2025版高考化学一轮总复习提升训练第1章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的概念和规律考点二氧化还原反应的规律及应用微考点2氧化还原反应的规律及应用

微考点2氧化还原反应的规律及应用1．(2024·湖北武汉模拟)神舟十三号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si＋HNO3＋6HF=H2SiF6＋HNO2＋H2＋H2O，下列说法正确的是(B)A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价B．该反应中，HNO3仅作氧化剂C．该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1molD．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替[解析]根据H为＋1价，F为－1价，可知H2SiF6中Si元素的化合价为＋4价，A错误；该反应中，N元素化合价降低，HNO3仅作氧化剂，B正确；无标准状况，不能计算2.24LH2的物质的量，C错误；芯片硅不能和稀硝酸反应，D错误。2．(2024·河北衡水检测)向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2＋、I－、Br－的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是(B)A．还原性：I－<Fe2＋<Br－B．通入氯气的总物质的量为6molC．若检验出反应液中有Fe3＋，则amol<n(Cl2)≤bmolD．加入cmolCl2之后再加入足量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子[题图解读]向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，各还原性离子根据还原性由强到弱的顺序参与反应：[解析]从图中可以看出，往混合溶液中通入氯气时，I－的物质的量首先减少，Fe2＋次之，Br－最后减少，则还原性：I－>Fe2＋>Br－，A错误；1molFe2＋、1molI－、1molBr－均消耗0.5molCl2，Fe2＋、I－、Br－的物质的量分别为4mol、2mol、6mol，则消耗氯气的总物质的量为eq\f(4＋2＋6,2)mol＝6mol，B正确；若检验出反应液中有Fe3＋时，则I－一定完全反应，Br－可能参加反应，则n(Cl2)可能大于bmol，C错误；加入cmolCl2之后再加入足量NaOH溶液，反应后溶液中除含Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子外，还含有I－、IO－、Br－、BrO－等，D错误。3．在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋。下列说法不正确的是(C)A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)C．该反应可用盐酸作为酸性介质D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子[解析]该反应中，Mn元素由＋2价升高到＋7价，S2Oeq\o\al(2－,8)中－1价O元素价态降低到－2价，结合守恒规律配平：2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋。酸性条件下，Mn2＋能被S2Oeq\o\al(2－,8)氧化生成MnOeq\o\al(－,4)，溶液由无色变为紫色，故可以用该反应检验Mn2＋，A正确；该反应中，S2Oeq\o\al(2－,8)为氧化剂，Mn2＋为还原剂，MnOeq\o\al(－,4)为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)，B正确；盐酸中的HCl能被S2Oeq\o\al(2－,8)氧化生成氯气，故不能用盐酸作酸性介质，C错误；MnOeq\o\al(－,4)是氧化产物，Mn元素由＋2价升高到＋7价，故有0.1mol氧化产物生成时，转移电子为0.5mol，D正确。【对点训练】1．(2024·湖北重点学校联考改编)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是(B)A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Pb3O4>Cl2C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅对应原子的物质的量之比为1∶2D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L[解析]该反应中，Pb元素的化合价由＋4价降低到＋2价，则Pb3O4为氧化剂，A错误；Pb3O4为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，B正确；铅丹中Pb元素的化合价有＋2价、＋4价，根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2＋与Pb4＋的物质的量之比为2∶1，C错误；题目中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生成氯气的体积，D错误。2．(2024·天津北辰区第一次联考)已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2、②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(C)A．Cl2 B.KMnO4C．FeCl3 D.HCl[解析]根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，还原性由强至弱的顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。Fe2＋、I－均能被Cl2氧化，A错误；Fe2＋、I－和Cl－均能被KMnO4氧化，B错误；FeCl3能氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，C正确；HCl与三种离子均不反应，D错误。3．(2024·山东东营高三检测)关于反应5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(B)A．HNO3是氧化产物B．生成1molN2时，转移3.75mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5D．N2只是还原产物[解析]反应5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，NH4NO3中的5个－3价的N全部失去电子生成氮气中0价的N，有3个＋5价的N得到电子生成氮气中0价的N，所以该反应转移电子数为15；硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；当有1mol氮气生成时，转移3.75mol电子，故B正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5∶3，故C错误；氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误。4．(2024·浙江温州模拟)误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋60H2SO4＋24H3PO4，下列说法正确的是(D)A．白磷(P4)只发生了氧化反应B．H2SO4是还原产物C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6D．1molCuSO4能氧化0.05molP4[解析]反应11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋60H2SO4＋24H3PO4中，白磷(P4)的P元素化合价从0价升高至＋5价，也降低至－3价，CuSO4中的Cu元素化合价由＋2价降低至＋1价，则氧化剂为白磷(P4)、CuSO4，还原剂为白磷(P4)，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P。反应中白磷(P4)既发生了氧化反应，也发生了还原反应，A错