河北省唐山市重点达标名校2024届中考化学模拟试题含解析

河北省唐山市重点达标名校2024届中考化学模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A．四种物质均属于化合物B．生成丙和丁的质量比为11:7C．参加反应的甲和乙的质量比为23:28D．丁分子的微观示意图为2．生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（）A．用金刚石切割玻璃 B．用熟石灰改良酸性土壤C．用天然气作燃料 D．用小苏打焙制糕点3．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④4．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A．镍能与硫酸铜溶液反应 B．反应②属于复分解反应C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D．上述3个反应中涉及2种单质5．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大6．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部7．Fe2O3中Fe的化合价是A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋38．下列实验操作正确的是A．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液9．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c10．下列各图所示的化学实验操作中，正确的是（）A．称取药品 B．探究CO2与水反应 C．量取液体读数 D．倾倒液体11．1018年10月18日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：①1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO，②TiCl4+1Mg═Ti+1MgCl1．则X的化学式为（）A．FeCl3 B．FeCl1 C．Fe1O3 D．FeO12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_____（填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。A大于B小于C等于D无法确定（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。（3）50℃时KNO3的溶解度为85.5克，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_____，此时的溶液是_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。14．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液15．如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）_____．若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是_____．若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_____．16．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图1中三种物质都是由______构成的．②试写出图1中实现b转化的化学方程式___________________________图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式______________图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________，写出溴（Br）与Al元素形成的化学式______．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是教材探究二氧化锰对过氧化氢的分解反应是否具有催化作用的实验装置图。请回答下列问题。(1)丙图的实验现象是____________________，根据甲图实验的现象和丙图实验的现象的对比，可以说明二氧化锰对过氧化氢反应的影响是________________；此过程发生反应的化学方程式为_____________。(2)如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰______________(填“操作”)，再称量，发现二氧化锰的质量没有改变。(3)仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，因为上述实验还没有探究二氧化锰的化学性质是否改变，具体的做法是___________________________________________________。(4)下表是张南同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出的结论是______。用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间催化剂/时间(min)/浓度30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液加入WgMnO20.20.82.018．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。实验室制备二氧化碳的原料为_____和_____（填物质名称），该反应化学方程式为_____。A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中_____。选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：_____。小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：_____。选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_____（填编号）。a水和木炭b氯化钠固体和二氧化锰c浓盐酸和二氧化锰四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）做电解水实验时，为了加快电解速率，可在水中加少量硫酸钠增强其导电性，当在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____?

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO和N2，但NO为大气污染物，是有毒气体；题目中给了丁气体是无毒的，故丁为N2。则该反应的表达式，配平后方程式。【详解】A、丁为N2，N2属于单质，故A错误；B、分析可得产物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的质量比应为22:7，故B错误；C、甲和乙的质量比为46:28×2=23:28，故C正确；D、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“”，故D错误。故选C。2、A【解析】

A、用金刚石切割玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用天然气作燃料过程中有新物质生成，属于化学变化。D、用小苏打焙制糕点过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。3、D【解析】

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；故选：D。4、D【解析】根据①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。5、C【解析】

由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。【详解】A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。故选C。6、D【解析】

①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。7、D【解析】

Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。8、C【解析】

A、先加热再通一氧化碳会导致一氧化碳浓度上来后爆炸，很危险，A选项错误；B、pH试纸直接伸到待测溶液中会污染溶液，应用玻璃棒蘸取测pH，B选项错误；C、实验室智取气体需要用到较密闭的装置，使用前必须检查装置气密性，C选项正确；D、先将胶头滴管伸入液体内，然后挤压胶头，这么做会导致液体药品被污染，D选项错误；故选C。9、D【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。故选D．10、C【解析】

A、托盘天平称量药品时，应该左物右码，故A错误；B、该实验只能探究CO2能溶于水，不能确定二氧化碳和水发生了反应，故B错误；C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C正确；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，防止污染试剂或腐蚀桌面，故D错误。故选C。11、A【解析】

由1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是1个，反应后应该是1个，包含在1X中，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在1X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。12、C【解析】

A、t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲＞乙，选项C错误；D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为＝25%，选项D正确。故选C。【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、BD=<46.1%饱和【解析】

根据溶解度曲线可知：NaCl，KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钠变化大；在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，因为没有说明溶液是否饱和。【详解】（1）在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠，故选B；在50℃时，没有说明溶液是否饱和，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选D。（2）20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，20℃时，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，10g氢氧化钙不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数<10%。（3）在50℃，KNO3的溶解度为85.5克，将50g

KNO3加入50g水中，充分溶解，溶解的硝酸钾的质量为，溶液的溶质质量分数为；此时的溶液是饱和溶液，并且溶质有剩余。【点睛】14、增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2降温结晶BaCl2C【解析】

（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选C。15、H2CO①CH4、H2②CO、H2③CH4、H2、CO、④CH4⑤CH4、CO等【解析】

A装置的作用是吸收水蒸气，B装置的作用是吸收二氧化碳气体，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，根据生成水和二氧化碳的质量就可以判断X气体的组成．【详解】⑴若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，说明X燃烧后只生成水，那么X气体就是氢气。故填：H2。⑵若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，说明只生成二氧化碳，那么X气体就是一氧化碳。故填：CO。⑶若A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明同时生成了水和二氧化碳，那么X气体的组成情况就有以下几种可能：①CH4、H2；②CO、H2；③CH4、H2、CO；④CH4；⑤CH4、CO等。故填：①CH4、H2；②CO、H2；③CH4、H2、CO；④CH4；⑤CH4、CO等。【点睛】明确每个装置的作用，浓硫酸吸收的是水，氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，对出现的可能情况要考虑全面．16、氧元素分子最外层电子数相同【解析】

图1中a的反应是氧气和氢气点燃生成水，b反应是水电解生成氢气和氧气，c反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，d是二氧化碳和过氧化钠或气体物质生成氧气，图2是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。【详解】（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的。②图1中实现b转化的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。（2）图2表示某反应的微观示意图，反应是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为。（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，最外层电子数决定元素的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，溴（Br）的化合价为-1价，Al元素的化合价为+3价，故形成的化学式。【点睛】最外层电子数决定元素的化学性质，化学式书写原则是组成化合物的各元素的化合价代数和为零。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、带火星的木条复燃加快反应速率2H2O22H2O＋O2↑洗涤、干燥待试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液(或将干燥后的二氧化锰再加入到过氧化氢溶液中)，观察是否加快反应速率在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，化学反应的速率越快【解析】

(1)在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，过氧化氢迅速分解产生了氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气能使带火星的木条复燃，对比可知，二氧化锰加快了化学反应的速率；(2)实验后把二氧化锰洗涤、干燥，再称量；(3)探究二氧化锰的化学性质是否改变的做法是待试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液或将干燥后的二氧化锰再加入到过氧化氢溶液中，观察是否加快反应速率；(4)由实验数据可知，在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，化学反应的速率越快。18、块状大理石稀盐酸能随时添加液体药品将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满①③④c【解析】

（1）实验