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文档简介

反应热焓变必备知识·梳理夯实知识梳理1．化学反应的实质与特征2．体系和环境(1)体系：反应物及发生的反应看作一个反应体系。(2)环境：盛反应物的仪器及周围的空气等看作环境。3．焓变和反应热4．吸热反应和放热反应(1)从物质的总能量角度分析(2)从键能的角度分析(3)常见的吸热反应和放热反应放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③大多数化合反应④金属跟酸(或水)的置换反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应⑦Na2O2与CO2、H2O的反应等①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④C与水蒸气、C与CO2的反应等5.科学思维：图解反应热与活化能的关系(1)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。(2)催化剂能降低反应所需活化能。但不影响焓变的大小。[微点归纳](1)焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。(2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。(3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应；(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体在常温常压下即可进行，

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