2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练-化学基础实验选择

2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练

——化学基础实验选择专练

1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收。2；CuCl的盐酸溶液

能定量吸收CO,且易被。2氧化。拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收

混合气体（由大量电和少量CO?、CO、O2组成）的相应组分并分离出电下列说法不

正确的是（）

A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO?、O2和CO

B.CO的吸收必须在吸收。2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被th氧化

C.在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HC1和水蒸气

D.若其他两种吸收剂保持不变，。2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AC12(HCI)水、浓H2sO4

BNH4cl溶液(FeCl3)氨水

CCH2=CH2(CH3CH2OH)酸性KMn（）4溶液

DCH3COOCH2cH3(CH3(X)OH)饱和Na2c。3溶液

A.AB.BC.CD.D

3,下列除去括号内杂质的方法正确的是（）

A.FeCl2（FeCl3）：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2（HC1）：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1（MgCl2）：加入适量NaOH溶液，过滤

4.下列有关实验原理或操作正确的是（）

图1图2

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和。2

B.除去干燥CO?中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnC)4溶

液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作

D.将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中

5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钻制取C0CI2-6H2。的一种实验流程如图所

示：

过量盐酸HQ

.C呼2操作II

金属L溶液------►CoCI,6H,0

酸浸

原料

•滤渣

|调pH

试剂X

下列说法正确的是

A.“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有C02+、Fe3+、A13+、cr

B.为降低成本，试剂X可选用碱石灰

C.“净化除杂”过程中也。2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.操作II为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架

6.下列操作、现象及结论均正确的是()

选项操作现象结论

A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有CM+

B向茶水中滴加FeCh溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质

C向紫色石蕊溶液中通入S02溶液先变红后褪色S02具有酸性、漂白性

等体积pH=3的HA和HB两

D种酸加水稀释相同倍数后测溶HA的pH大HB酸性比HA强

液的pH

A.AB.BC.CD.D

7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示.下列说法正确的是

A.试剂X可以选用无水氯化钙

B.实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

C.实验时E处可收集到纯净的CO

D.NaHCOs可用Na2cO3代替

8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为Mgs。,、NaOH和Ba(OH)2。某同学设计

如下实验过程进行确认：

①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；

②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生

白色沉淀；

③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀；

④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B,无明显现象。

下列推断正确的是

A.试剂瓶A是Ba(OH)2，B是NaOH,C是MgSC^

B.试剂瓶A是MgSOgB是NaOH,C是Ba(OH)2

C.试剂瓶A是MgSO”B是Ba(OH)2,C是NaOH

D.该同学的实验只能确认Mgs。*不能确认NaOH和Ba(OH)2

9.取某固体样品，进行如下实验()

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣

②取少量滤液，加入盐酸酸化的BaC)溶液，有白色沉淀生成

③取少量滤渣，加入稀硝酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能为()

A.K2so4、Ba(0H)2、Na2CO3B.Na2cO3、AgNO?、KNO3

C.K2cO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2so4、MgCl2.NaOH

10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A除去C02中混有的S02用饱和碳酸钠溶液洗亚硫酸酸性强于碳酸

气

B分离苯和苯甲酸分液苯甲酸和苯的密度不同

C除去NH4C1固体中的碘单加热碘单质易升华

质

D除去甘油中的乙醛蒸馆甘油与乙醛的沸点相差

较大

A.AB.Bc.cD.D

11.实验室从含碘废液（除出0外，含有CCj[2、「等）中回收碘，其操作流程如下:

Na-SO,溶液

含磷废液

CCL

下列说法不氐砸的是：

+

A.还原时，发生的主要反应为：S0|-+12+H20=SOr+2r+2H

B.加入Na2sO3溶液的目的是使碘元素进入水层

C.操作X的名称为萃取，应在分液漏斗中操作

D.氧化时，应控制在较低温度（4（TC左右），可增大的溶解度并减少12的损失

12.关于下列实验装置的说法正确的是（）

A.用甲装置进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐，但不能确定是否含有K+

B.装置乙中若滨水褪色，则X可以是SO2或乙烯气体，且褪色原理相同

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后，再用丙装置分离

D.用丁装置蒸干NH4cl饱和溶液可以得到NH4cl固体

13.CuO有氧化性，能被NG还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

14.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si。2等）制备聚铁和

绿矶（FeSC）4•7H2O）,聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（S04）3-o.5n]m，制备过程如图所示:

