集训6-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(原卷版+解析)

化学选择题专训六(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是()A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将78g锌粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键C．查德威克发现中子：42He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，当产生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n时，产物X中含6NA中子D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA4．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为Neq\o\al(－,5)。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A．每个Neq\o\al(－,5)含有26个电子B．Neq\o\al(－,5)的摩尔质量为71g·mol－1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质5．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2被氧化成H3PO4时还原4molAg＋

6.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是()A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L－1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D．当硝酸浓度为12.2mol·L－1时，反应的化学方程式为：4Fe＋18HNO3=4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O7．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()A．2mol·L－1B．1.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．0.4mol·L－18．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是()选项实验操作现象结论或解释A向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉铁粉溶解，未出现红色固体蚀刻液中无Cu2+B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中锥形瓶气体颜色变浅活性炭具有还原性C向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为黑色固体Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D两支盛有5mL的H2O2的试管，向其中一支试管中加入绿豆粒大小FeI2固体加入FeI2固体的试管中产生气泡速度快I﹣对H2O2的分解具有催化作用9．重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图。下列说法错误的是()A．“沉锰”的主要反应为Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H＋B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾作氧化剂10．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是()A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+．实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应12．中科院设计了一种利用N(C2H5)3捕获气相CO2后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是()A．CO2加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应B．N(C2H5)3可以协助CO2到达纳米金催化剂表面C．使用纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的ΔHD．在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂13．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为10﹣4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)14．最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．b为电源的负极B．In/In2O3－x电极上可能有副产物O2生成C．每生成1mol辛腈，同时生成1molHCOO－D．在Ni2P电极上发生的反应为CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O15．25℃，向VmL0.01mol·L－1氨水中还滴加入同浓度的CH3COOH溶液(Ka＝1.75×10－5)，pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q点溶液中，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)B．M、N点溶液中H2O的电离程度不相同C．若b＝9，则M点溶液中lgeq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝4＋lg1.75D．N点溶液加水稀释，eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)变大化学选择题专训六(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是()A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2答案：D解析：根据“五金入强水皆化，惟黄金不化强水中”判断“强水”的主要成分是硝酸，故A正确；“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，涉及反应产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。2．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案：B解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。3．(2021·黄山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将78g锌粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键C．查德威克发现中子：42He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，当产生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n时，产物X中含6NA中子D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA解析：D1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子物质的量为1L×1mol·L－1＝1mol，78g锌物质的量为eq\f(78g,65g·mol－1)＝1.2mol，二者先发生反应2Fe3＋＋Zn===Zn2＋＋2Fe2＋，锌过量0.7mol，过量的锌再发生反应Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，因此置换出的铁物质的量为0.7mol，个数为0.7NA，故A错误；水蒸气分子之间间距太大，不存在氢键，故B错误；eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，当产生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n时，同时生成0.5molX，含有中子数为0.5mol×6×NAmol－1＝3NA，故C错误；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5mol，但溶液中还有水分子，水会电离出极少量的H＋和OH－，因此NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故D正确。4．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为Neq\o\al(－,5)。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A．每个Neq\o\al(－,5)含有26个电子B．Neq\o\al(－,5)的摩尔质量为71g·mol－1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质答案：C解析：每个Neq\o\al(－,5)中含有的电子数为7×5＋1＝36，A项错误；Neq\o\al(－,5)的摩尔质量为14g·mol－1×5＝70g·mol－1，B项错误；盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C项正确；全氮阴离子盐属于电解质，D项错误。5．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是()A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2被氧化成H3PO4时还原4molAg＋答案：D解析：次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应该用可逆号，A项错误；因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH2PO2溶液由于H2POeq\o\al(－,2)水解而呈碱性，B项错误；白磷(P4)与NaOH溶液反应生成的次磷酸盐应为NaH2PO2，故反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑，C项错误；利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2被氧化成H3PO4时失去4mol电子，根据得失电子守恒知，可还原4molAg＋，D项正确。6.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是()A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L－1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D．当硝酸浓度为12.2mol·L－1时，反应的化学方程式为4Fe＋18HNO3=4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O答案：B解析：根据图像可知，不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的增大，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为12.2mol·L－1时还原产物是NO、NO2，且其物质的量相等，D正确。7．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()A．2mol·L－1B．1.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．0.4mol·L－1答案：A解析：取一定质量为Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6g，被氢气还原后所得固体为Cu，n(Cu)＝0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解，一定生成了0.4molCu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48L，NO的物质的量为0.2mol，由N原子守恒可求出硝酸的物质的量为1mol，则稀硝酸的浓度为2mol·L－1，A正确。8．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是()选项实验操作现象结论或解释A向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉铁粉溶解，未出现红色固体蚀刻液中无Cu2+B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中锥形瓶气体颜色变浅活性炭具有还原性C向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为黑色固体Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D两支盛有5mL的H2O2的试管，向其中一支试管中加入绿豆粒大小FeI2固体加入FeI2固体的试管中产生气泡速度快I﹣对H2O2的分解具有催化作用【答案】C【解析】A．Fe先与氯化铁反应，溶液中可能含Cu2+，故A错误；B．活性炭具有吸附性，锥形瓶气体颜色变浅，故B错误；C．发生沉淀的转化，由现象可知KSP(CuS)＜KSP(ZnS)，故C正确；D．过氧化氢可氧化亚铁离子，生成铁离子可对H2O2的分解具有催化作用，故D错误。

