2025版高考化学一轮总复习提升训练第5章物质结构与性质元素周期律第18讲化学键分子结构与性质考点三分子的空间结构微考点1分子空间构型的判断

微考点1分子空间构型的判断1．(2024·河北衡水高三检测)根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数及空间结构正确的是(C)选项分子或离子中心原子的价层电子对数VSEPR模型分子或离子的空间结构ANOeq\o\al(－,2)4四面体形V形BBF33平面三角形三角锥形CSOCl24四面体形三角锥形DClOeq\o\al(－,3)3平面三角形平面三角形[解析]NOeq\o\al(－,2)中N原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，离子的空间结构是V形，A错误；BF3中B原子的价层电子对数是3，不含孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构是平面三角形，B错误；SOCl2中S原子的价层电子对数是4，有1个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构是三角锥形，C正确；ClOeq\o\al(－,3)中Cl原子的价层电子对数是4，有1个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，离子的空间结构是三角锥形，D错误。2．(2024·天津高三检测)有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是(C)A．X的组成为CHeq\o\al(＋,3)B．Y的组成为CHeq\o\al(－,3)C．X的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°[解析]由题图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有3对价层电子对，其组成为CHeq\o\al(＋,3)，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子应该有4对价层电子对，其组成为CHeq\o\al(－,3)。【对点训练】1．(2023·安徽“皖南八校”联考)下列关于PH3和NH3的说法正确的是(C)A．PH3和NH3分子中都含有σ键和π键B．PH3和NH3的空间结构均为平面三角形C．PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角D．PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能[解析]PH3和NH3分子中只存在P—H、N—H，故只含σ键，不存在π键，A错误；PH3和NH3的中心原子价层电子对数均为3＋1＝4，都含1个孤电子对，则其空间结构均为三角锥形，B错误；由于N的电负性大于P，故NH3的键角大于PH3，C正确；P原子半径大于N原子，则P—H的键长大于NH3中N—H的键长，P—H的键能小于N—H，D错误。2．(2024·山东青岛高三检测)用价层电子对互斥模型可以预测空间结构，也可以推测键角大小，下列判断不正确的是(A)A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子B．BF3键角为120°，NF3键角小于109°28′C．CH2O、SO3都是平面三角形的分子D．NH3、PCl3都是三角锥形的分子[解析]SO2中S的价层电子对数＝2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，且含有1对孤电子对，所以SO2为V形结构，而CS2、BeCl2则为直线形结构，A错误；BF3中价层电子对数＝3＋eq\f(3－3×1,2)＝3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NF3中价层电子对数＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，且含有1对孤电子对，所以NF3为三角锥形结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NF3的键角小于109°28′，B正确；CH2O中C原子形成3个σ键，C原子为sp2杂化，故为平面三角形结构；SO3中的中心原子是sp2杂化，故形成的都是平面三角形的分子，C正确；NH3、PCl3中价层电子对数＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，且含有1对孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构，D正确。归纳拓展：1“四步法”推测分子(或离子)的空间结构2运用价层电子对互斥模型比较键角的基本方法比较方法具体规律比较中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数越少，键角越大比较中心原子的孤电子对数中心原子价层电子对数相同时，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小比较中心原子的电负性同主族元素形成的化合物，中心原子的电负性越大，键角越大比较成键原子的电负性当中心原子相同时，成键原子的电负性越大，键角越小3VSEPR模型与分子空间结构区别价层电子对互斥模型说的