2020届高三化学二轮复习：化学实验基础知识-题型特训【提升训练26题（答案+解析）】

《高考12题逐题突破》：

化学实验基础知识

——题型特训

【精编26题答案+解析】

L（2019•长沙模拟）下列有关实验的说法正确的是（）

A.向FeCL溶液中滴加酸性KMnO,溶液，检验是否含Fe?+

B.我国药学家屠呦呦用乙醛萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗

C.实验中有毒尾气可以直接通入液体（碱液或水）中，避免气体污染环境

D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH,测定结果一定偏高

答案B

解析在酸性条件下高镒酸钾与氯离子发生反应：2Mn01+10C=+16H+=2Mn"

+5CLt+8H20,高镒酸钾溶液褪色，A项错误；乙醛萃取有机物青蒿素，采用萃

取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体不和水或碱液

反应，如CO,有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项

错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH,不会产生误差，用湿润的pH试纸测

定碱性溶液的pH,测定结果偏低，D项错误。

2.（2019•开封市一模）下列实验操作规范且能达到目的的是（）

A.配制FeS04溶液制备Fe（0H）2,需要把蒸储水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeS04

溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化钱溶液的pH

1

C.配制1mol•L_1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中,

加水溶解并稀释至刻度线

D.在50mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00mL后，将

剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00mL氢氧化钠溶液

答案A

解析Fe(0H)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；

测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化镀溶液的浓度，使测定

结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100mL容量瓶，

C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00mL刻度线下方也充满液体，全部放入

锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00mL,D项错误。

3.下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

选项实验现象结论

相同条件下，用1mol的

CH3COOH溶液对

ACH3COOH和1mol•L的HC1分CLCOOH是弱电解质

应的灯泡较暗

别做导电性实验

试管口有红棕色原溶液可能含有

B向某溶液中加铜和稀H2s

气体产生Nor

向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生该钠盐为Na2sO3或

C品红溶液褪色

的气体通入品红溶液NaHS03

向浓度均为0.1mol•L-1的

腐[Mg(OH)2]>

DMgCk、CuCb混合溶液中逐滴加先出现蓝色沉淀

A：P[CU(OH)2]

入氨水

2

答案c

解析同浓度的两种一元酸做导电性实验，CLCOOH溶液对应的灯泡较暗，电离

出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A项正确；铜在酸性条件下被硝酸根离子氧

化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体

二氧化氮，因此原溶液可能含有NO；,B项正确；使品红溶液褪色的气体可能为

氯气或二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，C项错误；难溶电解

质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出篇[Mg(OH)z]

>^P[CU(0H)2],D项正确。

4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()

选

实验操作实验现象实验结论

项

钠与水反应比乙醇羟基中的氢原子不

将大小相同的金属钠分别投入

A钠与乙醇反应如水分子中的氢原子活

水和乙醇中

剧烈泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀

硫酸，水浴5min,加入NaOH有红色沉淀生

B淀粉完全水解

溶液调溶液pH至碱性，再加入成

新制的Cu(0H)2悬浊液，加热

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

量稀H2sO,和KSCN溶液

1

向10mL0.1mol•L_Na2S溶

开始有白色沉

液中滴入2mL0.1mol•广1

D淀生成，后有黑/(CuS)V/(ZnS)

ZnS(X溶液，再力口入0.1mol,L

色沉淀生成

tCuSO,溶液

3

答案A

解析钠与水、乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应

剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，A项正确；若淀粉部分水

解，也会产生同样的现象，B项错误；向Fe（NO,溶液中滴加稀H2sO,，使溶液呈

酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能

氧化Fe?+,C项错误；由于Na2s在与ZnS04反应时过量，所以再加入CuSO,时，发

生反应：Na2S+CuS04=CuS!+Na2S04,不能说明（"CuS）V4P（ZnS）,D项错误。

5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清

A乙酸的酸性小于碳酸的酸性

除

室温下，向浓度均为0.1mol•f1的

BBaCb和CaCL混合溶液中滴加Na2s0,降(BaSOD<Ksp(CaS04)

