号）.

①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液②石灰水、氢氧化钠溶液、浓京5酸

③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）G的作用是」E中反应的化学方程式是工

（4）当E中固标凫全反应后，先熄灭为一（A、E）；

（5）实验装置有一明显缺陷是：二

【数据处理】称取样品8.0g,用R装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g.则

样品中氧化铁质量分数为二

【实验反思】当观察到E市固体全部变黑后，若立即停止通C0,则测得的样品中氧化铁的

质量分数_（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）.

27.金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题（word版，含解析）

ng5。漏硝酸ngS。•襦盐酸硫酸铜溶液

（二者表面积相同）

卖给一卖蚊二

图1图2

（1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的先同作用的结果.工

业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为

（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活吊性强的金属.小明

为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同

学认为不够合理，理由是二

②实验二中，若出现J见或可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为•一

28.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧

化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对

烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.

I、写出该中和反应的化学方程式：工

II、探究烧杯内溶液中溶质的成分.

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl?和Ca（0H）2；猜想二：可能只有CaC）猜想三：

（查阅资料】氯化钙溶液呈中性.

【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚献溶液，振荡.

实验现象1：结论：猜想一不正确.

实验步骤2：森少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量.

实验现象3：结论：猜想二不正确，猜想三正确.

【反思与拓展S

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物凝或方法单独使用也

能完成该实验？_（填序号）

a.pH试纸b.应查导电性c.镁条d.硝酸银溶液

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaC为，应向烧杯中加入过量的

29.实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法.

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题（word版，含解析）

方法一：将氨气（NHJ通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水

蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L.

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为

1.2572g/L.进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）.为保证

所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置小选填装置编号）中加入0真名称）

以除去其它杂质气体.

方法三：将亚硝酸钠（NaNOJ和氯化镂的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气.如图2

是实验室用这种方法制*并测定生成N?体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题.

【查阅资料】

（1）NaNO+NHCl—A-NaCl+Nt+2H0（此反应会放出大量的热）；

（2）B部分中冰盐是冷凝作用

【实验探究】

①一；

②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH,C1溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO,溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台.

【实验分析及数据处理】

（1）加入药品前必须进行的实验①是工

（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是工

（3）计算生成氮气的质量和密度.（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）_

【解释与结论】

1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他

方法得到的纯氮气密度总是偏大5%。左右.若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，

请解释产生这一现象的原因是（己知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越

大）~

【反思与评价】

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸镭瓶之间连接的导管所起的作用是_

A.防止NaNO,饱和溶液蒸发B.保证实验装置不漏气

C.使NaNO饱和溶液顺利滴下D.防止溶液冲入U形管

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题（word版，含解析）

（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质.这启示我们在今后的学

习和生活中要学习科学家的二

A.严谨求实的科学态度和戢宇怀疑的批判精神

B.科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

C.不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D.要相信权威，权威一定是正确的.

30.某兴趣小组利用如图装置探究温度对C0还原Fe2（）3的影响（固定装置略）.

（1）F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为s_A装置内发生的反应属于反应（选填放热

或吸热）.

（2）装置B的作用是二处理尾气的方法为二

（3）将该小组分为两组：各取48g氧化铁粉末轼如图装置进行对比实验.甲组用酒精灯（火

焰温度500℃〜700℃）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800℃~1000℃）分别对装置D充分加

热，红色粉末均变为黑色粉末.两组分别用固体产物进行实验，记录如下.

愫作步骤。甲组现象。乙组现象C

1.称量反应后粉末质量（g）~+4.2。33.8

2.取黑色粉末用磁铁吸引部分能被磁铁吸引u全部能被磁铁吸引，

3.取黑色粉末加入足量稀盐竣，震荡-部分溶解，无气泡。全部溶解，有气泡平

为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：

I.已知铁的氧化物有FeO、FeO.Fe,0,在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧,

最终被还原为铁.

H.Fes。q是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸.

III.氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图.

末

量

/g

措—

43.2

336

30

XnVn

1U

0200400500600700800900反应温度P

【分析与结论】

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题（word版，含解析）

①乙组的固体产物是,产生气泡的化学方程式为

②小军根据实验现象猫测甲组的固体产物可能是二小华通过计算也证明了小军的观点.试

通过计算说明他的推测依据.

【反思与交流】

考虑到二氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是二从实验安全的角度考虑，上图装

置还要采取的改进措施是二

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题（word版，含解析）

初中化学推断题与实验探究题专项训练

参考答案与试题解析

一.填空题（共1小题）

1.图中的A〜I表示几种初中化学常见的物质，其中A、B、C属于单质，

D、E、F属于氧化物.B供给动植物呼吸；F是铁锈的主要成分；G俗称纯碱；H和I能发生

中和反应.图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去.

（1）E的化学式.

（2）EfH的反应能放出（选填“放出”、“吸收”）热量.

（3）写出F-C反应的化学方程式3C0+Fe&.向‘皿2Fe+3c02.

