2023新高考化学押题预测试题 (四)

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳(CaCCh)：“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”

2.下列试剂实验室保存方法错误的是

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

3.铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为

4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用装置①制CaCChB.用装置②熔融Na2cCh

C.用装置③制取乙酸乙酯D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

5.“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是

A.HC1气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥

B.碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低

C.ALO?是两性氧化物，Bq,也是两性氧化物

D.实验室用FeS与稀盐酸反应制H?S,也可用CuS与稀盐酸反应制H2s

6.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A.用图1所示装置测定中和反应的反应热B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度

C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.10LpH=l的H2s04溶液中含H+离子数为2NA

B.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子数为6NA

D.11.2L（标准状况）Cb溶于水，溶液中C「、CIO和HC10的微粒数之和为NA

8.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入

一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不

A.该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCI=KC1+KHCO3;KHCO3+HCUKCI+H2O+CO2T

B.混合物样品中含碳酸钾20.0gC.混合物中碳元素的质量分数为9.77%

D.若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g

9.实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

检验CO

的试剂

i.通入CO?至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl?溶液，产生白色沉淀;

再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不氐硼的是

A.步骤i的目的是排除5的干扰B.步骤出证明白色物质是Na2cO|

C.步骤iv发生反应的化学方程式为气体―C+2H2sol（浓）合CO2t+2S0J+2H2

D.根据以上实验推测：CC）2与金属K也可以发生氧化还原反（y।Qn应

10.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2sCh、Na2co3、目因BaCb中的若干种物

质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

KMuCMHO

，气体A---------＞气体B（气体体积缩小）

由白色沉淀B（一段时间后籁色加深）

NaOH溶液_

固体混合物•，溶液A.

一》溶液RBXNO止溶液「加元,

“固体A）溶液C-■»沉淀D

A.气体A是S02和C02的混合气体B.固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有Na2co3、Na2so3、BaCh

二、多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合

要求的是

’1体液体固体粉末

ACO2饱和Na2cCh溶液CaCOa

BC12FeCh溶液Fe

CHC1Cu(NC)3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu

粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表

破敢擀液KO,NH,AHiH,

破化刷新&一浸取一中和第pH一过渡一还臣-•过旎-Cu

1

1

固体X

Fe(OH)sCU(OH)2Zn(0H)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是A.固体X主要成

分是Fe（OH）3和S;金属M为Zn

B.浸取时，增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

13.高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为

3NaC10+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2FeO4j,+3NaCI+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,主要

的生产流程如图：

Fe(NO3)3饱和KOH

J反应①i_好

NaOH甸氧化㈤川翘碧SKzFeO烂瓦砌

溶液

反应②反应③

下列叙述错误的是

A.反应①的离子方程式为CL+2OH—=CL+C1O—+H2O

B.反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液

C.反应②中，每生成1molNazFeOa转移6mol电子

D.反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异

14.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计

实验流程如下:

检

化_|

0.5mol•LH2SO4

剂粗蓝矶

①

下列说法正确的是

A.检验滤液1中是否含有Fe?+,可以选用K3Fe(CN)6溶液

B.步骤②操作中，应先加6%压。2,然后不断搅拌下缓慢加入LOmolL-HSO’

C.滤渣1成分是SiCh和CuS,滤渣2成分只有SiCh

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSCM溶液吸收

三、非选择题

15.实验室利用FeCb.4FhO和亚硫酰氯(S0C12)制备无水FeCL的装置如图所示(加热及夹持装置略)。

已知SOCL沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

⑴实验开始先通一段时间后，先加热装置______________(填或)。装置内发生反应的化

N2O“a”"b”b

学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)现有含少量杂质的FeCL.nHzO,为测定n值进行如下实验：

实验1:称取mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL।K?CnCh标准溶液滴定Fe?+达终点时消耗V

mL（滴定过程中5072转化为Cr3+,C「不反应）。

实验II:另取mig样品,利用上述装置与足量SOCb反应后，固体质量为m2g。则n=;