同体wHJ气体M

足量0,

炉渣

HSO海液湖节pH70-80X

_-溶液X-溶液Z-------------►聚铁胶体聚铁

溶液丫绿矶

下列说法不正确的是

+

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+302+12H=

3+

4Fe+4SI+6H20

B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量

分数偏大

D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤等步骤得到绿研

15.下列操作、现象及结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A用洁净的铜丝蘸取火焰呈绿色溶液中含有CM+

某溶液灼烧

B向茶水中滴加溶液呈紫色茶水中含有酚类物

FeCk溶液质

C向紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO?具有酸性、漂白

通入SO2性

D等体积pH=3的HA的pH大HB酸性比HA强

HA和HB两种酸加

水稀释相同倍数后

测溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

16.以电石渣(主要成分为Ca(0H)2和CaCC)3)为原料制备KCIO3的流程如下:

—►KCK%固体

滤渣

下列说法不正确的是

A.氯化过程中主反应为:6Ca(OH)2+6ck=Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O

B.适当减缓通CI2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气

的吸收

C.滤液中Ca(Cl()3)2与CaCk的物质的量之比n[Ca(CK)3)2]：n[CaClz]=1：5

D.向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClC>3)2转化为KCIO3,通过蒸发浓缩、冷

却结晶的方法析出KCIO3晶体

17.下列说法不正确的是()

A.新制饱和氯水中加入石灰石，氯水褪色，次氯酸浓度增大

B.将苯加入澳水中，震荡、静置，溶液分为上下两层，上层为橙红色

C.向浅绿色Fe(N03)2溶液中滴入稀硫酸生成的气体遇空气变红

D.向30mL沸水中滴加5-6滴饱和FeC%溶液，长时间加热煮沸可得Fe(OH)3胶体

18.以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。如图是某科研小组设计的工艺流程

(流程中RH为萃取剂)，下列说法不正确的是()

NH.CI溶液RH及有机溶剂

残渣CUSO4-5H2O-CuSO,溶液

A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率

+

B.“浸取”发生的离子反应为Cu+H2O2+2NH3+2NH才=Cu（NH3）l+2H2O

C.工艺流程中循环使用的物质有NH3、NH4CKRH和有机溶剂

D.从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷

却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥

19.除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实

验目的的是（）

混合物试剂（足量）分离方法

A乙醇（水）生石灰过滤

B乙烷（乙烯）酸性KMnC）4溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2c。3溶液分液

D乙酸（乙醛）新制CU（OH）2过滤

A.AB.BC.CD.D

20.工业上常用水蒸气蒸镯的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些

挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等

水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯I）。提取柠檬烯的实验

①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

②松开活塞K.加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时

旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸播即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层很

薄的油层。

下列说法不正确的是（）

A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成

B.蒸储结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

C.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸镭

21.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项实验操作与现象目的或结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分

A.裂化汽油可萃取澳

振荡、静置后分层

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的验证酸性：CHCOOH>

B.3

CH3coONa溶液和NaCIO溶液的pHHC10

将Fe（NC）3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶Fe（N03）2晶体已氧化变

C.

液，溶液变红质

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶

D.液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试溶液中一定含有NH：

纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

22.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH：废水

和工业废气（主要含“、C02.SO?、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如图流程。

已知：NO+N02+20H-=2NOJ+H20,下列说法正确的是（）

A.固体1中主要含有CaC（）3、CaS04

B.X可以是空气，且需过量

C.处理含NH：废水时，发生的反应：NH*+5N0]+4H+=6N0T+4H2。

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

23.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金

属铝：

国瞪产泮电造肝国

下列说法中错误的是（）

A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

24.用水蒸气蒸镭的方法从柠檬果皮中提取精油（含9.0%以上的柠檬烯）的装置（夹持和

加热仪器省略）和实验步骤如下：

①将1〜2个柠橡皮剪成细小的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

②打开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出

时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸储即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层

很薄的油层。

下列说法不正确的是（）

A.当尾接管流出液无油珠且澄清透明时，说明蒸储完成

B.冷凝管中冷却水的流向为a口进水b口出水

C.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

D.要得到纯精油，还需要用到的提纯方法：萃取、分液、蒸储

25.下列实验操作能到达目的的是

A.制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCk溶液中充分反应后过滤

B.除去CO?中的HC1：将混合气体通过足量的Na2c。3溶液

C.除去CuC12溶液中的FeCk杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入

过量的盐酸

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.连苯三酚的碱性溶液能定量吸收。2,也能吸收二氧化碳，所以应该先将

