2024届天津市部分区中考化学最后一模试卷含解析

2024届天津市部分区中考化学最后一模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．地壳中含量最多的金属元素是（）A．Al B．O C．Si D．Fe2．“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（《化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（）A．从类别上看：环已胺属于有机化合物B．从性质上看：环己胺可以与碱反应C．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成D．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：73．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%C．若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液D．将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙4．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A．由14个原子构成 B．氧元素的质量分数最小C．是由多种元素组成的混合物 D．氢、氧元素质量比为1∶45．下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是A．氧气和氢气——观察颜色 B．铁粉和炭粉——用稀硫酸C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味 D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液6．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．蜡烛用来照明B．用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘C．用镁粉制作烟花D．氮气用作保护气7．烟台“红富士”苹果因个头大、外表光滑、口感甜脆而驰名中外。苹果富含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、果胶、单宁酸、有机酸以及钙、磷、铁、钾等矿物质，“红富士”苹果所含的营养素中不能为人体活动提供能量的是A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类8．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15gZ9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．电解水B．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液10．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）A．出行多乘交通工具 B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C．用废旧报纸制作铅笔杆 D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌11．下列物质由离子构成的是()A．金 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳12．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是A．金刚石可以刻划玻璃B．干冰用于人工降雨C．一氧化碳可用于工业炼铁D．活性炭可用于防毒面具13．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是A．氧烛是一种纯净物B．氧烛制取氧气的反应为分解反应C．NaClO3可用于医疗D．运输氧烛时，应避免其受到撞击14．下列关于燃烧与燃料说法不正确的是（）A．油罐车汽油泄露,用水浇灌目的是降低汽油的着火点B．炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭C．将煤块制成蜂窝煤是为了増大煤与空气的接触面积D．氢气被称为清洁的能源,因为氢气燃烧的产物只有水15．逆推是学习知识的一种思维，下列推论正确的是A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂B．属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物都是单质二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：（l）溴的相对原子质量是_______。（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）溶液在生活、生产中有广泛的用途。（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/mL）。（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一股含有少量泥沙够杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。操作1的原理是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____，操作2的名称是_____，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_____，实验结束后计算精盐的产率为_____，如果该产率超过100%，可能的原因是_____（填序号）。A食盐没有全部溶解就进行过滤B操作2溶液飞溅C实验结束后称量的精盐很潮湿D过滤时滤纸有破损（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:温度（°C）0102030405060溶解度（克）35.735.83636.336.637.037.3常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由_____。化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是_____。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是_____。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由_____。18．（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜Y形管，有气泡产生，待样品充分反应，测的生成气体的为55.6mL，根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差________(填“改变”、“保持不变”)，则说明装置不漏气。①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。A．样品转移到硫酸溶液中B．硫酸溶液转移到样品中②判断样品完全反应的现象是___________________。根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。②结论：该样品中物质的成分是____________________。下列说法正确的是_______A．水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确B．实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）探究金属的化学性质时，兴趣小组的同学进行了如下实验：将足量的铝条加入到氯化铁溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后有黑色固体生成。问题一：产生了什么气体？（作出猜想）猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳（交流讨论）大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_________。（实验验证）验证猜想一：先用试管收集该气体，_______，则猜想一不成立。验证猜想二：用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方罩一个干冷的烧杯，观察到________，猜想二成立。（继续探究）用pH试纸测得氯化铁溶液的pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。（得出结论）产生的气体是氢气。问题二：黑色固体是什么物质？（作出猜想）大家一致认为是______。（实验验证）他们现将反应后的液体过滤、烘干，分离出黑色固体。将黑色固体置于试管中，向试管中加入硫酸铜溶液，观察到__________。（拓展应用）请再用一种方法验证该黑色物质__________。（解释与结论）小组同学通过查阅资料发现，过量的金属铝与氯化铁发生反应时溶液会由黄色变为浅绿色，并且在反应中生成该黑色物质和另一种化合物，进一步验证了大家的猜想是正确的。写出生成该黑色固体的化学方程式_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

地壳中元素含量居前四位的分别是氧、硅、铝、铁，氧元素和硅元素属于非金属元素，氯元素和铁元素属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选A。2、C【解析】

A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；C．环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12×6）：14＝36：7，故正确。故选：C。3、B【解析】

A、t2℃时，乙物质的溶解度为30g，烧杯中乙体物质形成的溶液是不饱和溶液，选项A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度为15g，烧杯中甲物质溶液溶质质量分数=13%，选项B错误；C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，甲的溶解度为20g，若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，选项C正确；D、将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，因为甲烧杯中有物质析出，乙中没有析出固体，所以所得溶液溶质质量分数甲<乙，选项D正确。故选B。4、D【解析】

根据乙酸乙酯的化学式：C4H8O2，则氢、氧元素质量比为=8∶32=1∶4。故选D。5、A【解析】

A、氧气和氢气都是无色无味的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故方法错误；B、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故方法正确；C、取样品，点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的气体产生的是化学纤维，现象不同，可以鉴别，故方法正确；D、取样品，滴入酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水，现象不同，可以鉴别，故方法正确。故选：A。6、B【解析】

