江苏省无锡市宜兴市宜城环科园联盟2024届中考二模化学试题含解析

江苏省无锡市宜兴市宜城环科园联盟2024届中考二模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是A．酚酞溶液和浓氨水B．酚酞溶液和pH>7的溶液C．石蕊溶液和浓硫酸D．石蕊溶液和浓盐酸2．下列鉴别物质的方案不能达到实验目的是选项需鉴别的物质主要实验操作A硬水和蒸馏水滴加肥皂水观察现象B棉纱线和羊毛线点燃并闻气味C稀盐酸和稀硫酸滴加石蕊试液观察现象D固体NaOH、NH4NO3、NaCl加水溶解测温度A．A B．B C．C D．D3．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)()A． B．C． D．4．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是()A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4价C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性5．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列反应的化学方程式书写错误的是（）A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO37．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A．－2 B．+3 C．+4 D．+58．用微粒的观点解释下列事实,错误的是（）A．“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的B．水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的C．用酒精温度计测量温度，分子间的间隔随温度的升降而增减D．氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同9．如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．生成物有3种物质 B．反应物的分子个数比为1：2C．该反应属于置换反应 D．反应前后原子的数目不变10．下列叙述正确的是（）A．甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物B．淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子C．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素D．合成纤维、合成橡胶、合金等属于有机合成材料11．榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）A．分子在不断运动B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子间有间隔12．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质，利用这些物质的性质你能完成的实验有（）①区别食盐与纯碱；②除去热水瓶或开水壶中的水垢；③消除蚊虫叮咬的痒痛；④检验厨房内CO是否过量；⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；⑥检验天然水是否为硬水．A．①②④ B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③⑤⑥13．开封是八朝古都,特产丰富,小吃闻名。下列特产或小吃中富含维生素的是A．花生糕B．汴梁西瓜C．黄焖鱼D．炒红薯泥14．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是A．实验操作顺序为②④①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16gC．选100mL量筒量取所需水的体积D．①中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小15．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（）A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②C．向③中再加25g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．“洛阳牡丹甲天下”，“水培牡丹”是一种无土栽培牡丹的技术，在配制营养液时可以添加的一种复合肥是__________；工业废气中含有大量的SO2，治理方法之一是将含有SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式____________________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和____等。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。①车用乙醇汽油是_____(填“混合物”或“纯净物”)。②甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？_____。可燃冰在低温和高压条件下形成。①某种可燃冰的组成可用CH4·8H2O表示，其中甲烷的质量分数为____；910g(约1L)该可燃冰常温常压下可释放出____L甲烷(常温常压下甲烷的密度为0.65g/L)。②可燃冰能量高、燃烧值大，但如果开采不当，可能造成的严重环境问题是_____。18．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：XYZW（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称_____。Z元素的原子结构示意图是_____。元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y______W（填“大于”或“小于”）。W位于周期表的_____周期，_____主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。（中心元素可用字母W表示）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：①加入A物质的化学式是_____；分离操作Ⅰ的名称是_____。②可循环利用的B物质中一定含有的物质是_____。③该过程中还可循环利用的物质是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。_____说明久置固体中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH＝10说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。故选A。2、C【解析】

A、蒸馏水属于软水；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是蒸馏水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，棉纱线和羊毛线灼烧分别产生烧焦羽毛、特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、固体NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别使温度升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。3、A【解析】

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。4、D【解析】电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠，不能加入盐酸，故D错误5、B【解析】

由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意6、A【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。7、D【解析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.8、B【解析】

A.分子在不断运动的，使我们闻到香味，选项正确；B.水是由水分子构成的，选项错误；C.用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，选项正确；D.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明不同种分子化学性质不同，选项正确，故选B。9、D【解析】

由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和H2O，在催化剂的作用下生成了H2和CO2，反应的方程式是：；由方程式进行分析；【详解】A、生成物是H2和CO2，生成物有2种物质。故说法错误；B、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；C、由方程式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。故说法正确。故选D。【点睛】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。10、C【解析】

A．含碳的化合物属于有机物，甲烷、乙酸、葡萄糖是有机物，但一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，是无机物，选项A错误；B．有机高分子是相对分子质量几万甚至几百万的有机化合物，淀粉、蛋白质、聚乙烯相对分子质量达到要求，是有机高分子化合物，蔗糖的相对分子质量是342，相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，选项B错误；C．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为六大营养素，选项C正确；D．合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶、塑料等属于有机合成材料，选项D错误。故选C。【点睛】本题中易错的有含碳的化合物不都是有机物，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些含碳物质结构和性质都跟无机物相似，所以它们属于无机物；另外，合金不是合成材料，因为它是金属材料。11、A【解析】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了分子在不断运动。点睛：利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同”。12、D【解析】