二氧化碳吸收干净后，再吸收氧气，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，

所以应该在氧气吸收完毕后，再吸收CO,所以气体的吸收顺序是：C02,。2、CO,故

A正确；

B.CO的吸收必须在吸收后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被氧化，故B正确；

C.盐酸具有挥发性，在3种气体被逐一吸收后，从溶液导出的气体中可能含有HC1和水

蒸气，故C正确；

D.02的吸收剂不可以用灼热的铜网替代，因为氧气和金属铜反应得到CuO可以吸收CO,

故D错误；

故选：Do

逐一分别吸收混合气体（由大量”和少量CO?、CO、O2组成）的相应组分并分离出N2，

结合信息可知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收。2,也能吸收二氧化碳，所以应该先将

二氧化碳吸收干净后，再吸收氧气，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，

所以应该在氧气吸收完毕后，再吸收co,则气体的吸收顺序是：C02、。2、co,以此

来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、吸收的先后顺

序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.氯化氢易溶于水，可用水除去氯化氢，其中部分氯气与水反应生成盐酸

和次氯酸，为氧化还原反应，且浓硫酸起到吸水作用，故A正确；

B.涉及氨水与氯化铁的反应，为复分解反应，没有涉及氧化还原反应，故B错误；

C.二者都可被酸性高镒酸钾氧化，不能用高镭酸钾除杂，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳，没有涉及氧化还原反应，故D错误。

故选：Ao

A.氯化氢易溶于水，浓硫酸起到吸水作用，用水除杂，部分氯气与水反应；

B.没有涉及氧化还原反应；

C.二者都可被酸性高镒酸钾氧化；

D.没有涉及氧化还原反应。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

3.【答案】A

【解析】解：A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁屑，充分反应后过滤，可

分离，故A正确：

B.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.氮气、氧气均与CuO不反应，不能除杂，应选灼热的铜网，故C错误；

D.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl,引入新杂质NaCl,应选适量KOH,故D错

误；

故选：Ao

A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁：

B.二者均与NaOH溶液反应；

C.氮气、氧气均与CuO不反应；

D.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCL

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方

法、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.图中为固液反应不加热制备气体的装置，且气体的密度比空气密度大，

可选向上排空气法收集，图中装置不能收集NO,故A错误；

B.二氧化硫被高钵酸钾氧化，二氧化碳不能，浓硫酸可干燥二氧化碳气体，洗气可除去

干燥CO?中混有的少量SO2，故B正确；

C.向漏斗中加适量水浸没沉淀，使水自然流下，不能搅拌，故C错误；

D.碘酒与四氯化碳互溶，不能发生萃取，故D错误；

故选：B(.

A.图中为固液反应不加热制备气体的装置，且气体的密度比空气密度大，可选向上排空

气法收集；

B.二氧化硫被高锌酸钾氧化，二氧化碳不能，浓硫酸可干燥二氧化碳气体；

C.向漏斗中加适量水浸没沉淀，使水自然流下；

D.碘酒与四氯化碳互溶。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的原理、混合物分

离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的

评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的设计与评价以及常见物质的除杂，题目难度不大。

【解答】

A.“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有C02+、Fe2+、&3+、Cl，H+,故A错误；

B.若试剂X选用碱石灰会引入新的杂质Ca2+、Na+等，操作I后将得到C0CI2、CaCl2.

NaCl等的混合液，故B错误；

C.“净化除杂”过程中出。2作氧化剂，Fe2+被氧化，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和

AI(OH)3,故C正确；

D.操作口为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D错误；

故选C«

6.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了化学实验方案的设计与评价，明确物质的性质是解答本题的关键，题目难度

一般。

【解答】

A.焰色反应是元素的性质，用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈绿色，无法检验溶液

中是否含有CM+,故A错误；

B.酚类物质与FeCk发生显色反应，所以向茶水中滴加FeCk溶液溶液呈紫色，说明茶水

中含有酚类物质，故B正确；

C.由于SO?与水反应生成的H2s。3只具有酸性，所以向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只