溶液，出现白色沉淀

甲烷与氯气在光照条件下反应后的混

C生成的氯代物具有酸性

合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

室温下,用pH试纸测得0.1mol・L-1

HSO『结合『的能力比S0厂的

DNa2sO3溶液的pH为10,0.1mol•L-1

弱

NaHSOs溶液的pH约为5

答案D

解析乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A项错误；向浓度均为

0.1mol・的BaCk和CaCk混合溶液中滴加Na2s0,溶液时，因为Ca2+>Ba"与

4

SO厂反应生成的CaS（）4、BaS04均为白色沉淀，故不能说明E，（BaS0。VAUCaSO。，

B项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氢

溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；0.1mol・厂1Na2s。3溶液的pH

为10,说明SCT+IWHSOr+OH-,0.1mol•LNaHSOs溶液的pH约为5,说

明HSO[H++SO「，所以HSO1结合H+的能力比SOT的弱，D项正确。

6.用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

己水层

无水Cad

有机层

A.用图中a所示装置干燥SO2气体

B.用图中b所示装置蒸发CACOONa溶液得醋酸钠晶体

C.用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D.用图中d所示装置测量氨气的体积

答案B

解析干燥气体，大口进，小口出，图a中气体的进入方向不合理，故A项错误;

图b为蒸发结晶操作并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B项正确；水在上层,

分液时为避免上下层液体混合，则水层应从分液漏斗上口倒出，故C项错误；氨

气极易溶于水，不能用排水法测定其体积，故D项错误。

7.下列实验操作中，装置选择不合理的是（）

ABCD

5

快速制备少量阳3民的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO?

答案D

解析浓氨水和生石灰反应可快速制备少量加3,A项正确；属于可燃性气体，

且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；NO不溶于水，可用量气管

测量其体积，C项正确；滨水不但能与SO?反应，还会与乙烯发生加成反应，且

洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。

8.（2019•湖北黄冈质检）下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

稀盐酸

产生气体

立即点燃

锌粒

c.制备并检测氢气D.稀释浓硫酸

的可燃性

答案A

解析利用空气热胀冷缩的性质验证反应的热效应，如果钠和水的反应是放热反

应，放出的热量导致空气体积膨胀，使U形管左端液面下降，右端液面上升，所

以能实现实验目的，A项正确；忽略漏斗的类型而出错，该装置中应该使用分液

6

漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能通过注射器定量收集到氧气，不

能实现实验目的，B项错误；点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，C项错

误；稀释浓硫酸会放出大量的热，操作应为将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻

璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，D项错误。

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（）

选

实验操作实验现象结论

项

将硫酸酸化的H202滴入乩。?的氧化性比

A溶液变黄色

FeMU溶液Fe时强

原FeSO,溶液已被

向盛有FeS（h溶液的试管中滴滴入KSCN后溶液变为

B空气中。2氧化变

入氯水，然后滴入KSCN溶液红色

质

将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇发生取代反

C有刺激性气味产生

乙醇的试管中应

将NaAlOz溶液加入NaHCOs溶A10I结合H+能力

D有白色沉淀生成

液中比C0算强

D［不能排除NOXH+）的影响，A错误；向盛有FeSO,溶液的试管中滴入氯水,

原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能

判断原FeSO,溶液是否已被空气中的a氧化变质，B错误；将灼热的铜丝伸入盛

有无水乙醇的试管中，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，C错

误。］

10.下列实验过程可以达到实验目的的是（）

7

编号实验目的实验过程

配制0.4000mol•L-称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸

A

的NaOH溶液镭水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓

B探究维生素C的还原性

的维生素C溶液，观察颜色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过

C制取并纯化氢气

NaOH溶液、浓硫酸和KMnOd溶液

探究浓度对反应速率的向2支盛有5mL不同浓度NaHSOs溶液的试管

D

影响中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

B[NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸

储水洗涤烧杯内壁2〜3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A不能达到实

验目的；实验中若观察到FeCL溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明

维生素C具有还原性，B能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去油中混有的少

量HC1杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2,没有必要经过KMnO,溶液，C不能达

到实验目的；NaHSOs溶液与乩02溶液的反应没有明显实验现象，无法判断浓度对

反应速率的影响，D不能达到实验目的。]