9．(2021·济南一模)重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图。下列说法错误的是()A．“沉锰”的主要反应为Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H＋B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾作氧化剂解析：A“沉锰”的主要反应为Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，故A错误；高密度碳酸锰在焙烧时生成二氧化碳，在敞开、低压容器中可使反应充分进行，效率更高，故B正确；焙烧生成的气体为二氧化碳，用氨水吸收可生成碳酸氢铵，所得溶液可用于“沉锰”，故C正确；粗品二氧化锰中混有碳酸锰，可用硫酸溶解，被高锰酸钾氧化生成二氧化锰，故D正确。10．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是()A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理【答案】D【解析】装置①是制备二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，装置④是制备氨气装置，装置③是想饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应得到碳酸氢钠晶体，A．制备氢气是利用锌粒和稀盐酸反应生成，装置①也可用于制H2，故A正确；B．③中为饱和食盐水，用来制备碳酸氢钠，⑤中是浓氨水滴入碱石灰生成氨气，故B正确；C．由于二氧化碳的溶解度较小，要先通氨气，则先通入氨气，再由通入二氧化碳，增大二氧化碳吸收，生成碳酸氢钠，故C正确；D．实验中产生的尾气为二氧化碳、氨气，通过浓NaOH溶液不能完全处理尾气，故D错误。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+．实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应【答案】AC【解析】A．由总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B错误；C．由图可知：反应ⅠFe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成﹣2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，故C正确；D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故D错误。12．(2021·开封一模)中科院设计了一种利用N(C2H5)3捕获气相CO2后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是()A．CO2加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应B．N(C2H5)3可以协助CO2到达纳米金催化剂表面C．使用纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的ΔHD．在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂解析：CCO2加氢合成甲酸，原子利用率100%，是一个最理想的“原子经济”反应，故A正确；N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面，然后中间产物与氢气反应生成甲酸和N(C2H5)3，故B正确；纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的活化能，但是反应的ΔH不变，故C错误；纳米金催化剂表面上发生了碳氧之间极性键和氢氢之间的非极性键的断裂，故D正确。13．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为10﹣4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)【答案】BD【解析】A．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B正确；C．“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；D．冰的密度为0.9g•cm﹣3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为＝10﹣4mol，可知海冰内层NaCl的浓度约为c＝＝10﹣4mol•L﹣1，故D正确。14．(2021·临沂一模)最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．b为电源的负极B．In/In2O3－x电极上可能有副产物O2生成C．每生成1mol辛腈，同时生成1molHCOO－D．在Ni2P电极上发生的反应为CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O解析：DNi2P电极为阳极，与电源正极相连，即b为电源的正极，故A错误；In/In2O3－x电极为阴极，阴极主反应为CO2＋2e－＋H2O===HCOO－＋OH－，同时H2O也可能发生得电子的反应生成