成都市高新区草池初中2024年中考化学考前最后一卷含解析

成都市高新区草池初中2024年中考化学考前最后一卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物有三种D．参加反应的两种分子的个数比为1：12．表示两个氢分子的符号是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H23．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．陶瓷烧制 B．火药使用C．粮食酿酒 D．甲骨刻字4．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），加热后生成氨基钠和氢气。下列说法错误的是A．NaNH2中氮元素的化合价为-3价B．NaNH2中氮元素的质量分数最小C．钠的熔点比铁的熔点低D．该反应为置换反应5．有关溶液说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂两种物质组成 B．溶液是均一稳定的化合物C．溶液中一定含有水 D．水是常见的溶剂6．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y7．中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干8．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少9．按右表提供的信息，以下判断正确的是A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同10．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（）A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量_____（填离子符号）。②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，反应的微观实质是_____,（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有_____（任举一例）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有_____（任举一例）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有7.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2g。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）。求出：碳酸钙中钙元素的质量分数？______________该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。“天宫一号”资源舱舱段用铝﹣锂合金代替传统材料。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_____。字航员在太空站生活，必须更加注意合理膳食，保障身体健康。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，宇航员每天至少要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是_____（填字母）。A青菜B鸡蛋C牛肉D苹果②人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_____（填字母）。A葡萄糖B氨基酸C高级脂肪酸D维生素14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图一中是_____；在汞、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_____（填化学式）。如图二所示，微粒在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；微粒A、B、C、D、E中属于阳离子的是_____（填字母，下同），属于同一种元素的是_____。如图三所示，对此反应叙述正确的是_____（填字母）。a.反应前后各元素化合价均未改变b.该反应中与的质量比是c.加入催化剂可提高产物质量d.利用此反应可减少有毒气体的排放五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO1）和小苏打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。（查阅资料）信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；信息②：NaHCO1在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。（实验过程）（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是_____（填字母）。A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸（实验反思）（1）该装置设计的优点是_____。（4）实验中应注意的问题是_____。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中，滴加__________产物不含NaOH16．某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。查阅资料：CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。请回答下列问题：将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液变红无现象（1）则乙组装置D玻璃管中反应的化学方程式是_____，甲组得到的黑色粉末是_____。从安全考虑，本实验应在装置_____和_____之间再添加装置E防止倒吸（填字母编号）。该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而_____（填“增强”或“减弱”）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、由一种元素组成的纯净物叫单质；此反应有单质生成，正确；B.由图可知，反应前后分子种类不同，而原子种类相同，所以分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中是不可分的；C.反应前后的微粒比较，可知反应有两种生成物，一种是单质，一种是化合物，有一种化合物的分子是剩余的反应的分子。D.参据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以加反应的两种分子的个数比为1：1；选C2、D【解析】

A、2HCl表示两个氯化氢分子；B、2H表示两个氢原子；C、H2表示一个氢分子或者氢气；D、2H2表示两个氢分子。故选D。3、D【解析】

A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：D。4、B【解析】

A、氨基钠中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价也为+1价，根据正负化合价代数和为零，，可得氮元素的化合价为-3，选项A正确；B、元素质量分数=，所以比较元素质量分数大小，只要比较其中原子个数与相对原子质量的乘机即可，氢元素为：2×1=2；钠元素=1×23=23；氮元素=1×14=14，由此可以看出，氨基钠中氢元素的质量分数最小，选项B错误；C、铁在高温时才能熔化，远比钠的熔点高，选项C正确；D、根据题给信息可得，反应物为Na和NH3（液氨），生成物为NaNH2和H2，化学方程式为，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点，因此该反应为置换反应，选项D正确。故选B。【点睛】元素质量分数=5、D【解析】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以有多种；故选项错误。B、溶液是均一稳定的混合物；故选项错误。C、溶液中不一定含有水，例如碘酒；故选项错误。D、水是常见的溶剂；故选项正确。故选：D。6、C【解析】

试题分析：海水晒盐的原理是蒸发，Y的溶解度随温度的变化变化不大，采用蒸发结晶的方法提纯，A正确；由溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质的质量分数变小，B正确；t3℃时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X，C错误；t3℃时时X的溶解度比Y的大，即等质量的X、Y溶解时Y需要的溶剂的量更多，配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，D正确。故选C。考点：溶解度曲线7、A【解析】

A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意8、D【解析】

A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；

C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；

D、20mL水与

20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。故选D。9、D【解析】

A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。

B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。故选D。10、B【解析】

A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项C正确；D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Cu2+锌原子和铜离子反应生成锌离子和铜原子NaOH（合理即可）BaCl2（合理即可）【解析】

（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；②根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的微观实质是：锌原子和铜离子反应生成锌离子和铜原子；（2）盐在水溶液中会与碱、活泼金属、盐等物质反应，所以在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有NaOH等；（3）硝酸钡或氯化钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40%66.7%【解析】

（1）碳酸钙（CaCO3）中钙的质量分数为：×100%=40%；（2）设碳酸钙的质量为xx=5.0g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈66.7%答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化ADB【解析】

根据铝耐腐蚀的原因；维生素的来源；蛋白质的组成分析。【详解】（1）铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故填：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（2）①A、青菜中富含维生素，B、鸡蛋中富含蛋白质，C、牛肉中富含蛋白质，D、苹果中富含维生素，故填：AD②蛋白质是由多种氨基酸组成的，人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为氨基酸，故填：B14、原子CO2得到CCEd【解析】

（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，分子是由原子构成，分子、原子都能构成物质，元素组成物质，根据图示关系可知A是原子；（2）稀有气体、金属、固态非金属单质都是有原子直接构成，非金属气态单质和非金属元素组成的化合物一般都是由分子构成，常见的金属元素与非金属元素组成的化合物一般由离子构成，汞是由汞原子直接构成的汞单质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子型化合物，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，由二氧化碳分子构成，则由分子构成的是CO2；（3）如图二所示，微粒A的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成8电子的稳定结构；微粒A、B、D、E中质子数都等于核外电子数，属于原子；C中质子数大于核外电子数，是阳离；质子数相同的原子属于同一种元素，图中C、E质子数都为12，属于同一种元素；（4）由图示可知该反应为，a、根据化学方程式可知反应物都是化合物，生成物中有单质N2生成，反应前后氮元素的化合价一定改变，不正确；b、该反应中B、D的质量比=（4×28）∶28=4∶1，不正确；c、催化剂改变的是化学反应速率，不提高产物质量，不正确；d、反应物二氧化氮和一氧化碳都是有毒有害气体，反应后生成的二氧化碳和氮气是无毒无害气体，该反应可减少有毒气体的排放，正确，故填d。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无明显现象澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差B能够同时检验两种物质的热稳定性应该先预热，后集中加热NaHCO1+HCl═NaCl+H2O+CO2↑氯化钙溶液酚酞试液酚酞试液不变色【解析】

（1）充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是用pH试纸测碱性强弱。故填：B（1）该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。（4）实验中应注意的问题是应该先预热，后集中加热。故填：应该先预热，后集中加热（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO1+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO1+HCl═N