11.以下实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A除去NaHCOs固体中的Na2CO3将固体加热至恒重

B制备无水AlCk蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCL萃取

8

答案D

解析A项，NaHC03固体受热分解生成Na2c。3,达不到除去Na2c。3的目的，错误;

B项，蒸干A1CL溶液，最终得到Al（0H）3而不是无水A1CL,错误；C项，苯甲酸

在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③

冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别

为2Br-+Cl2=2Cr+B。和2r+C12=2C1-+I2,反应得到的溶液分别用

CCL萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为L的CCL溶液，下层呈橙红色的为

Bn的CCL溶液，故可鉴别，正确。

12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

将Fe（NO,样品溶于稀硫

A溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

酸，滴加KSCN溶液

向KMnCh酸性溶液中滴加乙

B溶液褪色乙二酸具有氧化性

二酸

向AgNOs溶液中滴加过量氨Ag+与NH3・H20能大量

C得到澄清溶液

水共存

分别向盛有KL溶液（显黄

a中溶液变蓝，b溶液中存在：I1一^L

D色）的a、b试管中滴加淀粉

中产生黄色沉淀+r

溶液、AgNOs溶液

D［酸性条件下Fe?+、NO；、H+会发生氧化还原反应生成Fe",再滴加KSCN

溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe?+,A错误；KMnO,酸性溶液中滴加乙二酸，

会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNOs溶液中

滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag+与NH3・40不能大量共存，C错误。］

9

13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

将FeCk样品溶于盐

A溶液变成红色原FeCk样品已变质

酸后，滴加KSCN溶液

将Na2s样品溶于水，

B滴加稀盐酸酸化的产生白色沉淀原Na2s样品已变质

Ba（N03）2溶液

向淀粉KI溶液中滴入滴入稀硫酸未见溶液变

酸性条件下,乩。2氧化性

C3滴稀硫酸，再加入蓝；加入H2O2溶液后，

强于L

10%的H2O2溶液溶液立即变蓝

向5mL0.5mol•L-1反应的化学方程式为

NaHCOs溶液中滴入2产生白色沉淀，且有无2NaHCO3+BaCL

D

_1

mL1mol•LBaCl2色气体生成=BaCO31+2NaCl+

溶液C021+H20

B［若Na2sO3不变质，酸性条件下N0；氧化S（r生成SOT,也能产生白色沉

淀，B不正确。］

14.下列实验得出的结论中，正确的是（）

选项实验结论

将乙酸乙酯粗产品加入饱

A和碳酸钠溶液中，产生气乙酸乙酯与碳酸钠反应产生co2

泡

向酸性高锌酸钾溶液中滴

B葡萄糖表现氧化性

加葡萄糖溶液，溶液褪色

C在碘水中加入某有机溶该有机溶剂的密度大于水

10

剂，振荡、静置，上层呈

紫红色

常温下，测得0.1mol•L

CH3COOH与NH3*H20的电离常数相等

醋酸钱溶液的pH=7

答案D

解析乙酸乙酯粗产品中可能混有乙酸，与Na2c反应产生气泡，A项错误；葡

萄糖中含有醛基和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，表现出还原性，B项错误；

碘单质易溶于有机溶剂，有机相呈紫红色，上层呈紫红色，说明有机溶剂的密度

小于水，C项错误；醋酸镀溶液呈中性，说明CRCOO-与NH：的水解程度相同，

CH3COOH与NH3•H20的电离常数相等，D项正确。

15.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中厂的Cl2

11

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的CL尾气

答案B

解析B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；A项，灼烧碎海带

应在用堪中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和血。2

制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收CL应用NaOH溶液，

装置丁不能达到实验目的。

16.某同学结合所学知识探究NaZ。?与上能否反应，设计装置如图所示，下列说

法正确的是（）

A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管

中液面且高度保持不变说明气密性良好

B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气

体纯度

D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO?