变红不褪色，故C错误；

D.等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pH,若HA的pH大

则说明酸性HA>HB,故D错误。

故选B。

7.【答案】A

【解析】【分析】

本题难度不大，掌握一氧化碳与碳还原氧化铜的实验原理、实验现象、注意事项等是正

确解答本题的关键。

【解答】

A.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，B中是干燥剂，吸收二氧化碳中的水

蒸气，故A正确：

B.若先点燃酒精喷灯，C与空气中的氧气反应，故应先点燃酒精灯，生成的二氧化碳将

装置内的空气赶尽，防止干扰二氧化碳的检验，故B错误；

C.E处收集到的CO中混有水蒸气，故C错误；

D.碳酸钠加热不分解，不能用来制备二氧化碳，故D错误。

故选Ao

8.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的鉴定，为高频考点，注意掌握常见化合物的性质及检验方法，能够根据

实验描述的反应现象推断出未知物组成及名称，试题培养了学生灵活应用所学知识的能

力，题目难度不大。

【解答】

①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；

②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色

沉淀,则A应为MgSCU；

③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀；

④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B,无明显现象，MgSC)4与NaOH反应后

生成硫酸钠，加入氢氧化钢可生成硫酸钢沉淀，则B应为NaOH,C为Ba(OH)2。

故选Bo

9.【答案】B

【解析】【分析】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象

判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

【解答】

银离子和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸

的氯化银沉淀，

A.硫酸钾和氢氧化钢生成的硫酸钢不溶于硝酸，故A错误；

B.碳酸银可溶于硝酸，氯离子和银离子反应生成的氯化银不溶于酸，符合此实验结论，

故B正确；

C.三种物质加入盐酸酸化的BaCk溶液都不产生白色沉淀，故C错误；

D.三种物质都不会与氯化钢反应生成沉淀，故D错误。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计与评价等，解答这类问题应明确物质分离的常用方法以及原理,

试题难度不大。

【解答】

A.除去二氧化碳中的二氧化硫应选用饱和的碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.苯甲酸易溶于苯，可以采用蒸储的方法分离，故B错误；

C.由于氯化镇对热不稳定，加热时易分解为氨气和氯化氢，冷却时有产生氯化钱，碘单

质容易升华，因此除去NH4cl固体中的碘单质不能采用加热的方法，故C错误；

D.甘油和乙醛为互溶的液体混合物，可以根据沸点不同采用蒸懦的方法分离，故D正确。

故选D。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、物质的分离和提纯，明为高考常见题型

和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，确物质的性质是解本题关键，根据

物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，

题目难度中等。

【解答】

A.碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程

式为：SO歹+12+&0=SO厂+2「+2H+,故A正确;

B.碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离

子，故B正确；

C.四氯化碳难溶于水，溶液分层，操作X的名称为分液，故C错误；

D.易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反

应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，故D正确。

故选C。

12.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质、焰色反应、分离与提纯等知

识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。

【解答】

A.火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐，故A错误；

B.S02和乙烯都可以使滨水褪色,分别发生氧化还原反应和加成反应，褪色原理不相同，

故B错误；

C.乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠溶液反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，

可加入饱和碳酸钠溶液后，再用分液装置分离，故C正确；

D.加热蒸干NH4cl饱和溶液会使NH4cl水解，得不到NH4cl固体，故D错误。

故选C«

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氨气还原氧化铜的实验，氨气的制备、气体干燥、防倒吸以及性质证明等，解

答这类问题应熟练掌握物质的性质等，试题难度一般。

【解答】

A.氮的氧化物NO是空气污染物，故A错误；

B.NH3与CuO发生氧化还原反应，NH3做还原剂，CuO做氧化剂，CuO还原后生成的红

色物质可能是Cu,故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，除用作分液操作外，还可以在反应中加入试剂，故

C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是吸收过量的氨气，倒置的漏斗可以防止倒吸，故D错误。

故选B»

14.【答案】C

【解析】【分析】

本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果，考查的化学性质、方程式的书写、盐

的水解、混合物的分离方法、元素的含量的计算的知识。

【解答】

炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiC>2等，

焙烧得到气体为二氧化硫，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加

热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y,蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体,

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+

3。2+12H+=4Fe3++4S1+6H2。，故A正确;

B.炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和Si。2等,

固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确：

C.若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，硫酸根离子的含量偏大，

则使铁的含量减少，故C错误；

D.溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结

晶，过滤析出得到绿矶，符合晶体析出步骤，故D正确。

故选C。

15.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了化学实验方案的设计与评价，明确物质的性质是解答本题的关键，题目难度

一般。

【解答】

A.焰色反应是元素的性质，用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈绿色，无法检验溶液

中是否含有CM+,故A错误；

B.酚类物质与FeCk发生显色反应，所以向茶水中滴加FeCh溶液溶液呈紫色，说明茶水

中含有酚类物质，故B正确；

C由于SO?与水反应生成的H2s。3只具有酸性，所以向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只