（4）写出H与G反应的化学方程式Ca（0写"+Na£0,=2Na0H+CaC0」.

考点：物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达

式、电离方程式.

专题：框图型推断题.

分析：因为图中的A〜I表示几种初中化学常见的物质，根据“B供给动植物呼吸”，说明

为氧气；根据“F是铁锈的主要成分”则推测为氧化铁；根据“G俗称纯碱”，为碳酸钠；

根据“A、B、C属于单质”，根据“仄E、F属于氧化物”，推测A、C、D、E分别为碳、铁、

二氧化碳、氧化铁；根据“H和I能发生中和反应”，则推测H、I分别为氢氧化钙、稀盐

酸，代入检验，符合题意.

解答：解：

因为图中的A〜I表示几种初中化学常见的物质，根据“B供给动植物呼吸”，说明为氧气;

根据“F是铁锈的主要成分”则推测为氧化铁；根据“G俗称纯碱”，为碳酸钠；根据“A、

B、C属于单质”，根据“D、E、F属于氧化物”，推测A、C、D、E分别为碳、铁、二氧化

碳、氧化铁；根据“H和I能发生中和反应”，则推测H、I分别为氢氧化钙、稀盐酸，代

入检验，符合题意.

（1）根据分析，可知E的化学式H20.

(2)E-H的反应，即氧化钙溶于水，能放出热量.

-6-fB

(3)F-C反应，即一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式3C0+Fe?03向皿2Fe+3c0?.

（4）H与G反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应，其化学方程式Ca（OH）2+Na2C03=2Na0H+CaC0：1I.

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题(word版，含解析)

故答案为：

r5M

(1)H2o；(2)放出；(3)3C0+Fe,03皿，Fe+3c02

(4)Ca(OH)2+Na,C0=2NaOH+CaCO,5I

点评：在解此亲题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化

关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，只要合理即可.从

整体把握，从给定元素对应化合物去试探对号入座，这也是物质推断的一个技巧.

二.解答题(共29小题)

2.如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是

胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰.图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；

“f”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去.

(1)写出乙在农业上的一种常见用途：改良酸性土壤.

(2)①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为CaO.

②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为2g011+电一。£0朋?0.

③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式：网@+€a(OH)?=2Na0H+CaC0j.

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题：框图型推断题.

分析：根据甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，甲是胃

液中帮助消化的成分，所以甲是盐酸，乙俗称消石灰，所以乙是氢氧化钙，①若甲、乙、丙、

丁为不同类别的物质，甲会转化成氢氧化钙，所以甲是氧化钙，②若丁是侯氏制碱法中制得

的“碱”，氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠，所以丙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳会

生成碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可.

解答：解：甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，甲是胃

液中帮助消化的成分，所以甲是盐酸，乙俗称消石灰，所以乙是氢氧化钙，例甲、乙、丙、

丁为不同类别的物质，甲会转化成氢氧化钙，所以甲是氧化钙，②若丁是侯氏制碱法中制得

的“碱”，氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠，所以丙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳会

生成碳酸钠，经过验证，推导正确，所以

(1)通过推导可知，乙是氢氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤；

(2)①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，甲会转化成氢氧化钙，所以甲是氧化钙，化

学式为CaO；

②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠，所以丙是氢氧化

钠，氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+C()2—NafOs+H*;

③丁转化为丙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为:

Na2cO3"a(OH),=2Na0H+CaC03I.

故答案为：⑴金良酸性土壤；

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备战2016年中考化学专项训练：推断题与实验探究题(word版，含解析)

(2)①CaO；

@2NaOH+CO2—Na2C0,+H.,0；

③Na/O3+Ca(OH)—2NaOH+CaCO;iI.

点评：在解此类感时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化

关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

3.如图：A-I是初中化学中的常见纯净物，“一”表示物质间的转化，参与转化的部分物

质及反应条件已省略.A常温下为液态，A-B放出大量的热；B、C为碱，A、IkI为氧化物，

E、F、G为单质.

(1)A的化学式为.

(2)E-F、FfG的基本反应类型均为置换反应.

(3)写出I的一种用途灭火、气体肥料.

(4)写出符合B-C的化学反应方程式Ca(0写，+Na,C0：2Na0H+CaCQj.

考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题：框图型推断题.

分析：根据A-I是初中化学中的常见纯净物，A、H、I为氧化物，E、F、G为单质，A常

温下为液态，B、C为碱，A-B放出大量的热，所以A是水，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转

化成C,所以C是氢氧化钠，C会转化成D,D可以是碳酸钠，A会转化成E,所以E是氢气

或氧气，单质E会生成单质F,所以E是氢气，F可以是铁，G是铜，H可以是氧化铜，I可

以是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可.

解答：解：(1)A-I是初中化学中的常见纯净物，A、H、I为氧化物，E、F、G为单质，A

常温下为液态，B、C为碱，A-B放出大量的热，所以A