2024届广东省佛冈县达标名校中考化学模试卷含解析

2024届广东省佛冈县达标名校中考化学模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（）A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替D．能验证二氧化碳的密度比空气大2．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是A．t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多4．根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/°C10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2A．氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间B．20℃时，在50g的水中加入12.2g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液C．20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠5．如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法不正确的是（）A．反应①中石蕊溶液变为蓝色；B．反应②可用于检验二氧化碳C．工业上用X溶液跟反应制得烧碱D．反应④的基本反应类型是置换反应6．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，，过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量铁粉，过滤DCa（OH）2CaCO3加过量稀硝酸，过滤A．A B．B C．C D．D8．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.959．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（）A．硫酸钙、氨水、锌 B．硫酸、熟石灰、氮气C．盐酸、纯碱、金刚石 D．硝酸、烧碱、氨气10．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1:

1 D．该反应能减少有害气体排放11．在空气中会造成酸雨的是（）A．O2 B．N2 C．CO D．SO212．物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作能源二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．简要说明下列操作可能造成的不良后果：（1）加热液体时，试管口朝着有人的方向_____；（2）加热后的试管立即用冷水冲洗_____；（3）将块状药品投入竖直的试管中_____；（4）取细口瓶里的药液时，标签没有向着手心_____。14．某原子的原子结构示意图如:写出它的元素符号_______，结构示意图判断该原子在化学反应中_____电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式____________。15．向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为______色，说明溶液显______性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是____________，反应的化学方程式为________________。16．观察与比较是学习和研究中常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：甲图实验中，装________

的注射器不容易被压缩；铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中________（填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为___________。发生装置可选择_________（填字母，以下同），为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是_________。（2）装置B的错误是______________。（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，选用收集二氧化碳的装置是__________，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从____________（填“a”或“b”）端通入。18．某小组进行了如下实验，请回答下列问题序号甲乙丙实验a，c为干燥的紫色石蕊试纸b，d为湿润的紫色石蕊试纸（1）甲实验的目的是______。乙实验探究铁，铜、银的金属活动性顺序，为了达到实验目的，金属X是______，能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是______，化学反应方程式是______。丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）国家质量标准规定，市场出售尿素[CO（NH2）2]中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素是否可按一级品尿素出售？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，浸有紫色石蕊试液的棉花遇酸会变红色，故A说法错误；B、粗铜丝能上下移动，能控制药品的接触，能控制反应的发生和停止，故B说法正确；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用粗铁丝代替，故C说法错误；D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故D说法错误。故选B。2、B【解析】Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。3、D【解析】

A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确；B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2℃甲的饱和溶液温度降低，有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。4、D【解析】

A、由表可知，10℃～20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度一直大于氯化钠的溶解度，那么氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间，不符合题意；B、在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，也就是说50g水最多能溶解10.9g碳酸钠，故20℃时，在50g的水中加入12.2g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，不符合题意；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液，不符合题意；D、由表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化较大，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用蒸发结晶的方法除去碳酸钠，符合题意。故选D。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。5、D【解析】

澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性。【详解】A、反应①中碱性溶液使石蕊溶液变为蓝色，A选项说法正确，不符合题意；B、反应②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，B选项说法正确，不符合题意；C、反应③是碱与盐反应，若X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，工业上用X溶液跟反应制得烧碱，C选项说法正确，不符合题意；D、反应④是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，酸与碱反应生成盐和水的基本反应类型是复分解反应，D选项说法不正确，符合题意。故选D。6、D【解析】氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程，氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。而复分解反应的特点是“首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。7、A【解析】

A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将稀盐酸除去，然后过滤将过量的碳酸钙除去，可达到目的，符合题意；B、加入过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，虽然除去了硫酸，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；C、加入过量的铁粉，不但除去了杂质，也除去了原物质，铁与硝酸银、硝酸铜都会反应，不符合题意；D、稀硝酸能与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，也能和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。8、B【解析】

A.元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B.该元素属于非金属元素，此选项错误；C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。9、B【解析】

A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨气属于化合物，选项错误，故选B。10、C【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。11、D【解析】

酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解】A、氧气不会造成酸雨，不符合题意；B、氮气不会形成酸雨，不符合题意；C、一氧化碳是有毒气体，但不会形成酸雨，不符合题意；D、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，不符合题意。故选D。【点睛】本题考查的是形成酸雨的气体成分。12、D【解析】

A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误；B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误；C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、液体沸腾喷出伤人试管炸裂打破试管底部残留药液腐蚀标签【解析】

（1）加热液体时，试管口不能对着有人的方向，以防造成液体沸腾溅出时伤人；（2）加热后的试管，立即用冷水冲洗会导致试管炸裂；（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；（4）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签。14、Cl得到NaCl【解析】

（1）由结构示意图可知，该元素是17号元素，故是氯元素，符号为Cl；氯原子的最外层电子数是7，易得到1个电子而形成8电子稳定结构；钠原子与氯原子形成的混合物是氯化钠，化学式是NaCl。15、红碱生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH【解析】碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红，溶液变为红色，说明溶液显碱性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。点睛∶碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红。碳酸钠溶液与澄清石灰反应生成碳酸钙白色沉淀。16、空气氧气b3：7【解析】

（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，据此分析；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”镁的活动性比铁强，那么a表示的是镁，b表示的是铁，根据反应的化学方程式可知消耗HCl的质量相等。【详解】（1）气体分子之间的间隔大，容易被压缩，液体分子之间的间隔比气体分子小，不易被压缩，故装水的注射器不容易被压缩；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，因此乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”．

镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多，所以b表示铁反应的曲线；镁、铁两种金属，分别与同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y，则有，所以可得参加反应的金属质量比是3：7。【点睛】用实验来研究和比较，得出科学的结论是一种常见的学习一研究化学的方法，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、AE长颈漏斗下端管口未伸入液面以下Ca【解析】

（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物加热产生氯化钾和氧气的化学方程式为。选择固体加热装置A，为了便于观察氧气是否集满，应该用排水法收集，应选用的收集装置是E。（2）装置B的错误是：长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗中排出。（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，选用收集二氧化碳的装置是C，若用装有浓硫酸的F装置干燥二氧化碳气体，气体应“长管进、短过出”从a端通入，进行干燥。18、比较高锰酸钾在水和汽油中溶解情况铜A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色