①纯碱中含有CO32﹣，利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳，氯化钠和酸不反应，可选择醋酸完成；②除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物可以除掉，可选择醋酸完成；③蚊虫叮咬后释放出蚁酸，可用碱性溶液进行中和止痒，可选肥皂水完成；④检验厨房内CO是否过量，要用灼热的氧化铜粉末，在厨房中无法完成；⑤检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成；⑥检验天然水是否为硬水可用肥皂水，其中如果产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的硬水，可以完成。故选：D。13、B【解析】

A、花生糕中富含糖类、蛋白质。A错误；B、西瓜中富含维生素。B正确；C、鱼肉中富含蛋白质。C错误；D、炒红薯泥中富含油脂与糖类。D错误。故选B。14、A【解析】

A、实验操作顺序应为：④取药→②称量→①将药品转移至烧杯中→⑤加水→③溶解，选项A不正确；B、②中需称量NaCl的质量为=100g×16%=16g，选项B正确；C、需要水质量为100g-16g=84g，需要水的体积为84mL，选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确；D、①中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确。故选A。15、C【解析】

A.由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；B.t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；C.向③中再加25g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为，选项错误；D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为，丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为，故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、硝酸钾(合理即可)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥（合理即可）。二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。

故答案为：硝酸钾（合理即可）；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、天然气混合物不可以,由质量守恒定律得，反应前后元素种类不变，反应前有氧气参与，反应后生成二氧化碳和水，出现碳元素和氢元素，所以甲烷和乙醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因此无法确定甲烷和乙醇一定是碳、氢元素组成的10%140温室效应【解析】

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变即可推得物质中元素的组成；【详解】（1）三大化石燃料是指煤、石油和天然气，故填：天然气；（2）①车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料，属于混合物；②甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素，由碳氢化合物的通式为：CxHx，可知不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；故答案为混合物；不可以，由质量守恒定律得，反应前后元素种类不变，反应前有氧气参与，反应后生成二氧化碳和水，出现碳元素和氢元素，所以甲烷和乙醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因此无法确定甲烷和乙醇一定是碳、氢元素组成的；（3）①某种可燃冰的组成可用CH4·8H2O表示，其中甲烷的质量分数为=10%；910g(约1L)该可燃冰常温常压下可释放出甲烷的体积==140L；②可燃冰含有碳元素，燃烧后生成二氧化碳气体，从而造成温室效应；故答案为10%；140；温室效应；【点睛】要掌握检验水和二氧化碳的简易方法，检验物质燃烧生成的水用干冷的烧杯，检验二氧化碳用澄清石灰水。18、金刚石、石墨或C60等大于三VI（写6或六也可）H2WO4Ca(OH)2或CaO；过滤；NaOH；CaO。【解析】

本题考查了（1）元素周期表的特点及其应用；（2）①根据生石灰与水结合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀考虑，根据液体与不溶于液体的固体分离方法；②根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物考虑；③根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。【详解】（1）根据元素周期表可知，X位于第二周期，Ⅳ主族，X是碳，碳元素能形成多种单质，金刚石、石墨或C60等；（2）根据元素周期表可知，Z位于第三周期，Ⅲ主族，Z元素是铝元素，原子结构示意图是；（3）根据元素周期表可知，Y位于第二周期，Ⅶ主族，Y元素是氟元素，最外层电子数为7，W位于第三周期，VI主族，W元素是硫元素，最外层电子数为6，氟原子比硫原子更容易得到电子，所元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y大于W；（4））根据元素周期表可知，W位于周期表的三周期，VI（写6或六也可）主族，W元素是硫元素，该元素最高价氧化物是三氧化硫，对应水化物是硫酸，化学式是H2WO4；（5）①在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器，所以加入的A物质与碳酸钠反应生成难溶物，难溶物高温能放出二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A物质可以氢氧化钙或氧化钙，化学式是Ca(OH)2或CaO；分离操作Ⅰ是将固体和液体分离，分离操作Ⅰ的方法是过滤；②反应器中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以氢氧化钠可以循环利用；如果碳酸钠与氢氧化钙反应时，