2024届重庆市荣昌区荣隆镇初级中学中考化学全真模拟试题含解析

2024届重庆市荣昌区荣隆镇初级中学中考化学全真模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是()A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒C．沉淀b中共有三种物质D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为72．下列物质所对应的用途不正确的是A．大理石——用作建筑材料 B．钛合金——制造人造骨C．氢氧化钠——治疗胃酸过多 D．熟石灰——改良酸性土壤3．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是________A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液4．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．稀盐酸5．下列物质中，含有氧分子的是：A．CO2 B．H2O2 C．O2 D．SO26．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法7．空气中体积分数最小的气体是A．氮气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体8．下列用数轴表示的化学知识不正确的是()A．B．C．D．9．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A．A B．B C．C D．D10．下列替换能达到预期目的是（）A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与我们的生产、生活密切相关，根据所学知识，回答下列问题:(1)化学与健康①______________元素可增强防癌抗癌的能力；②临近中考，健康饮食是复习冲刺必要保障，食堂提供的某日食谱中，不符合科学膳食搭配的是_______________。a早餐:肉包、稀饭、榨菜、鸡蛋b中餐:米饭、炒时蔬、牛肉青菜、回锅肉c晚餐:米饭、炖鸡块、麻婆豆腐、板栗红烧肉③氢氧化铝可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_______________。(2)化学与衣物日常生活中，可用______________的方法区分天然纤维和合成纤维。(3)化学与农业农业上可用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________。(4)化学与建筑房屋的窗户通常选用塑钢门窗或铝合金门窗，尽量不用铁质门窗，是因为铁易与空气中的_____________和氧气反应而生锈。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学取了10g的黄铜样品放入盛有50g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。求：（1）黄铜样品中锌的质量分数_____。（2）参加反应所用稀硫酸的溶质质量_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。A石器B青铜C铁器D铝制品铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。A锌能置换出硝酸银溶液中的银B等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多C相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈D在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。A反应过程中有热量放出B0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜C50~100s时，生成气体的速率急剧加快D100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关现有86g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____g。金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。14．十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_____性。（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的_____方法降低水的硬度。（3）下列做法会造成水体污染的是_____①不向河中扔垃圾②生活污水直接排放③工业废水直接排放④农业上合理使用农药、化肥五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____(填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。16．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。（相关信息）①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2)，②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气和少量氧气，③过氧化钠与氮气不反应，过氧化钠常温下不与氧气反应。（提出猜想）同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3，CO2参加反应；猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H2O参加反应；猜想Ⅲ：固体成分是Na2CO3和NaOH，CO2和H2O均参加反应。（实验探究）同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。方法Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，甲同学认为固体是NaOH，其他同学认为他的结论不正确，同学们的理由是_____。方法Ⅱ：乙同学先向溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生现象，溶液中发生反应的化学方程式为_____；然后向上层清液中加入___溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。（拓展延伸）根据探究所获得的知识，丙同学认为用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，要使魔术成功必须控制_____的用量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，不符合题意；B、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不能颠倒，不符合题意；C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，不符合题意；D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入盐酸，使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，符合题意。故选D。2、C【解析】A、大理石—用作建筑材料，故A正确；B、钛合金—制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；C、氢氧化钠—属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；D、熟石灰—价格便宜，改良酸性土壤，故D正确。点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。3、C【解析】

X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。故选C。4、B【解析】

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。【详解】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。故选B。5、C【解析】

A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意；C、氧气由氧分子构成，符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。故选C。6、B【解析】

A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；

B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；

C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；

D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

故选B。7、C【解析】

A、氮气体积分数78%；故选项错误；B、氧气体积分数21%；故选项错误；C、二氧化碳体积分数0.03%；故选项正确；D、稀有气体体积分数0.94%；故选项错误；故选：C。8、A【解析】

A、金属的化学性质越稳定，金属就越早被使用，所以，符合题意；B、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以，不符合题意；C、硝酸铵溶于水，吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高，所以，不符合题意；D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，二氧化碳的体积分数为0.03%，所以，不符合题意。故选A。9、A【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。考点：除杂质10、D【解析】

A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，瓶底的水不能用细沙代替，故选项说法错误；C、实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误；D、用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替，故选项说法正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、硒c燃烧（灼烧）水【解析】

盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。【详解】（1）①硒元素可增强防癌抗癌的能力。②a、早餐:肉包中含有蛋白质和油脂、稀饭含有糖类和水、榨菜含有维生素、鸡蛋含有蛋白质，符合科学膳食搭配，故a正确；b、中餐:米饭含有糖类、炒时蔬含有维生素、牛肉青菜含有维生素、回锅肉含有蛋白质和油脂，符合科学膳食搭配，故b正确；c、晚餐:米饭含有糖类、炖鸡块含有蛋白质、麻婆豆腐含有蛋白质、板栗红烧肉含有蛋白质和油脂，缺乏维生素，不符合科学膳食搭配，故c不正确。故选c。③胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。(2)天然纤维中的棉、麻灼烧有烧纸的气味，羊毛、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧有难闻气味，且变成黑色硬块，故可以用灼烧的方法区分天然纤维和合成纤维。(3)硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为。(4)铁与空气中水分和氧气反应而锈蚀。【点睛】铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果。六大营养素为：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、65%9.8g【解析】

（1）依据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=10g+50g-59.8g=0.2g；（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的溶质质量为y。解得：x=6.5g；y=9.8g则黄铜样品中锌的质量分数=×100%=65%答：黄铜样品中锌的质量分数是65%，参加反应所用稀硫酸的溶质质量是9.8g。【点睛】利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B导电ACBCD34Al+3MnO22Al2O3+3Mn【解析】

（1）根据金属活动性顺序，最不活泼的最先使用，所以最早使用的金属是青铜，故选B；（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有导电性，故填：导电；（3）锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌比银活泼；等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多，只说明相对原子质量的某些关系；相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈，说明镁比锌活泼；在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价，没有什么可比性。故选AC。（4）图像所表示的是反应时间与产生氢气的质量关系，与是否产生热量无关；开始时，因为铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜，所以0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜；当氧化膜反应完后，铝与酸反应时速率很快，所以50~100s时，生成气体的速率急剧加快；随着反应的进行，盐酸的浓度在不断减小，反应逐渐减慢，所以100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关。故选BCD。（5）由题意知，生成物中硫酸根离子的质量为：230g-86g。设生成的氢气的质量为x。x=3g，故填：3。（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。该反应的化学方程式：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。14、吸附肥皂水煮沸②③【解析】

根据活性炭具有吸附性，检验硬水、软水的方法和硬水软化的方法，水的污染源分析解答。【详解】（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性；（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，硬水被煮沸后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，降低了水的硬度。水生活中可用的煮沸方法降低水的硬度；（3）①不向河中扔垃圾，能防止水体污染；②生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素、氨氮和大量病原微生物直接排放，会造成水体污染；③工业废水含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物直接排放，会造成水体污染；④农业上合理使用农药、化肥，能减少水体的污染。故选②③。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、B②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O>红产生淡黄色固体【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。利用CO2和SO2性质的相似性，可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应