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文档简介

江西省吉安市遂川县2024届中考化学四模试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列叙述正确的是()A.甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物B.淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子C.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,通常称为营养素D.合成纤维、合成橡胶、合金等属于有机合成材料2.下列图像与对应的叙述相符合的是A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B.向一定质量的稀硫酸中加入铁粉C.向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D.氧气在水中的溶解度3.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是()温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.乙为NH4ClB.t3应介于40℃﹣50℃C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等4.下列物质中酸性最强的是()A.苹果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.炉具清洁剂5.实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是()A. B.C. D.6.下列对性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是()A.性质与用途B.归纳与整理①氮气、亚硝酸钠和甲醛都可以用于食品保鲜②稀有气体性质稳定,填充灯泡防止灯丝氧化③氧气可以支持燃烧,可以用作火箭的燃料④金刚石和石墨组成元素相同,所以用途相同,都可以用于切割玻璃①溶液是均一、稳定的物质,但均一、稳定的物质不一定是溶液②稀有气体原子(氦除外)最外层电子数为8,但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体的原子③是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准,含有碳元素的化合物一定属于有机物C.计算与推测D.分析与判断①某物质完全燃烧生成二氧化硫和水,可推知该物质中一定含有氢、硫元素,可能含氧元素②根据化学方程式:4NH3+3O2点燃2X+6H2O可推知X化学式为N2③将表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应,反应得到的溶质质量为16.1g①点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是可燃物温度没有达到着火点②在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色,该溶液一定是碱溶液③还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液,所以饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要大A.A B.B C.C D.D7.下列说法正确的是A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气8.如图所示的是某化学反应的微观示意图,其中表示氢原子,表示氧原子表示碳原子.根据图中的信息判断,下列说法不正确的是A.以上反应符合质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类不变C.物质X的化学式为H2O D.两种生成物之间的质量比为22:99.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是()选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解,再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否完全变质取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨,闻气味A.A B.B C.C D.D10.豆腐是营养丰富的食物,每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是A.磷元素B.磷单质C.P2O5D.磷的化合物二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答下列问题(1)P点表示________℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。(2)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,溶质质量分数不改变的是_________(选填“甲”、“乙”或“丙”)物质的溶液,所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。(3)30℃时,将80g甲物质(甲物质不含结晶水)加入到100g水中,充分搅拌,溶解,得到的是甲物质的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;将温度升至50℃时,所得溶液的溶质质量分数为_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品Na2CO3的俗名是_____,副产品氯化铵中阳离子符号为_____。在实际生产中,产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中,向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。①图中A点表示_____,B点的溶质为_____。②计算样品中Na2CO3的质量分数_____(计算结果精确至0.1%)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.Al、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。(1)利用2A1+Fe2O3A12O3+2Fe反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作_____(填“氧化剂”或“还原剂”),此反应的基本反应类型是_____;(2)将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后,过滤,下列说法正确的是_____(填序号)。A滤渣中一定含有Fe、Cu,可能含有AlB滤渣中一定含有Al、FeC滤液颜色一定是浅绿色D滤液中一定含有A13+、Cu2+(3)为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱,除A1、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是_____(填序号)。AFeSO4溶液BCuSO4溶液CAl2(SO4)3溶液D稀盐酸(4)将Al、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中,充分反应后,产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好将溶液中的金属离子沉淀完,则生成Na2SO4的质量为_____。14.探究燃烧条件的实验装置如图所示。由该实验得,可燃物燃烧的条件是:______;______。实验中发生的化学方程式______。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.小华发现一长期闲置的食品包装袋中有一小纸袋,上面印有“生石灰干燥剂,请勿食用”。小华对纸袋内的白色物质产生了兴趣并进行探究。(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?实验步骤实验现象结论从小纸袋中取出足量的的固体放入烧杯中,加入适量的水,触摸杯壁_________可继续作干燥剂(2)猜想:小纸袋中的物质除含有CaO外,还可能含有Ca(OH)2和__________;(3)小华继续设计实验来证明(2)中所填的物质是否存在,请完善实验报告:实验步骤实验现象结论______________________________猜想成立16.某同学对铁钉锈蚀的条件产生了研究兴趣,并设计了如图所示的实验.请据此回答以下问题:一周后,该同学观察到试管_____(填序号)中的铁钉锈蚀最严重.对照实验A、B,可知铁锈蚀的条件之一为_____.铁锈覆盖在铁制品表面不能阻止铁制品继续被锈蚀的原因是_____(填序号)①铁锈能与内部的铁继续发生反应②铁的金属活动性非常强③铁锈很疏松.

