复分解反应及其应用

复分解反应及其应用课件学习目标：1、复习巩固复分解反应发生的条件；2、记住初中化学中11对重要离子；3、初步掌握复分解反应的应用。第2页,共21页，2024年2月25日，星期天小故事——哑泉之谜

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。第3页,共21页，2024年2月25日，星期天一、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。2、实质：酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。第4页,共21页，2024年2月25日，星期天练习：写出下列反应的化学方程式稀盐酸和氢氧化钙溶液稀硫酸和碳酸钠溶液氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液硫酸钠和氯化钡溶液澄清石灰水和碳酸钠溶液第5页,共21页，2024年2月25日，星期天回顾实验，探讨反应条件实验现象及反应实质CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有蓝色沉淀产生Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓溶液先变红后无色H++OH-=H2O有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、复分解反应发生的条件：第6页,共21页，2024年2月25日，星期天【小结】复分解型离子反应发生的条件：条件之一：有沉淀生成条件之二：有气体生成（放出气体）条件之三：有H2O生成Cu2++2OH—

==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+

==H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2O只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生第7页,共21页，2024年2月25日，星期天练习1、下列能发生复分解反应的是（）AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2第8页,共21页，2024年2月25日，星期天2、下列各组物质相互混合后，不会发生复分解反应的是（）A、稀硫酸与氯化铜溶液B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C、碳酸钠溶液与稀硝酸D、澄清石灰水与稀盐酸第9页,共21页，2024年2月25日，星期天

1、H++OH-=H2O2、2H++CO32-=H2O+CO2↑

3、H++HCO3-=H2O+CO2↑4、NH4++OH-=H2O

+NH3↑5、Ca2++CO32-=CaCO3↓6、Ba2++CO32-=BaCO3↓7、Ag++Cl-=AgCl↓8、Ba2++SO42-=BaSO4↓9、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓10、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓11、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

初中化学中11对重要离子：第10页,共21页，2024年2月25日，星期天判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CO32-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成沉淀CaCO3生成沉淀BaSO4生成H2O生成气体NH3生成气体CO2能大量共存三、复分解反应的应用（一）、离子共存问题1、共存原则:离子间不发生反应则能共存第11页,共21页，2024年2月25日，星期天①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)；②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+。2、附加隐含条件的应用：第12页,共21页，2024年2月25日，星期天1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、Fe2+、Na+、MnO4-、SO42-随堂练习第13页,共21页，2024年2月25日，星期天2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-随堂练习第14页,共21页，2024年2月25日，星期天3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

随堂练习第15页,共21页，2024年2月25日，星期天例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?（二）、除杂问题1、除杂质遵循的原则：

选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质2、除杂的方法：将杂质变成气体或沉淀或水【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比较真正的杂质是Ba2+，要求所加入试剂既能除去Ba2+，又不引入新的杂质，根据复分解反应发生的条件，可以选用碳酸钠或者硫酸钠。

第16页,共21页，2024年2月25日，星期天写出除去括号中杂质所选用的药品：NaNO3(NaCl)NaCl(Na2CO3)KNO3(K2SO4)KNO3(AgNO3)NaCl(HCl)NaOH[Ba(OH)2]KCl(FeCl3)

练习：第17页,共21页，2024年2月25日，星期天

物质推断的依据：特征反应实验步骤实验操作实验现象1取样加足量水，充分振荡，静置有白色沉淀产生2过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸沉淀部分溶解例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学为分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是（

）A．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4C．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3D（三）、常见物质的推断第18页,共21页，2024年2月25日，星期天【练习】现有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，推断出4种溶液中溶质的