专题三氧化还原反应第1讲氧化还原反应(分层练习)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题三氧化还原反应（分层练习）第1讲氧化还原反应【基础夯实】1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．人生请治田，种秫多酿酒 B．石穴之中，所滴皆为钟乳 C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去2．下列变化过程一定属于氧化反应的是（）A．HCl→MgCl2 B．KMnO4→MnO2 C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C4．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．AgNO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO45．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A．ClO﹣→Cl2 B．Fe2+→Fe3+ C．HCO3→CO2 D．Na2O2→O26．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．4Na+O2═2Na2O B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO27．下列说法错误的是（）A．根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液 C．根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物 D．根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质8．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（1）该反应的氧化剂是。（2）该反应的氧化产物是。【拓展提升】9．下列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑10．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．H2O既不是氧化产物也不是还原产物11．下列各项所述的关系正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应12．将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．发生了还原反应，每生成1个Mn2+转移5个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2+的化学计量系数之比为5：213．已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列说法不正确的是（）A．NH4NO3在高温下爆炸时有红棕色气体生成 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物，NO2是还原产物 C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3 D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体14．贵金属﹣非贵金属合金纳米材料通常表现出优异的催化性能。西安交通大学高传博教授团队提出了一种基于HNO2原位产生活性氢的界面共还原策略。亚硝酸通过脱氢反应在晶核或种晶表面形成氢自由基，实现不同金属可控共还原（如图1所示）。图2为Pd表面活性氢和其他副产物的形成过程。下列说法不正确的是（）A．过程ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 B．由于活性氢的产生被局域于晶核或种晶表面，因此金属盐还原反应也从溶液相转移至固液界面 C．②可表示为2HNO2+6H═N2+4H2O D．若不采用该策略，Fe2+优先于Pb2+被还原15．有反应：Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe。（1）该反应所属的基本反应类型是：。（2）元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被（填“氧化”或“还原”）。（3）该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应；是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物。（4）用双线桥表示上述反应中电子转移方向和数目：。16.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________________________________________________________________________。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_______________________________________________________________________；有水参加的反应：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。

专题三氧化还原反应（分层练习）第1讲氧化还原反应【基础夯实】1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．人生请治田，种秫多酿酒 B．石穴之中，所滴皆为钟乳 C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去【答案】B【解答】解：A．人生请治田，种秫多酿酒中，酿酒过程中涉及氧化还原反应，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，故A错误；B．石穴之中，所滴皆为钟乳是演示主要成分碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，随水流到顶一个地方，在核实的条件下碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，过程中无氧化还原反应发生，故B正确；C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根是金属汞受热易挥发成蒸气，又遇到硫磺反应生成硫化汞，过程中涉及氧化还原反应，故C错误；D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去，过程中锡和醋酸反应，为氧化还原反应，故D错误；故选：B。2．下列变化过程一定属于氧化反应的是（）A．HCl→MgCl2 B．KMnO4→MnO2 C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+【答案】C【解答】解：A．可能为MgO与盐酸的非氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，为还原反应，故B错误；C．C元素的化合价升高，为氧化反应，故C正确；D．Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，为还原反应，故D错误；故选：C。3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C【答案】A【解析】元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0→＋4价被氧化；S由0→－2价被还原，N由＋5→0价被还原。4．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．AgNO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO4【答案】C【解答】解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选：C。5．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A．ClO﹣→Cl2 B．Fe2+→Fe3+ C．HCO3→CO2 D．Na2O2→O2【答案】B【解答】解：A．ClO﹣→Cl2的转化过程中Cl元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故A错误；B．Fe2+→Fe3+的转化过程中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；C．HCO3﹣→CO2的转化过程中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故C错误；D．Na2O2→O2的转化过程中O元素化合价升高被氧化，加入水中即可反应，不需要加入氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选：B。6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．