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

A.含碳的化合物属于有机物,甲烷、乙酸、葡萄糖是有机物,但一氧化碳中虽然含有碳元素,但是其性质与无机物类似,是无机物,选项A错误;B.有机高分子是相对分子质量几万甚至几百万的有机化合物,淀粉、蛋白质、聚乙烯相对分子质量达到要求,是有机高分子化合物,蔗糖的相对分子质量是342,相对分子质量较小,不是有机高分子化合物,选项B错误;C.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,通常称为六大营养素,选项C正确;D.合金属于金属材料,合成纤维、合成橡胶、塑料等属于有机合成材料,选项D错误。故选C。【点睛】本题中易错的有含碳的化合物不都是有机物,因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些含碳物质结构和性质都跟无机物相似,所以它们属于无机物;另外,合金不是合成材料,因为它是金属材料。2、A【解析】

A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分解。随着反应的进行,氧气逸出,固体的质量减少,则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应,固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确;B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量,溶液的质量增加,至完全反应,溶液的质量不再发生改变。B错误;C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应,则开始时不会生成沉淀。硫酸消耗完后,氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故沉淀的质量先是零,一段时间后,从零开始不断上升,最后形成一条水平直线。C错误;D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。故选A。3、C【解析】A、通过分析表中的数据可知,氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大,所以乙为氯化铵,正确;B、通过分析表中的数据可知,甲的溶解度在t2℃时,溶解度达到最大,在t3℃时,甲、乙的溶解度相等,所以t3℃应介于40℃-50℃,正确;C、55℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲<乙,错误;D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出的晶体质量相等,正确。故选C。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、A【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。由题中信息可知,苹果汁和牛奶都呈酸性,苹果汁的酸性更强;肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。选A5、B【解析】

根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,结合图中常见标志的含义,进行分析判断。【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。A、图中所示标志是有毒品标志,故不符合题意。B、图中所示标志是腐蚀品标志,故符合题意。C、图中所示标志是易燃品标志,故不符合题意。D、图中所示标志是爆炸品标志,故不符合题意。故选B【点睛】本题难度不大,了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。6、C【解析】

A、氮气可以用于食品保鲜,亚硝酸钠和甲醛都有毒,不能用于食品保鲜;氧气可以支持燃烧,氧气本身不燃烧,不可以用作火箭的燃料;金刚石可以用于切割玻璃,石墨质软,不能用于切割玻璃,故A不正确;B、是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准,含有碳元素的化合物不一定属于有机物,如二氧化碳、碳酸盐等,故B不正确;C、由质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变,某物质完全燃烧生成二氧化硫和水,可推知该物质中一定含有氢、硫元素,可能含氧元素;根据化学方程式,原子个数不变,4NH3+3O2Zn+H2SO49898x=16.1g故C正确;D、点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是氧气浓度太低,不足以支持燃烧;在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色,该溶液可能是碱溶液或偏碱性的盐溶液;还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液,饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液要大,故D不正确。故选C。7、A【解析】A.石油是由多种物质组成,是混合物,正确;B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体,天然气不可再生,故可燃冰是不可再生能源,错误;C.煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物,燃烧时主要生成物有二氧化碳、水,错误;D.“西气东输”的“气”是指天然气,错误。故选A。8、D【解析】