下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）

A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCL反应时失水不充分

C.实验I中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

（3）用上述装置，根据反应TiO2+CC14ATiCL+CO2T制备TiCUo已知TiCH与C04分子结构相

似，与CCL互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对TiCL、CCL混合物进行蒸镯提纯（加热及

夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧（填序号）,先储出的物质

16.NaNCh易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNCh能发生反应：

2NaNO2+4HI=2NOT+h+2NaI+2H2。。请回答下列问题：

（1）上述反应中Nai（填序号）。

①是氧化产物②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物④既是氧化产物，又是还原产物

（2）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNCh转化为不引起二次污染

的N?的是（填序号）。

A.NaClB.NH4CIC.HNO3

（3）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。

某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO,样品纯度，所涉及到的

反应有：

+2+

（a）NO-+MnO4+H->NO；+Mn+H2O（b）MnO4

+H2c2O4+H+—Mn2++CO2f+H2O

①配平反应（a）o

②误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe?+而中毒，可服

用维生素C解毒。下列分析错误的是一（填序号）。

A.NaNCh被氧化B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是氧化剂

（4）用含铜不锈钢废渣（含SQ、CnCh、Fe2O3,AI2O3等）制取CnC>3（铭绿）的工艺流程如图所示:

含铭不锈钢废渣CrfOH),

1

Cr,O.

回答下列问题：

①CnCh、KOH、O2反应生成K2C1O4的化学方程式为.

②"还原”时发生反应的离子方程式为一。

17.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备镀铁蓝Fe(NHjFe(CN)6颜料。工艺流程如下:

H2s。4

足量(NH4)2SO4

K[Fe(CN)]H2sO4

H2s。4#让/.广36

黄铁加H0'

(50%)2NaC103

加热［J加热

钱

bv.铁

甘洗涤、

干燥蓝

滤渣①滤渣②

母液

回答下列问题:

(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是o

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。

(4)工序①的名称为,所得母液循环使用。

(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为,氧化工序发生反应的离子方程式

为。

(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe0一凡。和(NHJSO,，所加试剂为和(填化学式，不

引入杂质)。

18.下列框图涉及的物质所含元素中，除种元素外，其余均为1〜18号元素。

化

回

A

回

回

[CP

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化

学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为。

(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为pg-mL/i的溶液M,则

M溶液的物质的量浓度为molL-|»(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5Lmol

I不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是。

(5)B和C反应的化学方程式为。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SCh还原J生成K的离子方程式：o

参考答案:

1.C

2.C

3.C

4.A

5.B

6.A

7.B

8.B

9.B

10.C

11.A12.D

13.BC

14.AD

15.解析:(1)实验开始时先通N2,排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a,产生

SOC12气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为FeCh.4H2O+

A

4SOC12——FeCb+4SO2T+8HClf;装置c、d的共同

作用是冷凝回流SOCh；答案为:a;FeCh.4H2O+4SOCh±FeCl2+4S02T+8HC1T;冷凝回流SOCh.

⑵滴定过程中CrzCV一将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成CN+，反应的离子方程

A

2+2+3+3+

式为6Fe+Cr2O7+14H——6Fe+2Cr+7H20,则mig样品中n(FeCh)=6n(Cr2

O72)=6cVxlO-mol；mig样品中结晶水的质量为(mi-m2)g,结晶水物质的量为百产mol,n(FeCb)：

n(H2O)=1：n=(6cVxl()-3mol):i]mol,解得n=1000(rm-m2)/108cV；A.样品中

2

含少量FeO杂质，溶于稀硫酸生成Fe+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量

值偏小，A选;B.样品与SOCL反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，B

选；C.实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2CF2O7溶液的体

积V不变，使n的测量值不变,C不选;D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致

消耗的L507溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项不选；答案选AB.(3)组

装蒸镯装置对TiCH、CCL混合物进行蒸储提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为

①⑨⑧，然后连接