变红不褪色，故C错误；

D.等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pH,若HA的pH大

则说明酸性HA>HB,故D错误。

故选B。

16.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考

查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，把握反应的流程，同时要具有扎实的

实验基础知识，题目难度中等。电石渣含有Ca(0H)2,加入水打浆，通入氯气，可生成

Ca(C103)2,过滤后在滤液中加入KC1转化生成KCIO3,经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体

KC103.以此解答该题。

【解答】

A.由题意可知氯气和氢氧化钙反应生成氯酸钙，反应的化学方程式为6Ca(0H)2+

6C12=Ca(C103)2+5CaCl2+6H20,故A正确：

B.氢氧化钙微溶于水，如完全溶解，则浓度过低，不利于氯气的吸收，故B错误；

C.反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6C12=Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O,则滤液中

Ca(ClC>3)2与Ca。的物质的量之比n[Ca(C103)2]：n[CaCl2]：=1：5,故C正确；

D.滤液中存在Ca(C103)2,加入KC1可转化为KCIO3,通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析

出KCIO3晶体，故D正确。

故选B。

17.【答案】D

【解析】解：A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HC1与碳酸钙反应，促进了氯气与

水的反应，有利于HC10的生成，所以氯水褪色，次氯酸浓度增大，故A正确；

B、苯将溟水中的澳萃取出来，且苯的密度比水小，苯不溶于水，所以将苯加入溟水中，

震荡、静置，溶液分为上下两层，上层为橙红色，故B正确；

C、稀硫酸电离产生的氢离子与硝酸根离子构成强氧化性体系，且亚铁离子具有还原性，

亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮遇空气中氧气，被氧

化生成红棕色的二氧化氮，故C正确：

D、向30mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCk溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，

就得到了红褐色的Fe(0H)3胶体，加热时间长会使胶体聚沉，所以不能长时煮沸，故D

错误；

故选：D。

A、HC1与碳酸钙反应，促进了氯气与水的反应，有利于HC10的生成；

B、苯将澳水中的浪萃取出来，且苯的密度比水小，苯不溶于水；

C、稀硫酸电离产生的氢离子与硝酸根离子构成强氧化性体系，且亚铁离子具有还原性；

D、向30mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，

就得到了红褐色的Fe(OH)3胶体，加热时间长会使胶体聚沉。

本题考查氯气与水反应和胶体的制备，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础

知识的理解掌握。

18.【答案】D

【解析】解：A.粉碎固体，可增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率，故A

正确；

B.加入氯化核溶液、过氧化氢以及氨气浸取，可生成CU(NH3)＞，反应的离子方程式为

+

Cu+H2O2+2NH3+2NHJ=Cu(NH3)i+2H2O,故B正确；

C.由流程可知，萃取、反萃取得到的NH3、NH4CkRH和有机溶剂可循环使用，故C

正确；

D.为避免晶体的溶解，可用乙醇洗涤，然后干燥得到晶体，故D错误。

故选：D。

废旧电路板粉碎，加入氯化钱溶液、过氧化氢以及氨气浸取，残渣为氢氧化铁等，滤液

加入有机溶剂进行萃取，分液后有机层含有CUR2，加入稀硫酸进行反萃取，生成硫酸

铜，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。

本题考查物质制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，明确反应原理是解本题关

键，知道流程图中发生的反应及基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力和实验能

力。

19.【答案】C

【解析】解：A.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸储可分离，故A错误；

B.乙烯被高镭酸钾氧化生成二氧化碳，应选溪水、洗气，故B错误；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；

D.二者均与氢氧化铜反应，不能分离，故D错误；

故选：C„

A.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；

B.乙烯被高镭酸钾氧化生成二氧化碳；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；

D.二者均与氢氧化铜反应。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离方

法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.柠檬烯不溶于水，密度比水的密度小，则当储出液无明显油珠，澄清透

明时，说明蒸储完成，故A正确；

B.蒸储结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故B正确；

C.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不

能代替长导管，故C错误；

D.精油中90%以上是柠檬烯，含有其它成分，萃取后还需要用到以下分离提纯方法：分

液、蒸储，故D正确；

故选：Co

A.柠檬烯不溶于水；

B.蒸储结束后，防止倒吸；

C.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸；

D.精油中90%以上是柠檬烯，含有其它成分，需