A、该反应属于化学变化,化学反应遵循质量守恒定律,不符合题意;B、在化学反应中,反应前后原子的种类没有变化,不符合题意;C、根据质量守恒定律,反应前后,原子的种类和数目不变,2X中应含有4个氢原子和2个氧原子,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成,则物质X的化学式为H2O,不符合题意;D、由微观示意图可知,该反应的生成物是CO2和H2O,CO2和H2O的分子个数比为1:2,则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9,符合题意。故选D。【点睛】本题考查质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。9、D【解析】试题分析:H2、CH4等燃料燃烧,在火焰上方罩干冷烧杯,都会观察烧杯内壁出现液滴,因此不能证明该可燃性气体中含有H2,错误;B.除去NaCl中的Na2SO4,加水溶解,若再加过量BaCl2溶液,会发生反应产生BaSO4沉淀,但是又引入了过量的BaCl2溶液,因此过滤、蒸发、结晶,不能得到纯净的NaCl溶液,错误;C.NaOH若不变质,溶液显碱性,取样加水后滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色,若与空气的成分CO2发生反应而变质,反应产生的Na2CO3溶液也显碱性,取样加水后滴加无色酚酞溶液,溶液也变为红色,不能检验,错误;D.NH4Cl与熟石灰混合研磨,产生的热使物质发生反应产生氨气,有刺激性的气味,而KNO3不能发生反应,无明显的现象,因此可以鉴别两种物质,正确。考点:考查化学实验方案的设计及评价的知识。10、A【解析】这里的“磷”指的是磷元素,元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、10丙甲=乙>丙饱和37.5%【解析】

结合溶解度曲线图进行分析解答。【详解】(1)由图像可知P点表示10℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。(2)由图像可知甲、乙、丙中当温度降低时只有丙的溶解度变大,但溶质并不会增多,则其溶质质量分数不变,故将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,溶质质量分数不改变的是丙物质的溶液,50℃丙的溶解度最小,则其溶质质量分数也最小,降温到10℃时,甲、乙溶解度相同,则其溶质质量分数也相同,故所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是:甲=乙>丙。(3)30℃时甲物质的溶解度为40g,故30℃时,将80g甲物质(甲物质不含结晶水)加入到100g水中,充分搅拌,溶解,得到的是甲物质的饱和溶液;50℃时其溶解度为60g,则此时溶液质量为160g,溶质质量为60g,故将温度升至50℃时,所得溶液的溶质质量分数为60g160g×100%=37.5%三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、纯碱或苏打NH4+Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应NaCl、HCl96.4%。【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打,氯化铵中的阳离子是铵根离子,符号为NH4+。(2)①由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中,含Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10673x100g×7.3%x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数是:≈96.4%答:样品中Na2CO3的质量分数是96.4%四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、还原剂置换反应AAD7.1g【解析】

(1)在氧化还原反应中,得到氧的物质是还原剂,在该反应中“2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe”,得到氧的物质是铝,还原剂是铝,该反应符合“单+化=单+化”的特点,所以基本反应类型为置换反应;

(2)A、滤渣中一定含有Fe、Cu,这是因为铜不能反应,铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁,可能含有Al(铝过量时),故A正确;

B、滤渣中一定含有Fe,不一定含有铝(铝恰好完全反应或不足时不含有铝),故B错误;

C、滤液颜色不一定是浅绿色,例如硫酸亚铁完全反应后溶液是无色的,故C错误;

D、滤液中一定含有Al3+、一定不含有Cu2+,故D错误。

故选:A;

(3)A、铝能和FeSO4溶液反应,铜不能和硫酸亚铁反应,说明铝比铁活泼,铁比铜活泼,因此可以用硫酸亚铁溶液区分,故A正确;

B、CuSO4溶液不能和铝、铁反应,因此不能用硫酸铜溶液区分,故B错误;

C、Al2(SO4)3溶液不能和铁、铜反应,因此不能用硫酸铝溶液区分,故C错误;

D、稀盐酸不能和铜反应,和铝反应比和铁反应速率快,说明铝比铁活泼,铁比铜活泼,因此可以用稀盐酸区分,故D正确。

故选:AD;

(4)硫酸

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