4Na+O2═2Na2O B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】D【解答】解：A．反应4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，故不符合要求，故A错误；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，故不符合要求，故B错误；C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，但同时也是分解反应，故不符合要求，故C错误；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，但既不是化合反应也不是分解反应、复分解反应和置换反应，故符合要求，故D正确；故选：D。7．下列说法错误的是（）A．根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液 C．根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物 D．根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质【答案】B【解答】解：A．有电子转移的反应是氧化还原反应，无电子转移的反应是非氧化还原反应，根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A正确；B．丁达尔效应只是胶体的一种特性，按照分散质直径大小将可将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C．由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种物质组成的单质是化合物，根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物，故C正确；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；故选：B。8．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（1）该反应的氧化剂是。（2）该反应的氧化产物是。【答案】Al（OH）3、NaAlO2；【解答】解：（1）N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；（2）铝的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应生成Al（OH）3、NaAlO2，为氧化产物，【拓展提升】9．下列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【答案】D【解答】解：A．反应中Cl元素化合价全部降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A错误；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价部分升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．反应中Cl化合价全部升高，被氧化，故D正确；故选：D。10．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．H2O既不是氧化产物也不是还原产物【答案】D【解答】解：A．发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，据反应可知肼中氮元素的价态由﹣2价升高到0价，即肼中N元素化合价升高，发生氧化反应，肼在反应中作还原剂，故A错误；B．发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，据反应可知肼中氮元素的价态由﹣2价升高到0价，共转移8个电子，生成4个H2O，因此反应中每生成1个H2O转移2个电子，故B错误；C．发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，据反应可知N2O4中N元素化合价降低，在反应中被还原，故C错误；D．N2O4中N元素化合价由+4降低为0，N2H4中N元素化合价由﹣2升高为0，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故D正确；故选：D。11．下列各项所述的关系正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应【答案】A【解析】氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化还原反应中有可能是一种物质即被氧化又被还原，B错误；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。12．将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．发生了还原反应，每生成1个Mn2+转移5个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2+的化学计量系数之比为5：2【答案】A【解答】解：A．H2O2具有还原性，在该反应中﹣1价氧元素升高为0价，被氧化，作还原剂，故A错误；B．中锰元素由+7价降低为+2价，化合价降低，被还原，发生了还原反应，每生成1个Mn2+转移5个电子，故B正确；C．随着反应的进行，H+逐渐被消耗，溶液酸性逐渐减弱，故C正确；D．根据分析可知，H2O2和Mn2+的化学计量系数之比为5：2，故D正确；故选：A。13．已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列说法不正确的是（）A．NH4NO3在高温下爆炸时有红棕色气体生成 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物，NO2是还原产物 C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3 D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体【答案】B【解答】解：A．NH4NO3爆炸生成二氧化氮是红棕色气体，同时生成水，还混合着没有分解的固体，所以可以看到红棕色的烟雾，故A正确；B．反应为4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中NH4NO3中氮元素的化合价分别由﹣3价升高到0价，+5价降低到+4价和0价，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物和还原产物，NO2是还原产物，故B错误；C．受热条件下，NH4NO3固体易发生爆炸，所以实验室不能用NH4NO3固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3，以免发生爆炸，故C正确；D．NH4NO3固体是易爆品，属于危险物质，所以乘坐火车时不能携带NH4NO3固体，故D正确；故选：B。14．贵金属﹣非贵金属合金纳米材料通常表现出优异的催化性能。西安交通大学高传博教授团队提出了一种基于HNO2原位产生活性氢的界面共还原策略。亚硝酸通过脱氢反应在晶核或种晶表面形成氢自由基，实现不同金属可控共还原（如图1所示）。图2为Pd表面活性氢和其他副产物的形成过程。下列说法不正确的是（）A．过程ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 B．由于活性氢的产生被局域于晶核或种晶表面，因此金属盐还原反应也从溶液相转移至固液界面 C．②可表示为2HNO2+6H═N2+4H2O D．若不采用该策略，Fe2+优先于Pb2+被还原【答案】D【解答】解：A．过程ⅰ亚硝酸通过脱氢反应生成活性H，H元素的化合价降低，过程ⅱPtⅣ的化合价由+价转化成0价，则两者Ⅳ均为氧化还原反应，故A正确；B．亚硝酸通过脱氢反应在晶核或种晶表面形成氢自由基，因此金属盐还原反应也从溶液相转移至固液界面，故B正确；C．②为HNO2被活性氢还原生成氮气，反应可表示为2HNO2+6H═N2+4H2O，故C正确；D．若不采用该策略，Fe2+的氧化性比Pb2+优先于Pb2+弱，Pb2+优先于被还原，故D错误；故选：D。15．有反应：Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe。（1）该反应所属的基本反应类型是：。（2）元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被（填“氧化”或“还原”）。（3）该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应；是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物。（4）用双线桥表示上述反应中电子转移方向和数目：。【答案】（1）置换反应；（2）Al；失；氧化；Fe；得；还原；（3）还原；氧化；Fe2O3；Al；Al2O3；Fe；（4）【解答】解：（1）一种单质和一种化合反应反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，所以该反应所属的基本反应类型是置换反应，故答案为：置换反应；（2）该反应中Fe元素化合