A、蜡烛用来照明时，需要蜡烛燃烧，有二氧化碳等新的物质生成，发生了化学变化，石蜡可燃烧是石蜡的化学性质；B、用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘，酒精将碘溶解，只是物质的充分混合，没有新的物质生成，是物理变化，碘能溶于酒精是物理性质；C、镁的燃烧，生成氧化镁，是化学变化，用镁粉制作烟花利用了镁能燃烧的化学性质；D、氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定。故选B。7、B【解析】

A.油脂主要来自各种食用油和动物脂肪,是主要的备用能原；B.维生素主要来自各种蔬菜、水果，不能提供能量；C.蛋白质主要来自肉、蛋、奶、大豆类食物，是构成细胞的基础物质，也能提供能量；D.糖类主要来自各种糖类，如淀粉、葡萄糖、蔗糖，是主要的供能物质。故选B。8、C【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g﹣0g=4g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4g；反应前后Y的质量增加了12g﹣10g=2g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15g﹣1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g，故待测的数值为21g﹣12g=9g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12g﹣10g=2g，参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4g∶12g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15g﹣1g=14g，故选项说法错误。故选C。9、B【解析】

A、电解水产生的气体体积比为：，故A错误；B、，，Zn的相对分子质量大于Fe的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn产生的气体质量小，故B正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C错误；D、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D错误；故选B。10、B【解析】

A.多乘交通工具、C.用废旧报纸制作铅笔杆、D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌均符合这一理念。故B正确。11、C【解析】

A、金是由金原子构成的；故选项错误；B、氧气是由氧分子构成的；故选项错误；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项正确；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误；故选：C。12、C【解析】

A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。故选C。13、A【解析】

A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。

B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。

D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。

故选：A。14、A【解析】

A.油罐车汽油泄露，用水浇灌目的是降低温度至汽油的着火点以下，达到灭火的目的，选项错误；B.炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖可以隔绝氧气与油接触，达到灭火的目的，选项正确；C.将煤块制成蜂窝煤是为了増大煤与空气的接触面积，选项正确；D.氢气被称为清洁的能源，因为氢气燃烧的产物只有水，没有污染，选项正确，故选A。15、D【解析】

A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，但是在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质不一定是催化剂，不参加反应的杂质在在化学反应前后化学性质和质量也不改变，A选项推论不正确，不符合题意；B、属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，微粒包括原子、离子和分子，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数也为10，不能说分子属于元素，B选项推论不正确，不符合题意；C、粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是化学性质相似的粒子最外层电子数不一定都相同，例如氦原子和氖原子化学性质相似，氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，C选项推论不正确，不符合题意；D、单质一定是由同种元素组成的纯净物，纯净物指的是只含一种物质的物质，所以由同种元素组成的纯净物都是单质，D选项推论正确，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2-。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、160g840利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开引流蒸发结晶蒸发皿60%CD能，因为根据溶解度计算，常温下10mL可溶解3.6g食盐氯化钠没有全部溶解≥50°C不同意，也可能是饱和溶液【解析】

（1）某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为1000g×16%=160g；水的体积为=840mL（水的密度近似看作1g/mL）；（2）操作1的原理是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开，此操作中玻璃棒的作用是引流，操作2的名称是蒸发结晶，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿，实验结束后计算精盐的产率为=60%；如果该产率超过100%，可能的原因是：A食盐没有全部溶解就进行过滤，导致部分食盐遗留在滤渣中，使蒸发得到的食盐偏少，产率偏小，选项错误；B操作2溶液飞溅使蒸发得到的食盐偏少，产率偏小，选项错误；C实验结束后称量的精盐很潮湿，使食盐的质量偏大，产率偏大，选项正确；D过滤时滤纸有破损，导致部分难溶固体进入滤液，蒸发时得到固体的质量偏多，产率偏大，选项正确。故选CD；（3）常温下，氯化钠的溶解度是36g，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，Ⅱ的实验流程中加10mL水，能使3.0g粗盐中的1.8g氯化钠全部溶解；某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是氯化钠没有全部溶解。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，说明5g水将1.85g氯化钠完全溶解，则溶解度至少为：1.85g×20=37g；则可判断加热溶液的温度范围是≥50°C。50°C时得到的是不饱和溶液，高于50°C得到的是不饱和溶液，该同学得到的是可能恰好是50°C时的饱和溶液，故不同意他的判断。【点睛】要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。18、保持不变BY形管中的固体全部消失镁1.20g镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2]ABC【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属、酸的化学性质，质量守恒定律等。在解题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。(1)该套装置气密性的检验方法是：把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，说明装置中气体没有逸出，则说明装置不漏气；（2）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；故选B；②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，看到固体药品完全消失了，证明样品已完全反应。所以判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；（3）①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，由步骤Ⅱ实验现象可知，样品中一定含有镁；镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，根据质量守恒定律可知，氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，即2.90g×2424+16+1×2②设：生成0.005g氢气需要镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.005g242若剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为：（2.00g-0.06g）×2424+16×100%=1.164g≠（1.20g-0.06）=1.14g，所以固体样品中除了镁、氧化镁还有氢氧化镁，所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2]（4）A、镁与硫酸反应是放热反应，气体的温度会影响测量结果，水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，正确；B、根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg(OH