答案C

解析容易忽视检查装置气密性前要先形成密闭体系而出错，应先关闭K”然后

向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良

好，A项错误；装置B中应盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水

蒸气和氯化氢，U形管不能用于盛放液体干燥剂，B项错误；装置C加热前，用

试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”

12

的一声，则说明氢气已纯净，C项正确；Cu与浓硫酸反应制取S02需要加热，故

装置A不能直接用于该反应，D项错误。

17.下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

测同温同浓度下Na2c和

A比较碳和硫两种元素非金属性的强弱

Na2s。3水溶液的pH

用硫酸酸化的乩。2溶液滴入到Fe(N03)2溶液中，溶液变成

B证明氧化性：H2O2强于Fe"

黄色

C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于

D证明醋酸的电离过程吸热

57.3kJ/mol

【答案】D

【解析】Na2s溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种

元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+,无法比较，B错误；浓硫酸使

蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为

57.3kJ/moL弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol,D正

确;正确选项D。

18.下列有关实验的说法正确的是()

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴

定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

13

B.铝丝先放在NaOH溶液中浸泡lmin,取出用蒸僧水冲洗后放在浓硝酸中浸10

min,最后放入CUSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明A1常温下与CuSO,溶液不

反应

C.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol-LP通常需要用容量瓶等仪

器

D.固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

答案A

解析容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有

使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两

者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，

故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuS04溶液不反

应，故B错误；用浓盐酸来配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol・LT）属于粗略

配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是

物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。

19.在探究SO,溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得

出的结论正确的是（）

A.向SO?水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白

性

B.向SO?水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明S0?水溶液中含有

sor

C.向SO2水溶液中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原

性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明S0?水溶液具有漂白性

答案A

14

解析S02溶于水可以使品红溶液褪色，体现它的漂白性，A项正确；S02溶于水

显酸性，NO1在酸性条件下具有强氧化性，会氧化S（r生成sor,B项错误；S02

会与H2S发生反应：SO2+2H2S=3SI+2H20,SO2作氧化剂，C项错误；曲也具

有强氧化性，可以氧化SOz生成SOT而使溶液褪色，SO?表现为还原性，D项错误。

20.下列关于实验操作的说法正确的是（）

A.证明一瓶红棕色气体是澳蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检

验，观察试纸颜色的变化

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取滨水中的漠时，将澳的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

答案D

解析二氧化氮和澳都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故A错误；玻

璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不

易打开，故B错误；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溟水中的溟

时，有机层在上层，应将澳的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；使用容量

瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故

D正确。

21.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴

A溶液变红待测溶液中含有Fe2+

加KSCN溶液

15

B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性

Ag+与阿・乩0能大

C向AgNOs溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液

量共存

-1

向lOmLO.Imol•LNa2S溶液中滴入开始有白色沉淀生

1

D2mL0.1mol,LZ11SO4溶液，再加入成;后有黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.1mol•『CUSO4溶液生成

【答案】B

【解析】如果溶液中含有铁离子，先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液

也能变为血红色，不能证明溶液中一定含有亚铁离子，A错误；酸性高镒酸钾溶

液具有强氧化性，乙二酸使酸性KMnO,溶液褪色，说明乙二酸有还原性，B正确;

向AgNOs溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，生成银氨溶液，所以Ag+与NH3-H20

不能大量共存，C错误；溶液中Na2s过量，无法判断Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D错

误；正确选项B。

22.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()

序

事实推论

号

S(s)+H2(g)=H2S(g)AH<0

A非金属性：S>Se

=

Se(s)+H2(g)H2Se(g)AH>0

BLi在中点燃生成Li20而Na在中点燃生成Na202金属性：Na>Li

16

CSO2与NaHCOs溶液反应生成C02非金属性：s>c

t℃时，Br+H2HBrK=5.6X10，

22非金属性：Br>

D

I

I2+H2〜2HIK=43

【答案】c

【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g)AH<0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g)AH>0；硫与氢气化合是

放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性：S>Se,A正确；与

氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以

金属性：Na>Li；B正确；SO?与NaHCOs溶液反应生成CO?，可以知道酸性亚硫酸

大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，

C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr>HI,则非金

属性为历•>1,D